DES SELS DE MAGNÉSIE
Sulfate. Le docteur WoHaston avait fixé , d'après les expé-
' rîentcs du docteur Henry , le nombre équivalent , ou te
Soids de l'atome de la magnésie , à 24»6 , et la quàntiié 'eâu coà tenue daiis le sulfate de magnésie cristallisé» à^5i, 527 pour cent, ou à 7 atomes. Depuis, M. Beraé-^ fins avait annoncé que le sulfate de magnésie nerenfer*mait que 4â^54 pour cent d'eau , et que le nombre équivalent pour ta magnésie était 25,836. Enfin , d'après uQe analyse plus récente encore du sulfate de magnésie » par M. Longchamp, ce sel est composé de -
Eau. ...'..•••. 53,000 ^ Magnésie. . ...,•• .i3,s49 .
Âcide sulfurique. • • » 33,751
D'où il suit que le nombre équivalent pour la magnésie serait de 19,718. ,
M. Longchamp a trouvé de plus que la magnésie » précipitée par la potasse , retient plus de sro pour 100 d'eau , après avoir été calcinée au blanc; et qu'on doit, par conséquent, la considérer comme un hydrate.
Cette discordance dans les- résultats des analyses du sulfaté de magnésie ne pouvant que diminuer beaucoup la confiance qu'on doit leur accorder , M. Gay-Lussac a
■ 6« édition de Thomson , fol. II, page 5ia ; Awti0U of fthiioêvféktf, XIV, 355; Annales de chimie et de physique 4 tome IX 9 page i€d.
conû^Aré comme ua obj^t importai^i de aoiupuettre le Milfate de magnésie. à une no^velle analyse.
Apfès avoir d'abord calciné au rouge cerise du su] fisite de magnésie , il a eu » pour résultat moyiep de troïs eaEjiérîences » une perte en eau de 5i ,4^0 pour .iQO ; ce qui d<»ioerait. pour la composition du sulfate de jça^^ gnésie : , . : . *
. . Sulfate anhydre... . « . 4§>57
Eau. 61,43 , . ,
M.;Gôy-Liis6acfait observer, que pendant la calcina^ tion^u rouge eerbe du suUate de magnésie, il y, a tou^ jours u6e petite, quanlité de ce sul£ite. de^ décomppsé^ ce qui donne niiissance à des flocons de magnésie qu*oi) «perçoit dans la dissolution du sullate après qu'il a été calciné. En n^ligeant cette petite quantité, de magpér sie, dont la capacité de saturation est grande, on cooir mettrait une erreur sensible; ,ce qu'on doit avoir soin d'éviter , en évaluant , ainf i que M. Gay*-Lussac Ta fait dans ses expériences, dont les résultats sont présentés ci-dessus, la quantité d'acide aulfurique nécessaire à la saturation de la quantité de sulfate de magnésie dér composéi .
M. «Gay-Lussac procédant ensuite à l'analyse du sulfate de magnésie cristallisé,. et prenant le résultat moyen de deux opérations faîtes sur des quantités différentes , il trouva , pour le. nombre équivalent de la niagoéi^ie , 24f 7129 ; d'où il suit que le nombre équivalent du sulfate de magnésie anhydre est de 74>S294» ot le sulfate cristallisé qui contient évidemment 7 proportions d-eai^, C2^1culées su^ le nombre équivalent de ce liquide de 1 1 ,5â65, serait composé de
Sulfate 74*8294
Eau. 79,236o
En cherchant alors à évaluer directement la magné» sie, au moyen dé la décomposition de son sulfate pajr la potasse, le nombre équivalent de la magnésie, dérivant du résultat obtenu, fut de 24»374>
jU résulte de ces recherches de M' Gay-Lussao sur le
Hypesulfile.
SëlëBÎale.
