CONCLUSIONS
En résumé, l’action du chlore sur le trifluorure de phosphore donne le pentafluochlorure de phosphore, composé gazeux, doué d’une odeur piquante, répandant à Pair d’abondantes fumées blanches ; 1l est entièrement absorbé par l’eau qui le décompose. Les solutions alcalines et l'alcool l’absorbent également.
La densité déterminée, au moyen de l'appareil de Chancel, est de 5,/0, la densité théorique étant de 5,46.
I se liquéfie sous la pression ordinaire à une température de —56°.
Le soufre en vapeur s’y combine en donnant le sulfofluorure de phosphore PF#S, composé gazeux à odeur forte et désagréable, absorbé de suite par les solutions alcalines et plus difficilement par l’eau qui le décompose.
Le phosphore porté à 120°, en présence du pentafluochlorure de phosphore, lui enlève ses deux atomes de chlore pour former du trifluorure de phosphore gazeux et du trichlorure de phosphore liquide.
Le sodium fondu l’absorbe entièrement. Les métaux tels que le magnésium, l’aluminium, le fer, le nickel, le plomb et l’étain, portés à 180°, attaquent ce gaz avec formation de chlorures anhydres et de trifluorure de phosphore.
Le mercure est attaqué, à la température ordinaire, par le pentafluochlorure de phosphore qu'il décompose en chlorure de mercure et trifluorure de phosphore. Cette action démontre l'instabilité des deux atomes de chlore fixés sur le trifluorure de phosphore.
Une petite quantité d’eau le décompose en oxyfluorure de phosphore gazeux et acide chlorhydrique gazeux, l'addition d’une nouvelle quantité d’eau décomposant l’oxyfluorure de phosphore en acide uorhydrique el
phosphorique.
PENTAFLUOCHLORURE DE PHOSPHORE. 23
Le gaz ammoniac se combine, à la température ordinaire, au pentafluochlorure de phosphore, pour donner naissance à un nouveau composé solide : la fluorophosphamide PESCAzH2)7
L'analyse nous conduit à attribuer au pentafluochlorure de phosphore la formule PF3 C2.
L'ensemble de ces propriétés nous démontre que le pentafluochlorure de phosphore, qui présente au point de vue de la saturation du phosphore la même composition que le pentafluorure et le pentachlorure de phosphore, diffère notablement du premier de ces composés. Tandis que le pentafluorure de phosphore jouit d’une grande stabilité, le gaz que nous avons étudié se dédouble avec facilité en chlore et trifluorure de phosphore.
La mobilité de ses deux atomes de chlore le rapproche donc du pentachlorure de phosphore, dont il possède d’ailleurs les principales réactions.
Vu et permis d'imprimer :
Le Vice-REGTEUR DE L'ACADÉMIE DE PARIS, GRÉARD.
Vu, bon à imprimer :
Le PRÉSIDENT DE LA THÈSE, H. MOISSAN.
Vu : Le DIRECTEUR DE L'ÉCOLE, G. PLANCHON.
17584 Paris. — Imprimerie Gauthier-Villars et fils, quai des Grands-Augustins, 55.
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