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» Pour doser l'iode, le résidu du ballon est dissous dans l'eau (3oo<^ à SSo"^") : on filtre le liquide cliaud des débris de verre qu'il contient et l'on réduit par un léger excès de gaz sulfureux en portant à rébullition. L'iodure d'argent a souvent une teinte grise due à une petite quantité d'argent métallique pulvérulent, provenant de la réduction du sulfate d'argent qui s'est formé lors de la décomposition du chlorure et du bromure. On enlève cet argent en faisant bouillir le tout pendant quelques minutes, après addition d'acide azotique, jusqu'à ce que l'iodure ait repris sa teinte jaune.

» En terminant, je ferai remarquer que, si l'on abandonne à lui-même, c'est-à-dire au refroidissement, le liquide obtenu en ajoutant de l'eau à l'acide chromosuliuriqiie, il se dépose souvent une substance crislaliiue orangée; c'est un chromate d'argent résultant de l'action de l'acide chromiqiie sur le sulfate en présence et qui se forme d'autant mieux qu'il y a plus de sulfate d'argent et plus d'acide chroinique; d'où une raison pour éviter l'emploi d'un trop grand excès de bichromate, parce que, quand le sel d'argent mis en analyse renferme de l'iodure, ce chromate est fréquemment mélangé d'iodate, également peu soluble à froid. Comme le chromate se redissout difficilement, même dans l'eau bouillante acidulée, le mieux, s'il se formait un dépôt de ce sel sur le fdlre, est de le redissoudre, après lavage, dans l'ammoniaque, où le chromate comme l'iodate sont très solubles, puis d'ajouter à cette solution du gaz sulfureux, et de chaufler après avoir acidifié. S'il se forme de l'iodure d'argent, on le réunit à celui retiré des eaux-mères. »

CHI.MIE ORGANIQUE. — Action des oxydants sur quelques aminés grasses el aromatiques. Note de "SYSl. CŒchsxerde CoNiNCKet A. Combe (').

« Nous avons d'abord essayé l'action de l'acide chromique et du bichromate de potassium, en solutions aqueuses concentrées, sur les chlorhydrates de niéthylamine et d'éthylamine. L'action est extrêmement faible. Nous avons alors ajouté un peu d'acide sulfuri(|ue étendu aux solutions de bichromate, et un peu de potasse en lessive aux solutions d'acide chromique; à froid, il n'y a pas de réaction; mais, si l'on chauffe progressivement, on constate qu'il v a légère décomposition et que les gaz dégagés renferment CO*, Cl, \z.

» Nous avons alors essayé l'action du mélange chromique. Nous versions, sur le chlorhydrate damine, une solution saturée de bichromate, puis l'acide sulfurique, tantôt pur, tantôt étendu de i ou 2 volumes d'eau. Les gaz étaient dégagés, à l'abri de l'air, sur la cuve à eau.

(') Iiislilut de Chimie Je la Faculté des Sciences de .Montpellier, décembre 1898.

» I/aiiahse des gaz a élé faite par le procédé ordinaire; les résultats volmnétriques sont rapportés à 20™.

» N'oici les nombres trouvés pour le chlorhydrate de méthylaïuiiie :

Cl :i= 9,5

Az = 7

0 + air = 0,5

Cl = 9,5

Az=:6,.5

0 + air ^0,5

Cl = 9

Az z= y

0 + air = 0,5

» On peut donc écrire

CIP . Az II- . H Cl + 5 O = Az + 3 H= O

CO^+Cl.

» Le chlorhydrate d'élhylamine a donné des résultats semblables; la réaction s'efleclue en deux phases : tout d'abord, il se dégage du chlore et de l'azote; COapparaît plus tard :

Azzir 7,5

Az = 8,5

Cl= 9,5

Az = 7