II

Esp. 29. Saccho-lactate de tarife. C'est une poudre blanche, insoluble dans l'eau.

Esp 3o. Urate de bante. Poudre blanche, qu'on peut à peine distinguer de l'acide urique.

Esp. 3 1 . Malate de barite. Ce sel ressemble dans ses propriétés au malate de chaux. Il est toujours avec excès

Esp. 32. Sorbate de barite. C'est une poudre blanche qui est parfaitement neutre.

33. Formate; Esp. 33. Formate de barite. Ce sel s'obtient aisément en cristaux. Ces cristaux sont translucides et consistent ea prismes hexaèdres à angles obliques, terminés en pyramides à quatre faces. Leur éclat est adamantin. Ils ne s'altèrent point à l'air. Il paraît, d'après les expériences de Gehlen, comparées à celles de Berzelius sur 1 acide fonnique, que ces cristaux ne contiennent point d'eau de cristallisation, et qu'ils sont composés de 1 atome acide -J- i atome base, ou, en poids , de

Acide formique 32, i

Barite 67,9

34 Lattate. Esp. 34* Lactate de barite. Ce sel peut se préparer de la même manière que le lactate de chaux. On obtient par 1 evaporation une masse gommeuse. L'alcool dissout une portion de cette matière, qui est le lactate neutre. Ce qui en reste est un sous-lactate pâteux, d'un brun plus foncé que le sel neutre. La dissolution alcoolique laisse à l'évaporation une masse presque incolore , qui se durcit en un vernis ferme, mais qui n'est pas cassant. Le lactate de barite ne cristallise pas *.

Esp. 35. Zumate de barite. C'est un sel incristallisable., non déliquescent, et qui a l'aspect d'une gomme 3.

Esp. 36. Gallate de barite.

Esp. 37. Tannate de barite. Le premier de ces sels est soluble dans l'eau , le second ne se dissout pas dans ce liquide. Le gallate ne peut s'obtenir à l'état solide. En l'évaporant liquide, l'acide est décomposé.

1 Gehlen , Sclrweigger,s Jcirn. IV, \\.

» Berzelius , Dj'jrkemien. II, 436.

.» Braconnot, Ann. de Chim. LXXXVI, 88.

SELS DE STRONTIANE. 547

La composition îles sels de barite se détermine aisément en les considérant comme des composés de i atome de barite avec i atome de chacun des acides. Le poids d'un atome de tarife est 9,70, et le poids d'un atome de chacun des acides, a été donné dans un chapitre précédent.

Plusieurs des sels de barite sont d'une très-grande importance dans les expériences de chimie, comme nous fournissant les moyens de séparer complètement l'acide sulfurique des dissolutions. On a tiré un parti avantageux de l'insolubilité du sulfate de barite pour mettre à l'état isolé certaines substances, qu'on n'aurait pu séparer eu opérant tout autrement. C'est ainsi qu'en employant ce sulfate, M. Porett parvint à obtenir l'acide ferrocyanique pur, et que Gay-Lussac, en faisant également usage de ce sel, s'assura des propriétés de l'acide chloriqne.

On avait fait autrefois usage en médecine, de quelquesuns des sels de barite; mais il paraît que les bonnes qualités qu'on leur attribuait , et qui en avaient fait recommander femploi, n'ont point été contiimées par les effets qui en sont résultés. De sorte qu'actuellement il est à peiue aucun de ces corps dont l'usage puisse être utilement appliqué à quelque objet d'économie domestique.

SECTION VT

Sels de Srontiane.

1. Les sels de strontiane sont en général plus soluhîes P#vnitia que les sels de barite, mais moins que les sels de chaux. §ea

2. Les sels de strontiane sont pour la plupart susceptibles de prendre la forme de cristaux , quoiqu'on ne les fasse pas plus cristalliser que les sels de barite.

3. Les dissolutions de strontiane sont précipitées par les sulfates, phosphates et oxalates.

4- On peut distinguer un sel de strontiane d'un sel de barite , à 1 aide du succinate d'ammoniaque. Lorsqu'on verse de ce sel dans la dissolution d'un sel de strontiane, il n'y produit point de précipité; mais il s'en manifeste un inamédià-

tement par l'addition de ce succinate à la dissolution d'un sel de baiite.

5. Lorsqu'on met sur le feu un morceau de papier qui a été trempé daus la dissolution d'un sel de strontiane , ce papier brûle avec une flamme rouge, tandis que cette flamme sera jaune , si c'est dans la dissolution d'un sel de barite que le papier qui brûle a été trempé.

