Cantharidine

Chacune de ces substances sera l'objet d'une des sections suivantes.

SECTION PREMIÈRE

De la Gélatine.

1 • Pour obtenir la substance que les chimistes appellent gélatine, on prend un morceau de la peau nouvellement enlevée à un animal , de celle du breuf, par exemple -, et après en avoir séparé avec soin tous les poils et les impuretés, on la lave à plusieurs reprises dans l'eau froide,jusqu'à ce que ce liquide s'en écoule insipide et sans couleur; si Ion fait bouillir pendant quelque temps dans de l'eau pure, la peau ainsi préparée, il s'en dissoudra une partie. Eu évaporant alors lente-

ment la liqueur jusqu'à ce qu'elle soit très-rapprochée , et en la laissant refroidir , on trouvera qu'elle a pris la forme solide, et qu'elle ressemble exactement à la matière tremblante connue sous le nom de gelée ; c'est la substance appelée dans le langage chimique gélatine. Si ion pousse plus loin l'évaporation, en exposant cette gelée à un air sec, elle se durcit, devient demi-transparente avec cassure vitreuse; et dans cet état , c'est la substance si fréquemment employée dans différens arts sous le nom de colle-forte. La gélatine est donc, alors, la même chose que la colle-forte; si ce n'est qu'elle doit être toujours considérée comme exempte des impuretés qui accompagnent si souvent cette dernière substance.

2. La gélatine pure est demi-transparente et sans couleur. Sa consistance et sa dureté varient considérablement. Les ProPriélf meilleures espèces sont fort dures, se brisant facilement, et ayant une cassure vitreuse. Elle est insipide et inodore.

Elle se gonfle beaucoup lorsqu'on la met dans l'eau, mais elle ne s'y dissout pas facilement ; lorsqu'on l'en retire, elle est molle et gélatineuse; mais en la laissant sécher, elle reprend sa première apparence. Si , lorsqu'elle est à l'état gélatineux, on la plonge dans l'eau tiède , elle se dissout trèspromptement, et forme une dissolution de couleur opale, plus ou moins opaque , en raison de la quantité de gélatine qu'elle contient. La gélatine tremblante se dissout dans une très-petite quantité d'eau chaude ; mais elle se prend de nouveau en gelée à mesure que la dissolution refroidit. Si l'on ajoute de l'eau froide à cette dissolution au moment où elle prend la forme tremblante , et qu'on agite le mélange , la dissolution s'opère complètement.

Les expériences du docteur Bostock nous apprennent, que lorsqu'on dissout dans ioo parties d'eau chaude i partie dejcolle de poisson ,qui est la gélatine presque pure, la dissolution se convertit entièrement en gelée par le refroidissement ; mais que, dans i5o parties d'eau, cette partie de colle de poisson ne se prend point en gelée , quoique la dissolution soit jusqu'à un certain point gélatineuse *.

La gélatine sèche n'éprouve aucun changement quelque long-temps qu'elle soit gardée; mais à l'état gélatineux, ou

jN'icholson's Joutn. XI, 25o.

lorsqu'elle est dissoute dans l'eau, elle se putréfie très-promptepoeut; il s'y développe d'abord un acide (probablement l'acide acétique ) , il s'exhale une odeur fétide , et il se forme ensuite de l'ammoniaque.

Exposée à la chaleur, la gélatine sèche blanchit et se replie sur elle - même comme la corne , puis elle norcit, se consume par degrés et se réduit en charbon : mais la gélatine tremblante se fond d'abord, et prend une couleur noire. A la distillation, la gélatine fournit, comme la plupart des substances animales, un liquide aqueux imprégné d'ammoniaque, et une huile empyreumatique fétide, en laissant un charbon volumineux difficile à incinérer. La gélatine n'est pas une substance très-combustible.

Aetïon 3. Les acides dissolvent la gélatine avec facilité , lors

même qu'ils sont étendus d'eau, surtout à l'aide de la chaleur. Mais des ebangemens, qu'ils peuvent faire éprouver à cette substance , on ne connaît que ceux produits sur elle par l'acide nitrique. Lorsqu'on la fait digérer avec cet acide, il se dégage d'abord une petite quantité de gaz azote, puis du deuloxide d'azote en abondance. Toute la gélatine est dissoute , à l'exception d'une matière huileuse qui paraît à la surface, et qui se convertit eu partie en acides, oxalique et maliqiie *.

