PO

I ,OOj

» Là encore le rapport R de l'acide total à l'acide combiné croît rapidement, d'abord, pour devenir finalement constant et égal à 2,3'î. Quant au

( '8o) précipité formé (tant qu'il n'est pas mélangé de phosphate monocalciquc non dissous, ce qui arrive pour P = loo) l'analyse montre qu'il est uniquement formé de phosphate hicalcique anhydre (PO'')-]rPCa-. C'est là la différence la plus caractéristique avec la décomposition par l'eau froide, laquelle donne du phosphate bicalcique hydraté (PO*)-H-Ca- -+- 4H-0 soUible dans l'acide acétique, tandis que le phosphate bicalcique anhydre ne l'est pas. Quant à la limite de R, qui était, à froid, i,5, elle est, à loo",

» Remarquons, en terminant, qu'une fois la composition du précipité connue, on peut déduire du poids de ce précipité la valeur du rapport R. Si l'on désigne, en effet, par P le poids de sel monobasique mis en expérience, par M son poids niolécuhiire; par p le poids de sel bibasique formé, par m son poids moléculaire, et enfin par q le poids moléculaire de l'acide phosphorique, les poids de cet acide contenus dans les poids P et /^ sont

P ,-f et ]) — ; et, comme la formation du précipité a mis en liberté une quan- M ' /« ' '

tité d'acide phosphorique égale à celle qu'il contient, on a

» Cette manière de déterminer U ne saurait d'ailleurs offrir la iirécision des dosages effectués sur lu liqueur filtrée. »

CHIMIE MINÉRALE. — Sur le sulftirc de magnésium anhydre el cnslallisc. Note de M. A. Mouri.ot ('), présentée par AI. H. Moissan.

« Le soufre et le magnésium s'unissent directement vers Goo° pour donner un sulfure de formule MgS que l'on connaît sous forme d'une masse grise, poreuse, amorphe et infusible. Un certain nombre de réactions permettent d'obtenir ce composé indirectement: dans ce cas, on obtient une poudre blanche très altérable.

» L'étude que nous poursuivons de l'action d'une haute température et

(') Ce travail a été fait au laboratoire des Hautes l-lludes de M. Moissau, à Tlicole

lie l'Iianiinrii".

( t8, ) (les réducteurs sur les sulfures nous a amené à oblcnir ce corps Tondu et cristallisé.

» I. Préparation du sulfure amorphe. — Il nous était nécessaire pour entreprendre ces recherches de préparer commodément d'assez grandes quantités de sulfure amorphe; à cet effet après avoir employé, soit la méthode de Fremv (') (^action du sulfure de carbone sur In magnésie au rouge); soit celle de Reichel (■) et de Parkinson (') (action des vapeurs de soufre entraînées par L'hydrogène sur du magnésium chauffé au rouge), nous nous sommes arrêté aux deux procédés suivants :

)' I" \oiis plaçons la limaille de magnésium mélangée cVune petite qiianlilo de soufre dans une nacelle de charbon disposée dans un tube de porcelaine cIiaufTé au coke dans un fourneau à réverbère; le tube est traversé par un courant continu d'hvdrogène sulfuré; la réaction a lieu avec une vive incandescence.

» On obtient ainsi rapidement le sulfure amorphe de couleur blanche, légèrement grisâtre.

» 2° Un deuxième procédé consiste à faire réagir l'hydrogène sulfuré sur le sulfate anhydre ou la magnésie chauffés vers 1200°; toutefois la transformation complète de la magnésie en sulfure est assez lente, comme l'avait indiqué Reichel (')■ Si Ton opère sur 20?'' de sulfate la transformation est complète après quatre à cinq heures de chaulTe; il s'est dégagé d'abondantes vapeurs de soufre, du gaz sulfureux et de l'eau.

» Dans ces deux méthodes, on peut se servir pour la préparation de l'hydrogène sulfuré d'un appareil continu. On laisse refroidir dans un courant d'hydrogène.

» Nous avons obtenu à l'analyse, pour le sulfure amorphe :