J2 A€IDE8 ATBG BASE SIMPLE
de l'acide phosphorique , on peut sans hésiter' en conclure-(|ue dansâon analyse dès phosphates ^ il a coinimii quelque erreur. «
De l'acide hjyposulfureua;.
» , (,. La dissolution du sulfure de chaux dans l'eau produit
Preparalion. i. . j i . • ia^ J j
un liquide colore en jaune verdatre , avec odeur de gaz hydrogène sulfuré , et précipitant tous les métaux de leurs dissolutions. Cette liqueur , gardée quelque temps , devient par deerés , incolore et perd son odeur particulière» Si alors on 1 évapore , elle fournit de gros cristaux , ayant le plus ordinairement, la forme de prismes hexaèdres , et d'une saveur excessivement amère. Ces xsristaux consis-tènt dans l'acide hypo-sulfureux et la chaux, unis ensemble dans la proportion , suivant l'analyse de M. Herschell , de 2 atomes d'acide et 1 atome chaux , unis à 6 atomes d'eau ; d'où il suit, que les parties constituantes de ce sel doivent être :
Acide hypo-sulfureux. . 6 «000 ou^ 36,64 Chaux. ........ 3,625 ou 82, 14
Eau. . . «^ 6,760 ou ^1,22
16,375 ioo,eo
On peut obtenir aisément de ce sel , qu'on se procure avec facilité en faisant passer un courant de gaz acide sulfureux à travers du sulfure hydrogéné de chaux , les autres hypo- sulfites. Ces sels sont incolores, et, saqf une ou deux exceptions , solubles dans l'eau. Leur saveur est le plus communément amère , quoique celle de quelques sulfites métalliques soit fortement sucrée.
L'acide hypo-sulfureux n'existé point isolé. Lorsqu'oa essaie dé décomposer les hypo-sulfites , on peut presque toujours résoudre leur acide , en acide sulfureux et eca soufre. L'acide hypo-sulfureux est comme op Ta déjà dit» formé de
* 6* édition de Thorosop , vol. II, page lojS.
ACIDE HYPO-SUIFURIQUE. 373
1 atome soufre. . • • , . . =^ 2 ou loo 1 atome oxigène. .•••• = 1 ou 5o
Les hypo-sulfites précipitent l'argent du nitrate de ce métal, à l*état de sulfure. Plusieurs ae ces sels ont la propriété de dissoudre et de retenir en dissolution le chlorure d'argent*'
De C acide hjrpo-sulfurique.
On se procure cet acide , récemment découvert par prépantioa MM. Gay Lussac et Welter , en faisant passer un courant de gaz acide sulfureux à travers de l'eau tenant en suspension du peroxide de manganèse ; après avoir alors ajouté , jusqu'à excès, de l'eau , de baryte à la liqueur , on la filtre et on en précipite ensuite l'excès de baryte au' moyen d'un courant de gaz acide carbonique. On y verse ensuite de l'acide sulfunque en quantité suffisante pour précipiter la totalité de la baryte en état de combinaison avec l'acide hypo-sulfurique. En filtrant alors de nouveau le liquide , il n'est plus qu'une dissolution d'acide hypo-sulfurique dans l'eau.
L'acide ainsi obtenu est incolore ; il n'a pas d'odeur, mais une saveur fortement acide : placé sous le récipient de la machine pneumatique avec de l'acide sulfurique, on peut le concentrer jusqu'à lui faire acquérir la densité de 1,347, ^^^^ 4"'^' éprouve de décomposition; mais si la concentration est poussée plus loin , ou si l'on applique la chaleur à l'acide concentré, il est décomposé en acides sulfureux et sulfurique , dont le premier se dégage et l'autre reste en dissolution.
L'acide hypo-sulfurique n'est point altéré à froid par le chlore , l'acide nitrique concentré , et le sulfate rouge ' de manganèse.^ Il sature les différentes bases et parait susceptible de former avec toutes des sels solubtes aux-
Îuels on a donné le nom d'hypo - sulfates. MM. Gayrussac et Welter ont fait voir, que la composition de cet acide consiste dans l'union d'une molécule intégrante d'acide sulfurique et d'une molécule intégrante d'acide sulfureux; et que, par conséquent, ses parties consti-
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' 6* édition de Thomson, yoI. II 9 page lao.
374 ACIDES AVEC EASE $lUfL%»
tuantes doivent êlre :
â atomes soufre ^
5 a.(W)€» oxifèQ0. . . . =
d'où il suit , que le nombre équivalent pour l'acide bypo* sùlfurique est g.'