snl&te de ma^né^ , 1* qae Ih teiâigfaésfte , éafdoée su blanc , n'eist pas un hy^dratç , ainsi qiie M; Longcfiamp rayait jânnonéé ; ô"* cjup le potnîyre 24, '6d, terme moyen . des trois ilomlnre^ pfroportiotnieik peur lamagaésif , obte^ nus , à^ trouve êtpç précisément çéltii donné p»r -M. Wol-* Iflistôn , d'après les expériences dit docteur Henry. *
On se pr.oç{qre aisément r^yposulfite àp magnésie , en faisant b^iùiliN* ensemble tmèxUssblution de sulfite de magnésie et de fleurs de «oufre.Gc sel efët d'une amertume extrême et très-soluble dans Teau. Il n'attire point l'humidité de l'air, et cristallise avec facilité parlerefroidissetiiént. Lorsqu'on .en p^ôj^tlé 90r «to lielr cbi^ud . il brûle ayeç'ûne Oainme bletie<i nftais ft npéf pMt ée iftiBin-^ tenir dans un état de pâi^ oèmbMttod. ;*Aà^b«l<An€fàd^ il se bùtirsofiflè' eit tme tnassé fo^gttèose^ à talion ihi dé^ ^ageriienl'dé son acide, pràeiàéiâe&t conâme le fait le borax pair la perte de son eàu; ta âHij;^ii$^ i%sle*à- VêîSi. de pùrelév • ' '•^' *
L'acide sèlénique déisémpose lo eaTftétmtè d« dtftfg&ésie et forme' une -matière cristarllitie^uiy' esseulé ^laMS^l'eam bpuilianle , dépose le séléntçitè de «fh:àgn4sie eil ttislatit; qui soi^t des prismes 011 des fables tétraèdres^ Ce s^niaie étant chauffé , abandonné 'Son étun de cristallisatioB et prend l'aspect d'un ém^ Il ne se f<tnd point et n'e^ pas décomposé \à 1» chaleiii^''r(yiigéi mais il attaque le verre et finit par le traverser:
Si, après avoir. dissous te^éléfiSiite defnagnésfe dâais l'acide «iléniquê , -on ajoute de félèool ë la disêohsrtion], il se produit un biséUniatô ^ qui se précipite s^Qs bi forme d'une masse pulpeuse coitérente qui «tliiPe rhcrmidité d^ l^air. Ce sel est sotuble dans l'eau i mm il crisiallise pas \ .
; ma» il ae
Sëténiate.
DES 8EX3 p'YTTIilA.
Lorsqu'on ajoute ^ une. dissolution d'yttria un séléniate alcalin , il se produit un précipité blanc en gros flocons qui ne se disso.ut point dans nû excès d'al^ide
. ' Annales de chimie et ^e physique , tome -Xtll, p^ge 3o8 « tt tbiçe IX « page 264.
'" 6* édition de Thomson, toL II , page 534; £din. Phil. jour. î, 4i.
DES SEE8 DV GLUCIITE ET D àllTMINE. 4^3
séléAiqiie. Ce précipité , qui est un séUmûU^ d^yiUria^^ni séché » pre&d lapparence d'une poudre blaocbe* Soamiâ à l'actioQ de la «haleur JI commence par abandonner soft eau^ et ensuite tout son acides'
DEfi SELS'D^ GLUCINE.
Le êéUniate de gluotne néuire est sonsîla fomie 4'uQe séiéniate. poudre blanche insoluble. Le biséUniate est soluble. Il se réduit, par Tévaporation , en une masse d'apparence gommeuse. La chaleur décompose Tun et TaulTé de ces sels.» ' "
DES SELS d'alumine.
lile d*alamin« ammonia-
M. Anat. Rîfibult ayant remarqué ^eJacompesilionidfl sujràteaousulfate double d'xUumint et .d'éanmemaque n'a été doil- a a ' «ée, jusqu'à présent v dans aucun traîlé de chimie; et ^^^ considérant cependisuit qu'on ne peut • sans la conn«ltr8\ analyser d'une manière rigoureuse les différentes variétés "d'alun du commerce , qui toutes contiennent une cmlaine quantité de ce. sel, il a pensé qu'il serait utile d'en ec^' lîrepreRdre l'analyse.
Après' aTÔir, dans cette Fue, purifié de l'alun è base d'ammeniaquè dtf commerce , jusqu'au point de ne plus contenir Je fer, il a recherché avec soin les ^antités d'alumine et d'acide «uiiurique ; et les résultats qu'il a obtenus lui ont donné comme termes moyens de plusieurs eupériedces , lès proportions de i I590JS d'alumine pure , et de 36,io4 d'acide sul&riqne. En coasidëraot alors que les 11,906 d'alumine pnre doivent s'utiir à a6,979 d'acide suUuriqvie , et que les 9^065 vestans de eet acide saturent 3^,898 d'ammoniaque^ on en dédok pour les ingrédiens de l'alun ammoniacal , Savoir :
Sulfate d'ammoniaque. ... 12,961, Sulfate d'alumine 38,885
Eàu. ••,..,««..• ^ 4S^i54
■I ■■i»iii<.~.
s 6* édition deTbomsou, vol. Il« page 53o; Annales de chimie et de physiaue, tome IX, page 965.
