LIL. IV

Pour rassembler le précipité et éviter qu'il ne passe à travers le filtre, je l’ai traité par l’acide acétique.

Cette méthode est très recommandable et m’a donné d’excellents résultats. Voici comment on doit opérer :

Commencer par précipiter le nickel par le sulfhydrate d’ammoniaque; puis, lorsque la précipitation est complète, et même s’il ya un léger excès . de sulfhydrate d’ammoniaque, ajouter, goutte à goutte, de l’acide acétique; la liqueur se décolore et tout le précipité s’agglomère. Il ne reste plus qu’à séparer le sulfure de nickel.

La présence d’un excès d’acide acétique est sans inconvénient. J’ai observé que le sulfure, soumis en présence d’un grand excès d’acide acétique à la chaleur du bain-marie pendant une heure, n’était pas attaqué et que la solution, parfaitement incolore, ne contenait pas de nickel.

EMATeS

Chlorure double de nickel et d’ammoniaque AzH*Cl, 2NiCl, 12H0. — Ce sel a été obtenu par Hautz (') en saturant 2 parties d’acide chlorhydrique avec de l'oxyde de nickel et 1 partie du même acide de même concentration avec une solution d’ammoniaque.

On évapore ensuite le mélange et on laisse cristalliser ; il se dépose de grands cristaux verts formés par le sel double et répondant à la formule

AzH* CI, 2NiCl, 12H0.

Calculé. Trouvé.

A a A 20,01 20,09 ETS NOR RS LE 36,44 36,44 PO entres 37,08 37 , 86 TE CONS PR Re 6,17 »

Tupputi (?) a décrit des cristaux jaunes étoilés; mais Hautz, qui a repris cette étude, prétend que ce n’est pas un composé défini, mais des cristaux colorés par le sel de nickel.

Adams et Merrick (*) ont obtenu des cristaux répondant à la formule

NiCI, 2A2H*CI + 7H0,

en traitant une solution de sulfate double de nickel et d'ammonium par son équivalent de chlorure de baryum.