SUITB DE LA TABLE

Pesanteur spécifique.

1,1 833 1,1770 1,1 709 1,1648 1,1587 1,1526 1,1465 i,i4o3 1,1345 i,ia86

Acide dans foo.

23,910 23,ii3

Pesadteur

spécilique. dans 100.

i,io5i

Acide

i5,]43 14,346 13,549 1 2,752 1 1,955 ii,i58 io,36i 9,564 8,767

Pesanteur [ ^cide spécifique I dans 100.

1,0267 1,0212 1,0159 1,0106 i,oo53

; On trouvera dans la table ci-dessous la constitution de l'acide nitrique de densités différentes.

Pesant, spéc. Acide.

1 ,4^5 est composé de 1 ,4^0 . .

atome -f-

Sua.

3 atomes.

La -pesanteur spécifique d'un composé formé de atome acide + i atome eau serait probablement de

JDe C Acide borique.

M. Berzélius retira de loo parties de cet acide 44

■ §* ëdttioD de TbomsoQ, vol. If, page 84.

,^7P AGID]^9 AVEC ^A8K SIMPLE.

parties d*eau. Si çqus çoqsidérpa$ cette analyse comme exacte » et M. Thomson la préfère , parce qu'elle coïncide pfesc^ue avec ses propres expériences ; et en supposant de plus que pet acide e^t un composé de i a^ome acide et 2 atomes eau , alors le poids dç i atome d'acide horique sera s, 865. $i l'on évaluait le poids d'un ^tqnie 4*4cide borique à 3,87$ , et qii'on |e considérât soqs ls| forage d*écaillas , çoi(n;Be çqmis^ant ea \ ^\o\aç Qçidff et « ^tqmes e^i| , la cop^ti(i|tipi| r^qllç de ccu^ ôcaiUes servît

Acide. , 5(i,i

Eaii 43,â

IQO^O

Oip, je n'ai pu m'assurer par moi-même , 4i| M- Thomson , si ce|te constjtulioq n'est pas réellemept c^le de riiydrate. Jjes expériences faites avec le plus de soin n ont pas déyié de -^ de partie des nombres indiqués par la tkéorie , d'où il suH, que je me regarde comme autorisé à considérer eeloi B^&yS comme étant le poids d'un atome d'ççide borique , et if établir cet %çiéà çpinine consistant d^ns

Bore. -».... 6,875 100

Oxigè^e. • . . d,oo6. . é . . . 928,37

AoaireïC!'^ Lc hasar^ a fait découvrir dernièrement , d^n» I!acide

borique , une propriété noqyelle. Lorsque cet acide est pur,' il n'a aucune action sur le papier de curcuroa ; mais il acquiert , par son ipélange avec les acides minéraux , la propriété de convertir la couleur jauaç do ce papier en une teinte orangée , qui passe au rouge vîr

Er un gffand excès d'aoide, et devient bleue par fes alca- . Il auffil méoi^ d'ajouter quelques goutleis d'une dissolution d'acide borique à so grammes d'eau aîptHt^o d'un acide minéral , poov faire prendre , après quelques instans de contact , au papier de curcuma des nuances nouvelles.

' 6* ^ditîcn de Thorason , yoI. II , pag* 9^

Il aVàll fcteti été Ai]h remarquèpar^iielquë^GilîtaMftteg^ <|i}e les acides phôsphot*jqu<» , •sylfuricrue , uilrique et hfr dro-chlorique , pouvaient agir sur le curouma i k jpea près , à la manière des alcalis ; mais celte action diifère de celle deTaoîde bprique , en ce qu'elle ne peut avoir lieu qu'autant qu'ils sont concentrés ; tandis que l'acide borique peut altérer la couleur du curcumd, quoique tr^s-étendu d'eau, pourvu ûuMti ajouté à cet àciTOqàel-

3Uês goutles d'un acide minéral t et de ptlis , le papier e curcuma , bruni ou rougi par les acides cî-dôs^ué énoncés , redevient jaune p£|^ lé lavage , et côhsétiré SU faculté primitive de rougir par lés alcalis; tandis tjtié son contact avec l'acide borique mêlé à un auttê âcidé» altère tellement sa couleur , que cette allératioh lui fait acquérir des propriétés qui le rapprochent du tournesol. Il résulte de ces effets , que produit sur lé papier de CUr-^ euma auquel il donne des |>ropHétéà tout-à-fait nôu- Telles , le contact de l'acidé boriqiie fndié i\M aôide^ minéraux , que dans certaities atlalysCs, il serait pOsr^ sible qu'on s'en aidât pour recohiiattré dé tk'ès-)>etité^ quantitéa d'acide borique. '

, De t acide phospkoriqùe.

M. Thomson obserte^.que d'après les faits établis relativement à l'acide phosphorique , il ne paraît pas y avoir lieu dé douter que cet acide est un ooûip^^é de i atomçi ' pbosiiboré + i atomes oxigène, eu de

Phosphore. ••••••• 1^5 .. • lôb

ûxigène 2«S • • • iSS,SS

d^où il suit , que lé poids d'bne nidécdle intégrante de oét acide doit êtr^ 3,5. Ce nombre né a'aceorde pas avee.l'ft- Halrsé des phost>faat€^ , faites jusqu'à fréaeot par M# Qer- 2éliu9. D'apf'ès ses expériences, le nombre équivâleoi ^our l'aciae phosphorique «st 4»^ > niais <;pramo' ee nombre ne s'àceordé pas ateo la déterminatioti expérimentale qu'il a lui-même donnée de la com|K>siti^i|

' Annales de chimie et de physique» tome &VI , page 55.