La plupart des sels de barite sont vénéneux
Esp. 1 . ±\itrate de barite. Ce sel fut formé immédiatement i. Nitrate après la découverte de la barite. Vauquelin a considérablement ajouté à la connaissance que nous avioas de ses propriétés. On le prépare ordinairement en faisant dissoudre du carbonate natif de barite dans l'acide nitrique, ou en décomposant, par ce même acide, le sulfure de barite. On évapore ensuite la dissolution filtrée, jusqu'à ce que le nitrate cristallise.
Les cristaux de ce nitrate sont des octaèdres réguliers, qui souvent adhèrent l'un à l'autre sous la forme d'étoiles. Ou l'obtient aussi quelquefois en petites lames brillantes. Sa pesanteur spécifique est de 2.91 \ 9 *. Il se réduit très-aisément en poudre.
Sa saveur est chaude, acre et austère. Il exige 12 parties d'eau pour se dissoudre à la température de 1 6° centig. ; il ne lui en faut que 3 ou 4 de ce liquide bouillant; ou peut obtenir de cette dissolution, par le refroidissement, le sel en cristaux.
* Hassenfratz, Ann. de Chim. XXVIII, 12,
Jj0 DES SELS.
Il est peu altérable à l'air. Mis sur les charbons ardens , il dé-
sIcTVLTT6 f ?% €Spèce de fusion' etalors jl * «^
sèche. S, ou le chaufte fortement dans un creuset, tout l'acide s en dégage peu a-peu, et la barite reste pure. Ce sel détone
SEiïïsxr les corps cou,busiiUes ^ ia p'^1'1
Composition. Acide. . . 32* 38 2 3q3
Base. . . . 57 5o 6\ Eau. . .
Les cristaux consistent dans 1 atome sel anhydre -*- 2. atomes eau. a
Esr. 2. Nitrite de barite. Ce sel n'a pas été examiné. arbore. jlsp. o. Carbonate de barite. Bergman semble être le premier m ait iait l'examen de ce sei. Wkbering , qui, h premier aussi, m trouva natif en i783 , lui donna le nom de wucnte kirwan, Klaproth, Hopc, Pelletier. Fourcroy, \ ■auqîiclin et Berzelius, se sont successivement occupés de' puis ce recherches sur ce carbonate, dout ils ont décrit *s Propriétés avec une grande précision. On peut le préparer artificiellement , soit en exposant a l'air une eau de ba- 1 ite , soit en fusant passer du gaz acide carbonique dans cette eau. Dans 1 un et 1 autre cas, le carbonate de barite se précipite a 1 état d une poudre blanche.
On le trouve natif en cristaux, qu'on a reconnus affecter quatre formes différentes , savoir : celles de pyramides dodécaèdres, de pyramides octaèdres, de colonnes hexaèdres terminées par nue pyramide d'un même nombre de faces et en petits cristaux radiés, de treize millimètres environ de Icjngî çur et ircs-hu.s. La forme primitive de ces critaux parait être le prisme hexaèdre. Le carbonate de barite n'a pas de saveur sensible; c'est cependant un poison. Sa pesanteur spécifique, de 4,33 1 pour le carbonate natif, excède a peine o;j6j pour celui artificiellement produit.
i?wau, IVichoI.son's Journ. III, 31& ion".':-.: et Vauquelin, Ann. de Chim.
:i :<!(! chimique. I, 23(3.
4 Liomposilion Lhéoréûque.
SELS DE BARITE. 53j
Ce sel se dissout dans la proportion des 0,00028 dans l'eau froide, et ce liquide bouillant peut en prendre les o,ooo43 *de son poids. L'eau saturée d'acide carbonique dissout les 0,0012 de son poids de ce sel'. îl est inaltérable à l'air. Il est décomposé lorsqu'on le chauffe très-fortement, soit dans un creuset de plombagine (percarbure de fer ), soit après l'avoir mis à l'état de pâte avec de la poussière de charbon 3.
Suivant les analyses qui en ont été faites par différens chimistes, les parties constituantes de ce sel' sont, ainsi qu'il suit:
Acide.... 203... 31, Gy4... 225... 21, 66... 227 Composition.
Base..... 80 . . . 78,33 ... 78 ... 78,4 ... 78 100 100,00 100 100,0 100
Esp. 4. Borate de barite. C'est une poudre blanclie insoluble, qu'on obtient de la même manière que le borate de chaux, et qui a été à peine examinée.
