C. POULENC

Une observation plus attentive du phénomène nous à permis de constater que, durant l'opération, il se forme, au sein de la petite colonne d’acide sulfurique, un dégagement gazeux, et que le dépôt de silice augmente proportionnellement à la durée du contact du pentafluochlorure de phosphore avec l’acide sulfurique.

Cet acide décompose done le pentafluochlorure de phosphore, avec formation d’acide fluorhydrique et, par suite, de fluorure de silicium.

Quelques essais nous ayant montré que, même au contact du mercure, il est toujours possible d'obtenir un volume de chlore suffisant pour l’expérience, à condition d’en mettre un excès notable et d’opérer rapidement pour l'introduction du trifluorure de phosphore dans l’éprouvette, nous avons supprimé l'intervention des liquides isolants.

On remarquera d’ailleurs que, dans cette opération, la surface libre du mercure, une fois attaquée, empêche l'absorption du chlore d’être aussi rapide, et que le trifluorure de phosphore, ayant été introduit en dernier et ayant une densité supérieure à celle du chlore, joue, par conséquent,.le rôle de couche isolante par rapport au mercure. Quant au chlore en excès, il est enlevé par agitation avec le mercure.

La lecture des volumes, faite dans ces conditions, après décoloration complète du gaz, nous a fourni les résultats

suivants :

ce ec 6,5 PF3 + excès de CI. ....… 6,8PF3CI?

8,2 PF3 +.excès de\Gl. 4... 8,0 PF3CPR 7, 41P be eMExres del, 3,19 PR3CI2

On a tenu compte, dans ces diverses opérations, des variations de température et de pression survenues entre la lecture des volumes.

PENTAFLUOCHLORURE DE PHOSPHORE. J

Ces résultats nous montrent que le volume final est sensiblement égal au volume du trifluorure de phosphore, c’est-à-dire à la moitié du volume total.

Ainsi se trouve vérifiée la contraction indiquée par l'équation