L'acide hydrochlorique dissout très - facilement la colleforte. La dissolution est d'une couleur brune, et continue d'être encore fortement acide. Elle dépose peu-à-peu une poudre blanche, et précipite abondamment le tannin de sa dissolution dans l'eau ; on peut s'en servir avec avantage pour découvrir la présence du tannin, lorsqu'elle est masquée par un alcali. L'acide sulfurique agit beaucoup plus lentement. La dissolution , qui est brune, devient peu-à-peu plus foncée; il s'exhale de l'acide sulfureux pendant l'action de l'acide sulfurique sur la colle-forte. Les acides sulfurique et hydrochlorique ne font éprouver aucun changement à la dissolution de cette substance dans l'eau.

Lorsqu'on fait passer un courant de vapeur de chlore à travers une dissolution aqueuse de gélatine 5 il se rassemble à la surface une matière blanche solide, et des filamens blanchâtres nagent dans le liquide. Cette matière solide, séparée

* Schc'ele, Crell's Auoals. II, 17. Engl. Uaifts.

GÉLATINE. 44l

parle filtre et purifiée, a les propriétés suivantes. Sa couleur est blanche; elle est spécifiquement plus légère que l'eau; elle n'a que peu ou point de saveur ; lorsqu'on la fait sécher à l'air libre , elle tombe en poussière ; elle n'est pas soluble dans l'eau bouillante ; elle se dissout dans les acides nitrique et acétique à chaud ; mais elle se précipite de nouveau à mesure que la dissolution refroidit; lorsqu'on la triture avec la potasse, elle répand une odeur ammoniacale; elle n'altère pas les couleurs bleues végétales*. Bouillon-Lagrange, à qui nous sommes redevables de ces faits , a donné à la gélatine ainsi altérée le nom de gélatine oxigénée.

Les alcalis dissolvent facilement la gélatine, surtout à De»aicaiw laide de la chaleur; mais la dissolution n'a pas les propriétés etdes ,em*" du savon.

Il paraît qu'aucune des terres ne se combine avec la gélatine ; au-moins elles ne la précipitent pas de sa dissolution aqueuse. La table ci-jointe indique l'effet produit par le mélange de différentes dissolutions terreuses avec une dissolution assez concentrée de colle-forte ordinaire.

Substances. Effets.

Eau de chaux Aucun changement.

Eau de strontiane Aucun changement.

(Devient laiteuse. Précipité Eau de barite } insoluble dans l'acide ni-

/ trique.

Hydrochlorate de barite. . . Le même que l'eau de barite.

Potasse silicée Aucun changement.

Potasse aluminée Aucun changement.

Oxalate d'ammoniaque Devient laiteuse.

Phosphate de soude Devient légèrement laiteuse.

L'apparence laiteuse produite par plusieurs de ces réactifs n'était pas due à leur action sur la gélatine , mais à la chaux et à l'acide sulfurique qu'elle contenait.

Les métaux purs n'agissent pas sur la gélatine ; mais plu- Des oxiisi sieurs des oxides métalliques , lorsqu'on les agite dans une m«t*lli,Pe8' dissolution de gélatine, ont la propriété de l'enlever, en plus grande partie , à l'eau , et ils forment avec cette substance une combinaison insoluble. Plusieurs des sels métalliques précipitent également la gélatine de l'eau. J'ai présenté,

* BouUlon-LagraDge, Tsicbolson's Journ. XIII, 209.

dans la table qui suit, les résultats que j'ai obtenus du mélange de plusieurs sels métalliques avec une dissolution concentrée de gélatine.

Dissolutions métalliques. Effets.

{Précipité blanc jaunâtre abondant. Soluble lorsqu'on y ajoute de l'eau.

Nitrate d'argent Devient légèrement laiteuse.

txj. j ( Précipité très- abondant aua-

JNitrate de mercure. . . . \ 1 r < 1

l logue a la matière caseuse.

Percblorure de mercure l. . Précipité blanc abondant.

Sur-sulfate de peroxide de ) . T

v t Aucun changement,

mercure > °

r Les cristaux jaunissent, il y

Sulfate de peroxide de mer- \ a apparence de flocons

cure sec S blancs , et le liquide de-

' vient transparent.

Cyanure de mercure. . . . Aucun changement.

Nitrate de peroxide de ) k ,

r } Aucun changement,

cuivre ) D

Hydrochlorate de cuivre. . Devient laiteux.

