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Supposons que la dissolution saturée à réduire soit celle du nitrate de potasse, et faisons Z>= 100 : on s'assurera par la table, qu'une dissolution saturée de nitrate de potasse contient 24,88 parties pour too du sel; donc «S = 24,88. Si Ton veut actuellement que cette dissolution ue contienne plus que les 0,10 du sel , alors <S' sera = 10, et on

2488 — 1000 u 0 , , aura x = = 148,0; de manière qn en ajoutant

a 100 parties de la dissolution saturée , 1 48,8 parties en poids d'eau , on formera une nouvelle dissolution qui ne contieudra que les 0,10 du sel*.

* Hasstnfratz, Àno. de Chim. XXVII, i3a.

Effet 7. La quantité du sel que l'eau peu dissoudre lâten^Uiort.^8115 'a plupart des cas avec la température; d'où il suit c^ic l'imprégnation et la pesanteur specitique de la dissolution doivent varier comme elle. La table précédente ne s'applique qu'à la température d'environ i3° centigr. On n'a point encore fait d'expériences exactes sur les corrections que doivent rendre nécessaires les divers changemens que cette température peut subir. Hassenfratz a promis sur ce sujet un traité qu'il n'a point encore publié.

Action de r»*a 8. L'eau peut dissoudre en même-temps plus d'un corps différent »oii- solide; on peut, à de l'eau saturée d'une substance, en préde. *.u-fi4«. senter une autre Quelle est susceptible de dissoudre. Les

résultats de la dissolution par l'eau seront alors extrêmement variables selon la nature des substances employées ; mais on peut réduire à trois les différentes circonstances $e cette variation , savoir : i .° Tune dans laquelle il ne se dissout rien du solide : c'est ainsi qu'une eau saturée d'hydrochlorate de chaux est incapable, à la température de io° cent., de dis* soudre, dans aucune portion quelconque, de l'hydrochlorate de soude. Dans ce cas , la température du liquide n'éprouve aucun changement; 2.0 dans l'autre, la dissolution saturée se charge en totalité ou en partie du nouveau solide, sans rien abandonner de celui qu elle contenait déjà. Une dissolution saturée de nitrate de potasse, par exemple, peut prendre encore, à la température d'environ n° centigr., une trèsgrande quantité d'hydrochlorate de soude ; sa densité est alors considérablement augmentée. Dans ce cas, la température de la dissolution s'abaisse toujours, lorsque le nouveau solide est à l'état d'hydrate ; 3.° dans la troisième circonstance , l'eau saturée dissout le nouveau solide ; mais en même-temps, elle abandonne une portion ou la totalité de la substance qui y était d abord combinée; ainsi lorsqu'une dissolution saturée d'hydrochlorate d'ammoniaque, à la température denvirou 160 cent., est mêlée avec une quantité suffisante d'hydrochlorate de soude, cette dernière substance est dissoute , mais en même-temps l'hydrochlorate d'ammoniaque est précipité en totalité. Souvent, dans ce cas, la température de la dissolution s'élève.

C'est à Vauqueliii que nous sommes redevables de la suite

Action

^îÎTToHrdes expériences les plus intéressantes qui aient été faites 'Ï.Jr.imei " jusqu'à présent sur cet important objet. J'en présenterai ici,

sous la forme de table, les résultats. Ces expériences furent faites en mêlant de l'hydrochlorate de soude en poudre avec des dissolutions saturées de différens sels. Dans cnaque expérience, la portion de liqueur employée était d'environ 12a gramm. , et la quantité de l'hydrochlorate de soude ajoutée de 3o,5o gramm. ou des 0,2 5 du poids du liquide. La première colonne de la table indique la température de la dissolution saline avec laquelle on opérait : la seconde, le nom de la dissolution ; la troisième, sa pesanteur spécifique dans tous les cas où il en a été fait mention par Vauquelin ; la quatrième, le poids, en gramm., de l'hvdrochlorate de soude pris par la dissolution -, la cinquième , la quantité du sel déjà tenu en dissolution , qu'elle abandonnait en se chargeant de l'hydrochlorate de soude ; la sixième , la température du liquide immédiatement après la dissolution de l'hydrochlorate de soude ; et enfin la septième, le taux de variation daus la température *.

Vauqutlin, Aon. de China. XIII, 86.

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