D6 Cacide séUniqufi»
preparauon» Qtï forihe aîsém^nt l'acide séléniqué» en versant sur le sélénium de l'acide nitriquç , oii de Pàcide nitro-mu^ riatique, et en cbaufiàut le mélangé; il se produit une vive efleryescence , le sélénium se dissout » et il est cou» vërti en acide sélénique. En laissant ensuite lentement refroidir la dissolution , it è'y dépose àe grands prismes hexaèdres ressemblant au:;; cristaux de nitrate de potasse. Lorsqu'on soun^t ces cristaux à l'action de la cnaJeur , leur, e^u de. cristallisation se. volatiliise, et Pacide reste sons la forme d'une masse bldnche. Si l'on augmente la chaleur^ l'acide lui-mêm^ est converti , sans avoir éprouvéde fusion , en une vapeur qu'il est difficile de distinguer de celle de chlore. L^ température à laqueHjB cette vapeur de Tacide sélénique Se forme, est inferieure à. celle du terme d'ébullition de . l'acide sùlfurique. La vapeur se condense sur lés pio'tjes froides de l'appareil, sous fa forme de très-longues aiguilles tétraèdres; ou si la partie supérieure de l'appareil , où la vapeur se condense , est un peu chaude, l'acide s'y dépose sous la forme d'une masse dense , blanche , offrant quelque apparenjce de fusioQ et déçii - transparente^ Les criMaux d'acide sélénique exposés à l'air » attirent Fhumidité ; ils y perdent leur éclat ; leur surface devient terne; mais ils ne se résolvent point en liquide.
Tropri^tés. L'acîdé séiéniq^ue a une saveur acide , qijî laisse sur h^ langue une sensation brûlante. I>ans son éta^ dé gaz , son odeur est çeUe piqgante des acides en général .
.' 6.* ^ditÎQQ dç Thomspo ».voI. 11^ page lai ; Jnnais of phiiospp^tf, XIV, 352.
ACIDE SÉLl^NIQUE* 5'J^ -
sans en avoir une particulière qui lui soit propre. Cet acide est très-soluble dans Teau froide , et eâ toutes pro- ,
portions dans l'eau bouillante. Su dfsidiitiob âttiietisé saturée , eristallise en se refroidissent , éil pètfê gf^ii^ dtt ' en prismes striés , suivant là rapidité ou la lenteu^ du t^-^ froidissement. Cet acide est aussi trës^oluMé datis Tut cool.
L'aeide séléiiique iorme par sa dklfUdfioii âVèe \'él* cool , ub éther* 11 ,se Mdoit tin f^ èê âëMniUM , et Tircide qui reste dans la coraiié est coWé 0tl roUge â fni^ son de l'excès de sélénitfin (fu'it contient. L<>rsqti'éà distille ensenlble «»n niëlmgc) d'aeide léiëtti^fm ■; f acHtè suifurique et d'alcool » k ^bstittce ^âi passe dftéé të récipient a i>ne ihaMTaise odeur kimipp(h*Ribie ; et étk même ten^ il se rédàh imequâfvtifé ie^nsidéi^éMe àè séléninm.
Si , dan» iin mélangé dé l'acide sétééi^ ûfët àè l'aèMé bydrQch)ori<|ue , on mtroéoit une lëiiie dé «iÉé , Tébidè séléniquë wt déeenfosé^ ei le ^létiûlÉ slbo^âdêftiliÉéilif préeipiléi Ifme to«te disselutiott , lâ détMpofifftidÉI de Tacide séiénique s'epèrv hmAmmmi ëA remkmft H ^ssolitlîfitti lé^èrenàent acide ,- en J a^^SÊHÈtt àû sfllfàtK^ d'amoioniaqne , et en fiiisant bouimt te méltogéi l'^dè laisse dégager IWdô sulfarmax , q«i enlevé k l^^idé séfénique son oikigène i et le sékénio» se pMci^te',' jMllr degrés , à l'était d'one poudra presque û<^if*ev
Ott a donné le neÉÉ d«r séUrridité aitt sël^ «fUë VMék séléntqiie forme en se^ éombimiiie B¥m deis bê^ë^. Ëë( composition. acide étafnt£M[*raé de v dtome sélénium ^ et 46 â^ éMkëà osigèné , ses [Parties eeiÉstttsintes' soni :
Sélénium 5,125
Oxtgène. * . . ; a^Wo -
7iî25
Die flbâinèm que le poids^ éfmd MdSdtil^ tbtê^t^ètàè de ces acides est , f,t^i,*
> 6* ëditioir de Thomson, vol. II, pa^e laa ; Annale» de chimie et de pbysiqtké,- tome I X , p aget 1 77" et a s5 .■ «