Sulfate de peroxide de X « u

r ( Aucun changement,

cuivre J °

Ammoniure de cuivre. . . Aucun changement.

c if i r , V II paraît quelques flocons

t jaunes.

{Devient légèrement laiteuse , comme quand on ajoute de l'alcool.

Nitrate de peroxide de fer. . Prend une couleur d'oeillet.

Chlorure de fer Devient verte.

Hydrochlorate d etain 4 . . Aucun changement. Chlorure detain Devient lentement laiteuse.

1 Le docteur Bostock nous apprend , dans son excellent Mémoire sur les Fluides animaux , que le percblorure de mercure ne produit aucun effet sur la dissolution d'une partie de colle de poisson dans cent parties d'eau. Mes expe'riences sur la colle-forte ordinaire me donnèrent un résultat différent; ce qui était probablement dû aux impuretés que contenait cette substance.

* En partie à l'état de per-sulfate.

3 Dissous à l'alcool. « Avec excès d'acide.

Dissolutions métalliques. Effets.

Nitrate de plomb \

Acétate de plomb ( Aucun chaDgement.

Plombate de potasse. • • • i

Plorabate de chaux '

Hydrochlorate de ziDC. . . Aucun changement.

TT , , , „ . ': ( Précipité floconneux abon-

Hydrochlorate d antimoiue. \ il.

Tartrate antimonié de po- > Aucun changement.

tasse \ &

Nitrate de bismuth précipi- , Devient laiteuse.

tant par 1 eau 5

Le même ne précipitant pas j Aucun chan ent.

par leau ) c

Hydrochlorate d'arsenic. . Aucun changement.

L'alcool ne dissout point la gélatine. Le mélange de ce li- D'aieo©:. <juide avec sa dissolution la rend laiteuse; mais elle redevient transparente par l'agitation, à moins que la dissolution ne soit concentrée, et la quantité d'alcool considérable. Je ne crois pas qu'on ait essayé l'action de l'éther sur la gélatine : il est probable qu'elle est également insoluble dans ce liquide.

Lorsqu'on verse dans la gélatine une dissolution de tan- ce tannin nin, il s'y produit un précipite blanc très-abondant, qui prend bientôt la forme d'une masse élastique et collante semblable au gluten végétal. Ce précipité est composé de gélatine et de tannin. Il se dessèche promptement à l'air, et forme une substance résineuse cassante, insoluble dans l'eau, capable de résister à la plupart des agens chimiques, et qui n'est pas susceptible de putréfaction. Elle ressemble exactement à du cuir sur-tanné. Davy observa le premier, que ce précipité est soluble dans la dissolution de gélatine. Le tannin n'est pas non plus précipité en totalité, à moins que sa dissolution et celle de la gélatine ne soient l'une et l'autre un peu concentrées. La gélatine tremblante, ainsi que le remarqua d'abord le même chimiste , ne précipite pas le tannin; mais si l'on emploie une dissolution de gélatine assez forte pour se gélatiniser par le refroidissement, et qu'on la chauffe jusqu'à ce qu'elle soit complètement liquéfiée, cette dissolution est celle qui convient le mieux pour précipiter le tannin. C'est ordinairement par cette propriété qu'elle a de former avec le tan-

444 SUBSTANCES ANIMAEES.

nin un précipité blanc, qu'on découvre la gélatine dans les fluides animaux. Ce n'est pas cependant un réactif parfaitement décisif, puisque X albumine est aussi précipitée par le tannin. Le docteur Bostock a indiqué un moyen très-ingénieux pour reconnaître la présence de la gélatine dans un fluide animal, et pour en déterminer la quantité. Si le perchlorure de mercure n'y produit aucun précipité, on peut être certain qu'il n'y a point d'albumine. En mêlant alors l'infusion de noix de galle avec le liquide, dans une proportion telle que la liqueur filtrée ne précipite ni l'infusion de noix de galle, ni le liquide animal qu'on examine, on obtient un précipité composé de i parties environ de tannin et de 3 parties de gélatine. Ainsi ce précipité desséché au bain-marie, et multiplié par 0,6, donne, à très-peu-près, le poids de la gélatine contenue dans le liquide *.

La gélatine ne se combine pas, strictement parlant, avec les huiles, mais elle les rend miscibles à l'eau, et forme avec elles une espèce d emulsion.