6. Les sels de strontiane ne sont pas précipités par le ferrocyanate de potasse.

n. Les sels de strontiane ne sont pas délétères, comme les sels de barite.

». Nitrate. Esp. i. JSitrate de strontiane. Le docteur Hope forma le premier ce sel, que KJaproth et Pelletier examinèrent depuis; mais la description la plus complète qui nous en ait été donnée, est celle que puilia Vauquelin vers l'an 17^7 *. On peut le p éparer, soit en dissolvant le carbonate de strontiane dans l'acide nitrique, soit en décomposant par le même acide le sulfure de strontiane. On évapore à siccité la dissolution-, on redissout le résidu dans l'eau, et on évapore lentement la liqueur jusqu'à ce que le sel cristallise.

Propriétés. Les cristaux de nitrate de strontiane sont des octaèdres, et quelquefois des prismes irréguliers. Ce sel a une saveur fraîche, piquante; sa pesanteur spécifique est de 3,oo6. Il se dissout dans son propre poids d'eau à la température de 160 centigr., et dans un peu plus de la moitié de son poids d'eau bouillante. Il est insoluble dans l'alcool , et De s'altère poiut à l'air. Il fuse sur les charbons ardens. Chauffé dans un creuset, il décrépite doucement, et se fond ensuite. A une chaleur rouge, il bouillonne, et l'acide se dégage. Si alors on le met en contact avec une substance combustible, il v a déflagration avec production d'une flamme rou^e très- vive a. C'est par ce moyen de décomposition, qu on obtient la strontiane à l'état de plus grande pureté. Lorsqu'on met un cristal de nitrate de strontiane dans la mèche d'une chandelle, il communique à la flamme une belle nuance purpurine.

* Journ. des Min. An 6, p. 7.

* Hope, Ldim. Trans. IV, 12.

SELS 1)E STRONTIANE. 549

Les parties constituantes de ce sel, telles qu'elles ont été déterminées par différens chimistes sont, savoir:

-Acide. . . 3i,n-«. . 48,4 =». • 5i.4 3. . 5o.fa 4. . 50,94s Composition; Base. . . . 36,2Î. . . 4;,6. . . 48,6. . . 4g. 38 . . 49,06 Eau .... 32,72. . . 4

100,00 100,0 10O,O 100,00 iciOjUO

Les 4 pour ioo d'eau trouvés par Vauquelin, ne <onî que mécaniquement mêlés avec le sel. Stromeyer est d opinion qu'il existe un antre nitrate de strontiane, contenant de l'eau de cristallisation, qui s'effleurit à l'air. Celte circonstance donnerait une explication de l'analyse de Kirwan, qui élève la proportion de l'eau de cristallisation à 32,72 pour 100. Elle rendrait également raison de ce qu'annonce le docteur Hope dans la description de ce sel, auquel il attribue la propriété de s'effleunr lorsqu'il est exposé à un air sec. Il ne m'est jamais arrivé de rencontrer un nitrate de strontiane, qui contiut de l'eau de cristallisation.

Esp. 2. JS'itrite de strontiane. Inconnu.

Esp. 3. Carbonate de strontiane. C'est Crawford qui 3. Catbcn*te. établit le premier, en 1790, la distinction entre ce carbonate et celui de barite; mais c'est au docteur Hope que nous devons la première description exacte de la nature de ce sel; ses expériences furent confirmées depuis par Klaproth , Pelletier, Fourcroy et Vauquelin. On l'a trouvé natif à Strontium, dans l'Argyleshire, et à Leadhills en Ecosse. Il est ordinairement en masses striées demi-trausparentes , avec une teinte verdàtre.

Le carbonate de strontiane n'a point de saveur. Il lui faut Propriétés. i536 parties d'eau bouillante pour le dissoudre6. Sa pesanteur spécifique est d'environ 3,66. Il est inaltérable à l'air. Calciné dans un creuset, il perd une partie de son acide. On facilite cette décomposition en le mettant à l'état de pâte avec de la poussière de charbon. Il se fond, suivant Saussure, en un verre transparent, a la température de 22L0 de Wed-

1 Kirwan , Nieholsoii's Jouira. III, 21" » Vauquelin, Journ. desMio. Ad 6, 20.

3 Richter, Statique chimique. I, 1 36- < Stroinevcr, Annals of Phiiosophy. IX.

5 Composition ihéorétique.

? Hope, Edim. Trans. IV, 5.

