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faisant dissoudre de la barite ou son carbonate, dans 1 acide acétique, ou bien encore, eu décomposant, par cet acide, le sulfure de barite. Par l'évaporation spontanée, l'acétate

1 Berzelius, IN" i chois on' s Journ. XXXV, 4^-

* Ibid. p. 45.

9 Ann. de Chim. LXX , 70.

* Aiitials of Philosophv. IV, \iQ.

5 Schcele's MemoLrs. ÏI, 90.

de barite cristallise en aiguilles fines, prismatiques transparentes. La pesanteur spécifique de ce sel est de 1,82s1. Sa saveur est acide et un peu amère; il est soluble dans l'eau, il n^est point déliquescent à l'air, mais plutôt, il s'y eftleurit. Les alcalis fixes le décomposent 2 ainsi que les carbonates alcalins et presque tous les sulfates. C'est par cette raison qu'on l'emploie souvent pour reconnaître la présence de l'acide sulfurique dans des dissolutions. 11 résulte , des expériences de Bucholz, que 100 parties deau, à la température de 160 centigrades, peuvent dissoudre environ 88 parties de ce sel, et 96 lorsque ce liquide est bouillant. L'alcool pur prend la centième partie de son poids de ce sel à froid, et la chaleur ajoute à peine à la faculté dissolvante de ce liquide 3

Ce sel est composé de

Acide 55

Base 58

Eau 7

Acide 55 4 09,9s5 4^,17* 09, 547

Base 58 60,02 56,85 60,46

Esp. 20. Benzoate de barite. Ce sel cristallise ; il est soluble dans l'eau et ne s'altère point à l'air. Mais la chaleur et les acides plus forts le décomposent.

Esp. 21. Succinate de barite. Ce sel, suivant Bergman, se dissout difficilement dans l'eau. On le prépare en versant du succinate d'ammoniaque dans de l'hydiochlorate de barite. Il est en partie précipité, et il se dépose en partie sur les parois du vaisseau, en petits cristaux.

Esp. 22. Camphorate de barite. Pour préparer ce sel, on commeuce par faire dissoudre de la barite dans de l'eau, Camphorate. on ajoute ensuite de l'acide camphorique à la dissolution; on fait alors bouillir le mélange , après quoi on filtre la liqueur, qu'on évapore à siccité. Le camphorate de barite ne cristallise pas. Lorsque l'évaporation est conduite avec ménage-

1 Hassenfratz, Ann.deChim. XXVIII, 12.

* Darcet, Ann. de Chini. LXI , 2 {7.

3 Beiîrage. III , 102.

* Bucholz , ibid.

5 Richter, Statique chimique. I, î36.

6 Gay-Lussac et Thénard, Recherches physico-chimiq. II, joq.

* Composition théorétique.

ment, le sd se dépose, pendant qu'elle a lieu, en petites plaques minces, posées les unes sur les antres, qui paraissent transparentes, tant qu'elles sont immergées dans la liqueur, mais qui deviennent opaques dès qu'elles ont le contact de l'air. Ce camphorate a très-peu de saveur, quoiqu'il laisse à la fin sur la langue une légère impression d'acidité, mêlée d'a^ mertume. L'eau ne dissout qu'une très-petite quantité de ce sel-, elle n'en peut prendre, lorsqu elle est bouillante, que les 0,001 6 de son poids. Le camphorate de barite ne s'altère point à l'air. Lorsqu'il est chauffé, il se fond aisément et l'acide est volatilisé. A une très-forte chaleur, l'acide brûle avec une flamme d'un bleu vif, qui passe au rouge, et finit par devenir blanche \

Es?. 23. Boletate de barite. Ce sel contient un excès d'acide. Il cristallise sous forme de plaques blanches. Il n'est que peu soluble dans l'eau, ou même dans l'acide nitrique. Lorsqu'on le projeté sur une plaque, de fer rougie au feu , il brûle avec une flamme rouge , accompagnée d'une scintillation remarquable, et il reste du carbonate de barite *.

Esp. i[\. Suberate de barite. Ce sel ne cristallise pas. Lorsqu'il est chauffé, il se boursoufflc et se fond. Il est à peine soluble dans l'eau, à moins qu'il ne soit avec excès d'acide. La plupart desstds neutres le décomposent, excepté les sels à base de barite, et le iluate de chaux 3. a5. Oxaîate. Esp. 2,5. Oxalate de barite. En versant de l'acide oxalique dans de l'eau de barite, il se précipite une poudre blanche, qui est l'oxalate de barite. Cette poudre est insipide et insoluble dans l'eau. Si on ajoute un excès d'acide, la poudre est redissoute, et il se dépose sur les parois du vaisseau des cristaux en petites aiguilles. Ces cristaux sont le sur-oxalate de barite. Ils se forment de même lorsqu'on verse de l'acide oxalique dans des dissolutions concentrées dhydrochlorate ou nitrate de barite; mais il ne se manifeste aucune apparence de précipité dans ces dissolutions lorsqu'elles sont étendues à grande eau. Lorsqu'on fait bouillir

* Ann.de Chim. XXVII, 28.

a Braconnot, Ann. de Chim. LXXX , 279.

» Ann. de Chim. XXIII , 32.

le sur-oxalate de barite dans l'eau , l'excès d'acide est séparé, et le sel tombe à l'état d'une poudre blanche *. Les parties constituantes de ce sel sont, savoir:

Acide oxalique 3i,62

Barite 68,38

Esp. 26. Mellate de barite. L'acide mellitique, versé a6 Meiute dans une dissolution d'acétate de barite, y occasionne un précipité floconneux , qui se redissout par une addition d'acide. Avec ia dissolution d'hydrochlorate de barite , il n'y a point d'abord apparence de précipité; mais au bout de peu de temps, il se dépose un groupe de cristaux aiguillés transparens, qui consistent très-probablement dans un surmellate de barite.

Esp. iy. Tartrate de barite. L'acide tartarique forme avec la barite un sel soluble , dont les propriétés n'ont pas été recherchées. Ce sel est décomposé par l'acide oxalique *.

Esp. 28. Citrate de barite. Lorsqu'on ajoute de la barite *s- Citrate. à une dissolution d'acide citrique, il se manifeste un précipité floconneux, qui se dissout d'abord en agitant la liqueur, mais qui devient permanent lorsque la saturation est complète. Le citrate de barite, ainsi formé, est précipité à l'état d'une poudre blanche: mais il prend, par degrés, l'apparence de flocons soyeux, ou bien, il forme une sorte de végétation brillante et très-beile. Il exige une grande quantité d eau pour se dissoudre.

Ce sel est composé, suivant Vauquelin, de

5o acide cristallisé.

5o barite.

Si nous le supposons formé de 1 atome acide -f- 1 atome barite, ses parties constituantes seront :

Acide critique 43, 06

Barite 56,94

1 Bergman. 1,263; Fourcroy et Vauquelin, Mém. de l'Institut. II , 60 ; et Darracq , Ann. de Chim. XL , 69

* Fourcroy et Vauquelin, Mém. de Tlnstit. II 6r. 3 Fourcroy. VU, 2-on.