Esp. 5. Silicate de barite. On ne connaît point encore, parmi les substances minérales, de composé de silice et de barite; maison peut le former aisément en mettant de l'eau de barite dans une dissolution de silicate Je potasse. Le silicate de barite se précipite immédiatement à l'état d'une poudre blanche.
Esp. 6. Phosphate de barite. Il paraît , d'après les der- g. Phosphate, nières expériences de Berzelius, qu'il y a trois sons-espèces de ce sel, savoir: le phosphate, le binhosphate et le sesquiphosphate.
Socs-Esp. 1. Phosphate. On peut préparer ce sel, soit Préparsiio», en saturant l'acide pliosphorique avec de la barite ou du carbonate de barite, soit en mêlant ensemble un phosphate alcalin et du nitrate ou de lTiydrochlorate de barite. Dans l'un ou l'autre cas , le phosphate de barite se précipite immédiatement sous la forme d'une poudre blanche.
1 Fourcroy, Ann. deChim. IV, 6^.
3 D.r Hope.
5 "Withering.
4 Aiken , ±>u holson's Journ. XXII , 3o3.
5 Kirvran, Nicholsnn's quarto Jour. III , 3i5.
6 Berzelius, Ann. de Chim. LXXVI1I, 29. r< Composition thcoréliciue.
Propriétés. Ce sel, qu'on ne peut obtenir en cristaux, est insipide, insoluble dans l'eau, et il ne s'altère point à l'air. Sa pesanteur spécifique est de i ,2867 x. Lorsqu'il est fortement chauffé, il se fond en un émail coloré en gris.
Ses parties constituantes sont, suivant Berzelius , de
Acide.... 100 z 100 3
Base 2i4,46 216,6
Sous-nsp. 2. Biphosphate. Berzelius fit dissoudre du phosphate de barite dans l'acide pbospborique, jusqu'à ce que cet acide refusât d'en prendre davantage. Par l'évaporation spontanée de cette dissolution , il se déposa des cristaux blancs qui , ayant été séparés du liquide, ressemblaient à des cristaux d'hydrochlorate de barite. Ces cristaux contiennent de l'eau de cristallisation. Leur saveur est comme celle de Phydrochlorate , mais en même-temps elle est acide. Ce sel rougit les couleurs bleues végétales. Lorsqu'il est suffisamment chauffé, il se boursouffle en une masse poreuse comme l'alun calciné. L'eau décompose ce sel , en dissolvant l'excès d'acide. 11 contient exactement deux fois autant d'acide que îe phosphate neutre 5 c'est-à-dire qu'il est composé de 2 atomes acide -t- 1 atome barite 4.
Sous- Esp. 3. Sesquiphosphate. En mettant dans de l'alcool une dissolution du biphosphate que nous venons de décrire, il se produit un précipité volumineux, qui étant desséché, est une poudre blanche, légère, insipide; c'est le sesquiphosphate. Ce sel est composé de 1 atome acide -+- 1 5 atome de barite, ou, ce qui est la même chose, de 2 atomes acide, -4- 3 atomes barite 5.
7 phobpaiie. Esp. 7. Phosphite de barite. Berzelius prépara ce sel en versant de l'hvdrochlorate de barite dans une dissolution de phosphite d'ammoniaque. Il ne se manifesta pas d'abord de précipité; mais, au bout de vingt-quatre heures, le vase dans lequel il opérait était couvert d'une croûte de phosphite de
1 Hassenfratz, Ann. «le Chira. XXVIII, 12.
2 Aim. de Chia>. et Phys. II, i53.
3 Composition théorélique , supposant 1 atome acide *f-* * atome base.
* Rerzclius, Ann. de Chim. et Phys. II, 164. 5 Ibid. p. 1 56.
SELS DE B A RITE. 53g
barîte. Cette croûte ayant été bien lavée et sécliée , Berzelius reconnut que la composition de ce phosphite était de
Acide phosphoreux 2q,ji
Barile 67,24
Eau tt?45
Si nous considérons actuellement ce sel comme étant un composé de i atome acide phosphoreux, 1 atome de barite et 1 atome d'eau, sa composition sera :
Acide phosphoreux 24,55
Barite 67,82
Eau 7,83
Esp. 8. Hipophosphite de barite. Ce sel est très-soluble, et cristallise difficilement3.