Composition.

gewood r. Lorsqu'on le jette en poudre sur des charbons

ardens, il produit des étincelles rouges. Sa composition est ainsi qu'il suit, savoir :

Acide. . 3o,2*. . 3o3.\ 3o4. . 29,6875. . 29,9 s. . 29,73*

Base . . 61,2 . . 6ï . . 69,5 . 7o,3i3 . . 70,1 . . 70,27

Eau. . . 8,6 . . 8 . . o,5 . « « «

100,0 100 100,0 ioo,oco 100,0 100,00

Esp. 4« Borate de strontiane. Le docteur Hope est. jusqu'à présent., le seul chimiste qui ait formé ce sel. Il est sous la forme d'une poudre blanche , qui exige 100 parties d'eau bouillante pour se dissoudre. La dissolution verdit le sirop de violettes 8. Il est par conséquent, à l'état d'un sousborate.

Esp. 5. Silicate de strontiane. Ce sel n'a pas encore été examiné. On peut l'obtenir en versant de Peau de strontiane dans une dissolution de silicate de potasse. Il se précipite une poudre blanche qui est le silicate de strontiane. e. Phosphate. Esp. 6. Phosphate de strontiane. Ce sel fut produit, pour la première fois, par le docteur Hope; mais il a été décrit plus particulièrement par Vauquelin, en 1797 8.

On peut préparer ce sel, en faisant dissoudre du carbonate de strontiane dans l'acide phosphorique, ou bien en mêlant ensemble du nitrate de strontiane et du phosphate de soude. Il se forme immédiatement un précipité blanc, qui est le phosphate de strontiane.

Ce sel est insipide, insoluble dans i'eau, et il ne s'altère point à l'air. 11 se dissout dans un excès de son acide, propriété qui le distingue du phosphate de barite. Au chalumeau )1 se fond en un émail blanc, et il émet en mêmetemps une lueur phosphorique. Il ne peut être complètement

1 Journ. de Phys. XLV, 24.

a Hope, Edim. Trans. IV, 8.

3 Pelletier, Ann. de Chim. XXI, i35.

* Klaproth, Beitrage. I, 270, etKirwan, Nicholson's, Jour. III, 2i5.

5 Stromeyer, Annals of Philosophy. IX.

s Mes expériences.

7 Composition théorétique.

8 Hope, Fdim. Trans. IV, 17.

9 Journ. des Mines. An 6, p. i3.

Proprutéî.

SELS DE STRONTIANE. 55l

décomposé que par l'acide sulfurique. Les parties constituante? de ce sel, sont ainsi qu'il sui>. savoir:

Aride 4i,^41 56,565 2 4o,93 Composition;

Ba>e 3-yG. . 65,455 5g, î

Esp. fJ. Phnsphite de strontiane. Inconnu.

E<*p. 8. Hypophosphi-e de strontiane. C'est un sel trèssoluble,qui cristallise di ficilement4.

Esjp. g. Sulfate de strontiane. Ce sel, découvert par le Sfllfate> docteur Hope et pr,r Klaproth, peut se faire artificiellement en versant de l'acide sulfurique dans une eau de strontiane ; alors il est sous la forme d'une poudre blanche : mais ce sulfate existe en abondance dans différens pavs , où il se rencontre ordinairement cristallisé en prismes rhomboïdaux.

Le sulfate de stroutiane n'a point de saveur; il exige 3840

Îjarîies d:eau bouillante pour se dissoudre. L'acide sulfurique ProPriét^ e dissout aisément à l'aide de la chaleur ; mais il est précipité de cette dissolution lorsqu'on y ajoute de l'eau5. Il ressemble beaucoup, par le plus grand nombre de ses propriétés, au sulfate de barite. Les parties constituantes de ce sel bout, sa\oir :

Acide 426... 457... 468... 43, 489

Base 58 . . . Sy . . . 54 . . . 56,5-2

Esp. 10. Sulfite de strontiane. Inconnu. ,,

Esp. i 1. Hjposulfite de strontiane. Lorsqu'on laisse ex- Ej-poiuiE*. posée à l'air, pendant quelques jours, une dissolution de sulfure de strontiane, elle se décolore complètement, et il se dépose du soufre et du carbonate de strontiane. Ce dépôt étant séparé par le filtre, la liqueur claire donne, par l'évapor3tion, de beaux cristaux rhomboïdaux, transparens et un peu applatis. Ces cristaux. qui sontl'hyposulfite de strontiane,

1 Vauquelin , Jonrn. des Min. An 6, p. i3.

* Stromeyer, Annals r<f Philosophy. IX.

