C-Ca,CM{-,4AzH

que nous avons obtenu à — 6o" par l'action de l'acétylène sur le calciumammonium laisse, par sa décomposition totale, un carbure de calcium C'Ca, d'une grande blancheur qui, au microscope, est transparent.

» Enfin nous décrirons l'expérience suivante : nous avons pris ce carbure de calcium blanc, nous l'avons mélangé d'une petite quantité d'oxyde de fer, puis le tout a été fondu au four électrique dans un creuset de graphite pur. Après refroidissement, nous avons obtenu un carbure de calcium mordoré et semblable, comme aspect, au carbure préparé dans l'industrie.

» Le carbure de calcium absolument pur est donc transparent; lorsqu'il est marron et d'apparence mordorée, cet aspect doit être attribué à la présence du fer. Une trace de ce métal suffit pour produire cette coloration. )>

(') Cette synthèse du carbure de calcium se fait à basse température; on peut la réaliser en chautTant le mélange de charbon et de calcium dans un creuset de porcelaine au mojen de la flamme d'une lampe à alcool. Nous devons ajouter que la chaleur dégagée par l'union du carbone et du calcium est assez grande pour amener la fusion du carbure de calcium, fusion qui n'a pu être obtenue jusqu'ici qu'au moyen du four électrique.

CHIMIE MINÉRALE. — Sur les [jjopriétés de l' aluminium. Noie de M. A. Ditte.

« L'aluminium a été considéré pendant longtemps comme un métal tout à fait remarquable à cause de la résistance qu'il parait opposer à l'action de la plupart des agents chimiques; et cependant cette résistance n'existe pas. Si, dans la magistrale étude qu'il lui a consacrée, M. Sainte- Claire Deville l'a regardé comme inaltérable à l'air, inattaquable par les acides autres que l'acide chlorhvdrique, et par la plupart des matières salines, cela tient uniquement a ce que les"chaleurs de formation de l'alumine et de ses sels n'avaient pas encore été déterminées. S'il les avait connues, elles se seraient immédiatement montrées à son esprit comme incompatibles avec les propriétés que l'aluminium semblait posséder; elles l'auraient certainement conduit à reconnaître le fait étonnant d'un métal dont les propriétés véritables n'ont presque rien de commun avec celles qui paraissent lui appartenir.

» J'ai montré, il v a quelques années (^Comptes rendus, t. CX, p. 5^3, 782), que, si l'aluminium paraît n'attaquer ni l'eau, ni les acides sulfurique et azotique étendus, quoique sa chaleur d'oxvdation de i3i calories par atome d'oxvgène doive lui faire attribuer une énergie chimique voisine de celle du calcium, le fait tient à ce que le métal se recouvre immédiatement d'une couche d'hydrogène, de bioxvde d'azote ou d'alumine, continue, imperméable et très adhérente qui supprime tout contact entre Taluminium et le liquide dans lequel on l'immerge. Ces enduits protecteurs se forment également avec les autres acides et masquent l'altérabilité du métal en la remplaçant par une inaltérabilité apparente. Ainsi les acides acétique, tartrique, citrique, oxalique, etc., semblent, eux aussi, au premier abord ne pas dissoudre l'aluminium; mais, en observant avec soin ce qui se passe, on s'aperçoit bien||^t qu'au contraire une action chimique se manifeste dès qu'on immeipe le métal dans la solution acide, puis qu'elle s'arrête au bout d'un temps très court, aussitôt la lame métallique recouverte d'une couche gazeuse continue, qui lui adhère fortement. On peut, du reste, se débarrasser de ce gaz, à l'aide des procédés qui réussissent avec les acides sulfurique et azotique, soit en opérant dans le vide, soit de toute autre façon, et alors l'action se continue, plus ou moins lente, jusqu'à dissolution complète de l'aluminium. On peut donc dire d'une manière générale que