Esp. 9. Sulfate de barite. Ce sel, dont Gahn a reconnu s- Sulfate. le premier la composition , et qu'à raison de son graud poids on appelait autrefois spath pesant, se trouve en abondance dans la nature.
Suivant H.-uiv, la forme de sa molécule intégrante est un Propriétés prisme droit, triangulaire, à bases rhombes, dont les angles sont de ioi°,5 et yS°.5. La forme primitive de ses cristaux est la même, mais on le rencontre natif sous d'autres formes diverses. On ne peut pas le faire cristalliser artificiellement. Ce sel est insoluble dans l'eau, ou, au-moins, il ne peut se dissoudre que dans 43ooo fois son poids de ce liquide à la température ordinaire de l'atmosphère 3. L'acide sulfurique concentré et bouillant le dissout; mais en ajoutant de l'eau à cette dissolution, le sel est précipité 4.
Lorsque ce sulfate est chauffé brusquement, il se brise » — ■ — '
1 Berzelius , Ann. de Chim. et Phvs. II, p. 23i.
* Dnlonç , Ann. de Chim. et Phvs. II, i/j2. 3 Kirwan's Min. J . i36.
* Il forme ainsi une espèce de sursulfate, susceptible de cristallisation, comme "Withrrinçj l'observa le prem'er. M. Hume a fait aussi mention de ce sel. Phîl. Mag. XIV, oS;. Le fait était bien connu des chimistes. Celte dissolution . cependant . est ti ès-inronvenablement désignée parle nom de sursulfate de barile; car elle cède son excès d'acide à une chaleur médiocre: ce ciui n'a pas lie» avec le sursulfate de polasse.
en morceaux, et éclate avec bruit. Ce phénomène, qu'on appelé décrépitation , est produit par la conversion subite de son eau de cristallisation, en vapeur. Soumis à l'action d'une chaleur violente, il se fond; et au chalumeau, il se convertit en un globule d'un blanc opaque. Il exi«e, suivant Saussure, pour entrer en fusion, un degré de chaleur correspondant à Jaodu pyromètre de Wedgewood '. Lorsqu'après l'avoir iorme en gâteaux minces avec de la farine et de l'eau, on le chauffe au rouge, il acquiert la propriété de luire dans 1 obscurité. Ce phénomène fut observé, pour la première lois, dans une variété de cette substance, connue sous le nom de pierre de Bologne. Lemerv nous apprend que la propnete que cette pierre a d'être phosphorescente, fut découverte par un cordonnier italien , nommé Vincenzo Casciarolo. Cet ouvrier ayant trouvé, au pied du mont Paterne, une pierre de Bologne, son écl.it et sa pesanteur le portèrent a supposer qu'elle contenait de l'argent. L'ayant exposée au feu, dans la vue, sans-doute, d'en extraire ce précieux métai, il remarqua qu'elle était lumineuse dans l'obscurité» Frappé de cette découverte, il répéta l'expérience, et il obtint constamment les mêmes résultats. 11 est évident que , par la caîcination, cette substance doit être transformée, au-moins en partie, en sulfure.
La table qui suit présente le résultat des expériences les plus exactes qui aient été faites, jusqu'à présent, pour recomposa.connaître la composition de ce sel.
Acide. ... 32* 333 33,96+ 345 32,36 53,o/ Base 68 67 C6,o4 66 67,7 66,i
100 100 100,00 100 100.0 100,0 Esp. 10. Sulfite de barite. Berthoîlet fit le premier mention de ce sel ; mais ce furent Fourcroy et Vauqueliu qui nous en firent connaître les propriétés. Lorsqu'il a été préparé par précipitation, il est sous la forme d'une poudre blanche; mais en le faisant dissoudre dans l'acide sulfureux, et en éva-
U. Sulfre
1 Journ. de Phys. XLV, i3.
a Vauquelin, Ânn. de Chim. I, 168.
a Kirwan et Klaprolh, Gchlen. V, 5i5.
« Aiken , Nichoîsoa's Journ. XXII , 3o4.
• Fourcroy. III, a5; et BerzeUus , Ana. de Chim. LXXVM, 3». 6 Berard, Ann. de Chim. LXXI, 69.
* Composition the'orétique.