3 Composition théore'tique.

* Dulong, Ann. de Chim. et Phys II, 1^2. 8 Ho|>e , Edim. Trans. IV, 10.

6 Klaproth, Reitrnge. II, 97. Clayfield , JXicholson's quarto Journ» III, 3c). Henry, ibid. p. i3~. Kirvan , ibid. p. 2i5. " Stromeyer, Annals of Philosophy. IX.

8 Vauquelin, Journ. des Min. An 6.

» Composition théorélique.

55a des sels;

ne s'altèrent point à l'air, à la température de s5° centigrades; mais à celle de 5o° ils s'elfleurissent et se comportent comme le sulfate de chaux lorsqu'on le calcine. Ces cristaux continuent cependant de n'éprouver aucune altération, si ce n'est celle de la perte de leur eau de cristallisation. L'eau, à la température de 90 centigr., dissout le sixième de son poids de ce sel '.

Esp. 12. Arseniate de strontiane. Ce sel, sous la forme d'une poudre blanche insoluble, s'obtient aisément en versant de l'acide arsenique dans le nitrate ou Thydrochlorate de strontiane. Si l'on en croit Moretti, l'acide arsenique sépare la strontiane de sa combinaison avec l'acide sulfurique, dans le sulfate de strontiane 2.

Esp. id. Arsenite de strontiane. Ce sel est soluble dans l'eau, mais il ne cristallise pas. L'acide arsenieux versé dans de Teau de strontiane, n'y produit pas de précipité 3.

Esp. 14. Chrontate de stroîitiane. Ce sel est insoluble. Lorsqu'on met du carbonate de strontiane dans de l'acide chromique, il se forme une pondre jaune, qui est le chromate de strontiane. Il serait probablement plus facile de produire ce sel par double décomposition 4. ï5 .Acétate. Esp. i5. Acétate de strontiane. Ce sel, qui fut examiné d'abord par le docteur Hope, et depuis par Vauquelin, s'obtient aisément en petits cristaux inaltérables à l'air, par lévaporation dune dissolution de strontiane ou du carbonate, de cette terre, dans l'acide acétique. Il faut 120 parties d'eau bouillante pour dissoudre 49 parties de ce sel. Il parait être à- peu-près soluble en mêmes proportions dans l'eau froide. Il verdit les couleurs végétales 5. Sa saveur n'est pas désagréable. Lorsqu'il est exposé à la chaleur, son acide est décomposé, ainsi que cela a lieu avec tous les autres acétates. Ce sel est composé de

Acide 52,69e 49,53-

Base 4", 3i 5o,47

* (lav-Lussac, Ann. de Chim. LXXXV, 199.

3 Und. LXXXVI , 267. 3 Moretti, ibid. LXXXVI, 263,

4 John , Annals of Philosophy. IV , ^16.

5 Hope3Edira. Trans. IV, i*4«

6 Riclitcr, Statique chimique. I, i36.

7 Composition théorelique.

SELS DE STUO^TIANE. 553

Fsp. 16. Benzoate de strontiane. Le benzoate d'ammoniaque ne produisant pas de précipité daus l'hydrochlorate de stroqtiane, il est probable que le benzoate de strontiane est soluble dans l'eau.

Esp. 17. Succinate de strontiane. On forme ce sel en 17. succinate. saturant de l'eau de strontiane par l'acide succiuiqne. En évaporant la liqueur, le succinate de strontiane se précipite en petits cristaux sous forme pulvérulente. La saveur de ce sel a quelque ressemblance avec celle du Pbvdrocblorate de potasse. 11 est également soluble dans l'eau à chaud et à froid. Si l'on verse quelques gouttes d'une dissolution concentrée de ce sel dans de l'eau de barite, il se précipite immédiatement un succinate de barite x.

Esp. 18. Oxalate de strontiane. Ce sel, examiné d'abord par >8- Oxaiate. le docteur Hope, et depuis par Vauquelin , s'obtient facilement en mêlant ensemble des dissolutions d'oxalate de potasse et de nitrate de strontiane: Poxalate de strontiane se précipite immédiatement. C est une poudre blanche, insipide, qui exige pour se dissoudre dans l'eau 1920 parties de ce liquide bouillant. La chaleur le décompose en détruisant l'acide 3.

Les parties constituantes de ce sel sont :

Acide 45, 543.... 09,77 4.... 4O1965

Base 54,4^> ..♦• 60,20 .... 09,04

Il existe aussi un binoxalate de strontiane. Ce sel est soluble dans l'eau, et il contient exactement deux fois autant d'acide que le précédent-, on en sépare très-aisément l'excès d'acide.

