II. Cl

Az.

ISous avons vérifié qu'il ne se formait ni protoxyde, ni bioxyde d'azote.

» a. Action du mélange chromique sur les aminés aromatiques. — Nous avons étudié cette réaction, au point de vue de la formation des composés gazeux, sans nous occuper des matières colorantes.

» Chlorhydrate d'aniline. — Ce sel laisse dégager une grande quantité de CO^ pur ; il en est de même de l'aniline pour couleurs. Voici une analyse, rapportée à 20" :

» Les résultats sont les mêmes avec l'ortho- et la paratoluidine, la p-naphtylamine, ia diphénylamine, les trois phénylêne-diamines (employées à l'étal de chlorhydrates) et la rosaniline.

» L'acide sulfanilique est instantanément détruit par le mélange chromique ; il se dégage des torrents d'acide carbonique : c'est une expérience de cours.

» La benzylamine, outre CO-, fournit une quantité notable d'aldéhyde benzoïque.

» La pipéridine esllégèremeni attaquée à chaud par le mélange chromique. Dans une expérience, il s'est dégagé 5" de gaz dont 3", 5 immédiatement absorbables par K.HO. Cet alcaloïde présente donc une résistance bien supérieure à celle des aminés aromatiques, vis-à-vis du re'actif oxydant le plus énergique peut-être que nous connaissions.

» Conclusions. — En présence des oxvdantstrès énergiques, les aminés grasses sont décomposées peu à peu, avec mise en liberté d'Az et de CO- ; il ne se forme pas de matières colorantes.

» Dans les mêmes conditions, les aminés aromatiques fournissent des matières colorantes et sont décomposées rapidement avec production de CO". Quant à leur azote, il s'accumule dans la molécule des dérivés colorants qui prennent naissance. »

THERMOCHIMIE. — Étude thermique de l'acide normal propylmalonique. Chaleur de formation du sel de potasse à l'état solide. Note de M. G. Massol.

« L'acide sur lequel j'ai opéré a été préparé synthétiquement, par l'action de l'iodure de propvle normal sur l'ether malonique sodé et purifié par cristallisation dans l'éther. Il est anhvdre et fond à qS", 5.

» I. Chaleur de dissolution dans l'eau. — L'acide anhydre se dissout dans l'eau avec dégagement de chaleur ( />/?i ^ 1 465'' dans 2'"') : -+- 3"^^', 16. Il II. Chaleur de neutralisation par la potasse :

C«H'«0'diss. 4-ROHdiss. =C«H'0'Kdiss.... -i-iS^ga OH'O'Kdiss. 4-KOHdiss. = C^H'O'KMiss.. . -i-i3,86 OHi»0*diss. -h2K0Hdiss. = C«H«0*K2diss... -^27,78

» Le sel neutre de potasse est extrêmement déliquescent et se déshydrate avec la plus grande difficulté (de même que ses homologues : malonate, méthvlmalonate, éthvlmalonate neutres de potasse). A i35", il conserve encore 1™°' d'eau. La dessiccation complète ne s'obtient qu'en chauffant plusieurs jours à iSo^-iôo" dans un courant d'hydrogène sec.

» Le sel anhydre est très soluble dans l'eau et donne un dégagement de chaleur considérable : -+- 6*^*', 06 {pm == 222^' dans 8"').

» 111. Chaleur de formation du sel neutre solide, à partir de l'acide solide et de la potasse solide :

CH'^O» sol.H- 2KOH sol. = C«H«0'K-sol. -r- 2H'-Osol .... -t- 46*^^', 34-

» Ce nombre, -\- /\6^^\3l^, est très voisin de celui que j'ai trouvé pour la chaleur de formation de l'homologue supérieur, l'isoamylmalonale de potasse (-f- 46*^*'>69) (*); mais il est inférieur à la chaleur de formation de l'éthylmalonate de potasse (+ 48^"', 25) (-). »

CHIMIE ORGANIQUE. — Sur les produits d'oxydation de l'acide oxygluconique. Note de M. Léon Boutroux, présentée par M. Duclaux.

« Dans le procès-verbal du ii novembre 1898 de la Société Cliimique, M. G. Bertrand annonce qu'il a obtenu un acide réducteur dont le sel de chaux ressemble à l'oxygluconate de chaux que j'ai découvert comme produit de l'oxydation de l'acide gluconique et du glucose par une bactérie en présence de la craie. Il ajoute que la formule de cet acide est probablement