PF3+ CI2 = PF3 C

avol ovol ovol

Toutefois, si l’on reprend ces différents volumes gazeux par l’eau, on observe que l'absorption n’est pas complète et qu'il rèste un résidu variant de 1 à 2 pour 100, absorbable seulement par la potasse et correspondant par conséquent à une petite quantité de trifluorure de phosphore. La présence du trifluorure de phosphore s'explique par la propriété que présente le mercure de décomposer lentement, à la température ordinaire, le pentafluochlorure de phosphore, en trifluorure de phosphore gazeux et en chlore hbre.

En effet, dès que le pentafluochlorure de phosphore est en contact avec le mercure, on voit la surface libre se ternir etserecouvrir d’une pellicule grisâtre, par suite de la formation de chlorure mercureux, du trifluorure de phosphore étant mis en hberté ; or il est bien évident que, si l’on vient à multiplier les points de contact en agitant le gaz avec le mercure, on multipliera ainsi l’action décomposante en augmentant la production du trifluorure de phosphore.

L'expérience suivante nous en donne une démonstration très nette.

Un certain volume de pentafluochlorure de phosphore est agité une première fois avec du mercure.

Un échantillon de ce gaz ayant été prélevé, nous avons trouvé pour

Pour 100.

Se 93,60 PF? CI?

25 | Go PF pren 6,40 PF?

6 C. POULENC.

Après une seconde agitation avec le mercure, on a obtenu pour

Pour 100, 2C r 9 PF3C, soit... 83,05 PF? C2 9 1,0 PF3 sRete 16,94 PF3

Après une troisième agitation du même gaz avec le

mercure Pour 100.

de 2,75 PF3CI, soit... 61,11 PF3CI?