Esp. 19. Tartrate de strontiane. Ce sel , que îe docteur l9- T**»*». Hope examina le premier, et sur lequel Vauquelin a faitdepuis des recherches, s'obtient soit en dissolvant de la strontiane dans Facide tartarique , soit en mêlant ensemble des dissolutions de nitrate de strontiane et de tartrate de potasse. Ses cristaux sont sous la forme de petites tables triangulaires régulières, dont les angles et les bords sont bien marqués. Ce sel est

1 Moretti , Ann. de Chim. LXXXVI, 270.

a Hope, Edim. Trans. IV, i4-

3 Berard, Ann. de Chim. LXXIII, 286,

4 Mon analyse.

.§ Composition ihéore'tique.

554 DESSELS.

insipide. Il exige pour se dissoudre dans l'eau 02.0 parties de ce liquide bouillant. 11 est composé de

Acide 47,12' 56,3 a

Base 5^,88 45,7

„ ,,.. Esp. 2°» Citrate de strontiane. Vauquelin obtint ce sel

flo. Citrate, ^q,, 'i i> ». • »• , . i,

du mélange dune oissolution de citrate d ammoniaque avec ^u,n/tra,te ^e sîront'aue. Ce mélange ne produit point de précipité; mais lorsqu'on fait évaporer lentement la liqueur, il s'y forme, peu-a-peu, de petits cristaux de citrate de strontiane. Ce sel est soiuble dans l'eau, et il manifeste à-peu-près les mêmes propriétés que l'oxalate ou le tartrate de strontiane 3.

ksp. ai. L1 rate de strontiane. C'est une poudre blanche insoluble, qui se distingue à peine, par son aspect, de l'acide urique.

Lsp. 22. Malate de strontiane. L'acide malique ne précipite point l'eau de strontiane, d'où il suit que le malate de strontiane est plus soiuble que le malate de bnrite *. ai. Zumaie. Esp. 2.3. Zumate de strontiane. L'acide zumique dissout le carbonate de strontiane, et il en dégage l'acide carbonique. La dissolution concentrée donne, par l'évaporation, une combinaison sous la forme d'un mucilage, mais qui, au bout de vingt quatre heures, devient une masse solide , de couleur blanchâtre, demi-transparente, formée d'une réunion de cristaux globuli formes, à-peu-près semblables à ceux du zumate de chaux. Le zumate de strontiane est soiuble dans huit fois son poids d'eau à la température de 210 centig. 5.

Telles sont les propriétés des sels de strontiane, autant que ces sels ont pu être examinés jusqu'à présent. Mais il est évident, d après le nombre de ceux que nous venons de citer, qu'ils n'ont été que superficiellement étudiés, et qu'il en reste environ un tiers de tout le genre à connaître.

1 Vatiqnelta, Journ. des Min. An 6, p. ro.

1 Composition thé' >re tique.

3 Journ. des Min. An 6 , p. 16.

« Pelletier, Ann. de Chîm. XXI, \{\.

* Bruconuoi, Ann. deChim. LXXXVI, 87.

SELS DE MAGNESIE. 555

La composition des sels de strontiane se détermine aisément, en les considérant comme composés de i atome stroniiane uni à i atome de chacun des acides. Le poids d'un atome de strontiane est 6,5, et celui d'un atome de chaque acide a été établi dans un précédent chapitre de ce volume.

Il n'a encore été fait aucune application utile des sels de strontiane dans l'économie domestique.

SECTION VIL

Des Sels de magnésie.

On peut dire que les sels de magnésie étaient à peine connus, lorsque Black publia, en 1 j 5 5, ses expériences importantes sur la magnésie blanche et la chaux vive. Ces sels furent examinés depuis plus en détail par Bergman, et plus récemment encore plusieurs sels de magnésie ont été décrits par difïérens chimistes.

i. Les sels de magnésie sont, pour un très-grand nombre Propriété» d'entre eux, solubles dans l'eau, et susceptibles de cristal- §en liser.

2. Lorsqu'on verse dans un sel de magnésie un des alcalis, ou de leurs carbonates, il se produit un précipité blanc floconneux.