• 6* èaition de Thomson, vol. Il, page 534; Annales de chimie et de physique, tome IX, paga s65.
n* Kffiiult fait observer aue la ihéorie des proportioùs chimi^es confirme son analyse.; car en calciuani les élémens du sel , dans l'hypothèse » qu'il est formé comme l'alun ordinaire , on trouve ;
1 proportion sulfate d)ammojiiaque. 71967 12, 858
3 proportions sulfate d'aluînine. . . 216,69 38,8 16
24 proportioJQS*d'eau. ...«•.;. 269,88 4S>946
La composition résultante de l'analyse est donc bien réellement celle du sulfate double d'alumine et d'ammoniaque.' d'a^miM et* M."* Auat. RifTault a cru devoir aussi s'occuper de reue potasse. t^herches sur la véritable composition dû âous-salfhte tfaiumineet dspotassô^ que les anciens chimistes, avaient dédené'par les noms A^alun saturé de sa4erre, ^abtn juluminé; sel dont les élémens n'avaient point été déler* minés d'une manière précise.
Après avoir opéré sur des quantités di£Eârentes d^àlun alumine préparé par lui avec soin , i) obtint pour termes moyens de plusieurs expériences les proportions., dans 100 parties du sel, de 56,187 ^cide sulfurique, 35,i65 alumine pure, et 16,824 potasse. En déduisant la somme de ces trois élémens, de 100 parties, le reste, 17,824, doit représenter la quaqtité de l'eau contenue dans l'alun alumine, quantité qu'on ne peut évaluer de toute autre manière , parce que cette eau adhère ieilement an sel qu'on risquerait de lui faire éprouver un commencement de décomposition , en cherchant à la séparer en totalilé par l'action de la chaleur. Cependant M. BiffauU fait remarquer qu'en chauffant modérém^it le sel ,'il a perdu 14)300 pour 100 de son poids. Ùalun aluminé.coniieai donc> d'après cette analyse , sur cent parties ^ savoir :
Acide sulfurique. . • .^ . . . • 36,187
Alumine. ,........•• 3S,i65
' Potasse . 10,824
Eau 17*824
' Annales de chimie et de physique, tome XIV, page iôg.
SllgS SELS d'aIUHIÇB* 4^$
P.'oiJ il suiiipie ce sel est formé ,^e;. .
Sulfate de potassé. ' . .;.'.*. . 20t,oi9
• Soùs^siilfate' d*alumîne.' .• V • '• 62,157
Eau i7',-824
I 'r rf : • ■ r ' 'l
Si Ton cherché à établir théériqùemeut la* composition de l'alun alumine , on voit que la même analyse ci-dessus indique, savoir :
4 atomes acide sulfurique. . . . 200,46 56, 108
1 atome potasse. ^^«99 1.0,626 '
9 atomes alumine 194>49 S5',o36
9 atomes eau . . . ' 101,18 i8,23o
555,12 i(yp,obo '
• La véritable composition de l'alun alumine , ou .seus^ sulfate d'alumine et de potasse» sera donc représentée pac
1 atome sulfate de poiasse. . .109,10 i9,iS54
3 atomes sous-sulfate d'alumine. '344'84 6.3,1.16 9 atomes eau • • • • 101,18 i8,23o
M. Arfwedson assure qu'en ajoutant du" sulfate de li- soifuedathine à du sulfate d'alumine , il se dépose peu à peu un J-JJ-n/*'** sel en cristaux octaèdres , ou dodécaèdres, qni est un set double de sulfate (V alumine et de lithine; mais M. Orne* . lin ayant essayé, à trois fois différentes, de former ce^ sel , il n'a pu y réussir.^
En précipitant le muriate d'alumine par du bi-séléniate' <;^i^„j,t ^r d'ammoniaque , on obtient un séléniate (V alumine neutre, iamin«sous la forme d'une poadre blanche, insoluble dans Peau. Chauffé , ce séléniate abandonne son eau , et ensuite son ' acide s'en sépare.
On forme le biséléntate en faisant dissoudre le sélé'
* Annales de chimie et de physique j tome XIV, page 355. ' 6* édition de Thomspn, vol. II, pa^e 54i; Gîlbert's Anmlen, LXII , itS ; Annales de chimie et de physique, tome X , page 9^,'
466 caMi'as^s secondaires^
niale , ou de Thydratè d^éttimine , danâ Vàéiàe séléniquer ' La saveur dtt ce sel est astrioigeiite; et U «e réduit, par l'évaporation, en une malière Iranspareate^qui ressemble à la gomme.'