3. Il ne se manifeste point de précipité lorsque c'est un sulfate de soude qu'on verse dans un sel de magnésie.

4- Si l'on verse un phosphate de soude dans un sel de magnésie , il ne se manifeste pas de précipité ; mais si Ton ajoute de l'ammoniaque, il se forme un précipité blanc qui est un sel triple, composé d'acide phosphorique, d'ammoniaque et de magnésie. Cette précipitation, par l'ammoniaque, fournit le meilleur moyen qui soit encore connu, pour séparer la magnésie d'autres corps, et pour en déterminer la quantité. C'est le docteur Wollaslon qui l'indiqua le premier.

5. Le ferrocyanate de potasse n'occasionne pas de précipité dans un sel de magnésie, à moins que l'acide n'ait un métal pour base.

6. La magnésie a beaucoup plus de tendance qu'aucune des bases de ceux des sels que nous avojis déjà décrits, à

5oS DES SEL*.

entrer dans la formation rie composés trples. La base avec laquelle la magnésie est la plus disposée à s'unir est l'ammoniaque.

t. Nitrate. EsP. i. Ni'rafe de magnésie. Black reconnut le premier la composition de ce sel, et Be-gman est le seul chimiste qui en ait donné une description détaillée. On le prépare ordinairement en saturant l'acide nitrique par de la magnésie, et en évaporant la dissolutio 1 jusqu'à consistance conveuable. Le sel cristallise à mesure que cette dissolution se refroidit. Ses cristaux sont des prismes rhomboïdaux , et souvent de petites aiguilles attachées l'une à l'autre. Sa saveur est frès-amère et désagréable. Sa pesanteur spécifique est de 1,736*.

Le nitrate de magnésie se dissout dans un peu plus de son poids d'eau , à la température de 160 centig. , et il est encore plus soluble dans l'eau bouillante. L'alcool d'une densité de 0,840 en prend le neuvième environ de son poids 3. Ce sel, exposé à l'air, en attire, par degrés, l'humidité. Chauffé , il éprouve la fusion aqueuse: H lorsque son eau de cristallisation est évaporée, il se réduit en une poudre sèche. À une iorte chaleur, il donne d'abord un peu de gaz oxigène, puis du deutoxide azote, et à la fin de l'acide nitreux. La magnésie reste à l'état de pureté 3. Ce nitrate détone à peine avec aucun des corps combustibles.

La table qui suit présente les parties constituantes de ce sel , telles qu'elles ont été déterminées par les analvses de différens chimistes.

Composition. Aci(Je 434... {6> ... 69,66 . . . 72'... 72,978

Base.... 27 ... 22 ... 3o,4 ... 28 ... 27, o3 Eau 3o ... 52 ? » » »

, Esp. 2. Nitrite de magnésie. Inconnu.

anmoniacc- Esp. 3. Nitrate anunoniaco-maçnésien. Ce sel, Que Four*

«"«fuésieB. '

1 HassenfraU , A ion. de Chim. XXVIII, 12.

2 Bergman. I, i36.

3 Wenzel, p. 85.

4 Bergman. I, i36.

5 Kirwan , Niehoison's Tourn. III, 2i5.

6 Richter, Statique chimique, p. i36.

7 Wemel, p. 85.

8 Composition the'ore'tique.

crov décrivît le premier, en 1790, peut se préparer en mêlant ensemble des dissolutions de nitrate d'ammoniaque et de nitrate de magnésie, ou en décomposant en partie le nitrate d'ammoniaque par la magnésie , ou le nitrate de magnésie par L'ammoniaque. Lorsque l'un et l'autre de ces sels sont mêlés ensemble , le nitrate amraoniaco-magnésien se précipite peuà-peu en cristaux.

Le nitrate amraoniaco-magnésien cristallise en prismes. Propriétés. Sa saveur est ammoniacale acre et amère. Ses cristaux sont solubles dans 1 1 parties d'eau, à la température de 160 centigrades , et ce liquide bouillant les dissout en plus grande proportion. Exposés à l'air, ils en attirent peu-à-peu 1 humidité, mais beaucoup plus lentement que l'une ou 1 autre de leurs parties constituantes. Les phénomènes que ce nitrate présente lorsqu'il est chauffé, sont semblables à ceux que manifestent, dans la même circonstance, ses parties composantes. Il consiste , suivant Fourcroy , en

78 Nitrate de magnésie.

22 Nitrate d'ammoniaque.

Esp. 4- Carbonate de magnésie. C'est le docteur Black 4. CarboLate; qui a découvert le premier la composition de ce sel, connu depuis long-temps. Bergman , Butiui , et beaucoup plus récemment encore, Fourcroy, en ont recherché les propriétés2. 11 y a deux sous-espèces de ce sel ; la première est le sel neutre , et la seconde, ce sel avec un excès de base.

On le prépare ordinairement en mêlant ensemble des Frépantioa. dissolutions de sulfate de magnésie et de carbonate de potasse , et en chauffant le mélange. Le carbonate de masmésie se précipite sous la forme d'une poudre blanche. C'est dans cet état qu'on le trouve dans le commerce ; mais Fourcroy a fait voir qu'alors il n'est pas saturé d'acide. Ce n'est donc qu'un carbonate ; mais on peut augmeuter la dose d'acide qu'il contient, en le délayant dans l'eau , et en faisant passer dans le liquide un courant de gaz acide carbonique, jusqu'à ce que le ca:bonate soit saturé et dissous.

Le bicarbonate ainsi formé, cristallise, par évaporation, en

1 Ann. de Chira. IV, 2i5.

• Ibid. 1I,2;8.

prismes hexagones transparens , terminés par un plan également hexagone. Les cristaux sont en partie groupés et en parlie solitaires. Leur longueur est d'environ i3 millimètres, et leur largeur de 4 *« Majs ou peut ohtenir ce bi-carbonate en cristaux plus réguliers, en mêlant ensemble 11S parties da sulfate de magnésie et io6 parties de carbonate de soude, dissous l'un et l'autre dans l'eau. Après avoir filtré ce mélange , on l'abandonne à lui-même. Au bout de deux ou trois jours, le carbonate de magnésie s'y dépose en cristaux. Propriétés. Ce sel n'a que très-peu de saveur. Sa pesanteur spécifique, lorsqu'il est en poudre , n'excède pas 0,2941 2. Cristallisé, il se dissout dans 40> parties d'eau froide ; mais à l'état pulvérulent , il en exige au-moins dix fois autant ; et ce qu'il y a de très-remarquable, c'est qu'il se dissout en plus grande proportion dans l'eau froide que dans l'eau chaude imprégnée de gaz acide carbonique 3. Il s'effleurit à l'air , et y tombe en poussière 4. Exposé à la chaleur, il décrépite, se réduit en poussière , et il est décomposé.

Les parties constituantes de ce carbonate sont :

Acide 5o5 68,75 6

Base 25 3i,25

Eau 25 »

Je n'ai jamais rencontré ce carbonate de magnésie dans le commerce -, mais il existe en abondance dans la pierre à chaux magnésienne d'Angleterre. La magnésie du commerce est ordinairement un sous-carbonate , composé de deux atomes de magnésie , et d'un atome d'acide carbonique. 5. Borate. Esp. 5. Borate de magnésie. Bergman forma ce sel en faisant dissoudre de la magnésie dans l'acide borique. Cette dissolution s'opérait très-lentement ; en l'évaporant , le sel s'y précipitait en petits cristaux de forme irrégulière. Ce sel, dont Westrumb fit le premier l'analyse en 1788, est

1 Butini, sur la maencsie.

' » Ann. de Chim. XXVIII , 12. 3 Butini

*■ Fourcroy, Ann. de Chiai. 298.

c Fourcroy et Kirwan.

5 Composition théoréti^ue.

SELS DE MAGNESIE. 55g

soluble dans l'acide acétique ; l'alcool le décompose ; il se fond aisément au feu sans éprouver d'altération *. Le borate de magnésie se trouve natif dans la montagne du Kalkberg , près Lutiebourg. en Allemagne.

On l'y rencontre sous la forme de cristaux blancs, opaques ou trausparens. consistais en cubes, dont les bords et quatre de leurs angles sont tronqués. Il est assez dur pour rayer le verre et faire feu avec le briquet. Sa pesanteur spécifique est de a 566. Lorsqu'il est chauffé, il devient électrique; et ce qu'il présente de très-singulier , c'est que ceux de ses angles tronqués le sont toujours positivement , et ies angles opposés entiers, le sont négativement a.

Ces cristaux sont insolubles dans l'eau et inaltérables à l'air , ils décrépitent au feu. À une chaleur rouge ils perdent leur éclat, mais sans diminuer sensiblement de poids. Cette diminution*, lorsqu'ils sont chauffés au blanc , est d^s o,oo5. A un degré de chaleur encore plus grand, ils se fondent en un verre de couleur jaune. Leur composition est, suivant Westrumb , de

7^,5 Acide.

i4,6 Magnésie."-

1 1,9 Chaux.

D'après cette analyse , on avait considéré ce sel comme étant un composé triple d'acide borique, de chaux et de magnésie ; mais Yauquelin a fait voir que la chaux n en était pas partie constituante , et que le minéral est le borate de magnésie.

Esp. 6. Silicate de magnésie. Ce sel n'a pas encore été examiné. Il est très-probable, qu'en mêlant ensemble 1 parties de silice et 2,5 parties de magnésie , et en chduifant convenablement ce mélange , il constituerait une belle porcelaine. La masse a de l'adhésion , elle est belle et se fond très-difficilement.

En 7 7 7 , • r*r n •■ *■ P'io«pha!c.

sp. 7. rkosphate de magnésie, Lest bergman qui

forma le premier ce sel en l'/jS 4 ; il a été examiné de-

' Bergman. 1 , 386.

a Haùy, Anr . de Cliim. IX , 5.

s In i ctï ois on. il, 120, 2. e série, * Opusc. 1 , 390,

puis avec beaucoup de précision par l'infatigable Vauquelin l.

Préparatioû. On le prépare ordinairement en faisant dissoudre du carbonate de magnésie dans l'acide phosphorique , et en évaporant ensuite par degrés , cette dissolution, jusqu'à ce que le sel cristallise. Mais on peut l'obtenir en cristaux réguliers de grandes dimensions par un moyen pins facile , indiqué par Fourcroy. Il consiste à mêler ensemble parties égales de dissolutions dans l'eau, de phosphate de soude et de sulfate de magnésie. Il ne se manifeste d'abord aucun changement; mais au bout de quelques heures , il se forme dans la liqueur de gros cristaux transparens de phosphate de magnésie.

Le phosphate de magnésie cristallise en prismes hexaè- Propriétés. dres, dont les côtés sont inégaux. Il a très-peu de saveur ; cependant il laisse sur la langue une impression fraîche et douceâtre. Sa pesanteur spécifique est de 1,5489 centigr. 2. Il lui faut environ i5 parties d'eau froide pour le dissoudre; il est plus soluble dans l'eau bouillante , et par conséquent il cristallise dans cette dissolution par refroidissement. Ce sel , exposé à l'air , y perd son eau de cristallisation , et tombe en poussière. Il se réduit également en poudre sèche à une chaleur modérée. À une plus haute température , il se fond en un verre transparent.

Esp. 8. Phosphate ammoniaco - magnésien. Ce sel fut découvert par Fourcroy , qui le trouva dans une concrétion calculeuse , formée dans l'intestin colon d'un cheval. Depuis cette découverte , Fourcroy et Yauquelin ont aussi rencontré ce sel dans l'urine humaine. Ouïe forme en mêlant ensemble des dissolutions dans l'eau , de phosphates d'ammoniaque et de magnésie. Le sel triple se précipite immédiatement à l'état d'une poudre blanche. En abandonnant , pendant très-long-temps, de l'urine dans des vaisseaux fermés, elle dépose souvent ce sel, en cristaux réguliers, sur les parois et au fond du vaisseau. Ces cristaux sont de petits prismes tétraèdres , terminés par des pyramides irrégulières à quatre faces.

Ce sel est insipide, à peine soluble dans l'eau, et inaltérable

1 Journ. de l'Ecole irap. polytech.

a HassenfraU, Ann. de Chim. XXVIII , 12.

à l'air. Lorsqu'il est chauffé , il tombe en poussière , en exhalant son ammoniaque; et par une forte chaleur, il se fond en un globule transparent. En le distillant avec du charbon , on^obtieut du phosphore. Foi rcroy s'est assure que le phosphate ammoniacb-i o . retiré des concrétions

calculeuses du cheval, est composé de

55 pliosphate d'ammoniaque.

55 pho>pliate de magnésie.

55 eau.

EsP. 9. Phosphite de magnésie.

Esp. 10. Hyp phosphite de magnésie. Ces deux sels n'ont point été examinés.

Esp. ii. Sulfate de magnésie. Ce sel. qui a été peu- u. Solkte* dant longtemps distingué parla dénomination de sel d'Epsom , se retirait, depuis plus d'un siècle, par évaporation. des eaux minérales d'Epsom en Angleterre , qui le tiennent en dissolution. Grew donna, en i6j5 , quelques détails sur ce sel -, et Brown publia, en 1728, une description du procédé de son ext action des eaux minérales , et de sa purification x. On le fabrique en Italie avec des minéraux sj h:steux, qui contiennent du soufre et de la magnésie. Après avoir torréfié ces minéraux , on les laisse exposés a 1 air en les humectant de temps-en-temps : le sel effleurit à leur surface. Dans cet état, 01 les lessive ; on ajoute à la liqueur du lessivage, un peu de chaux pour en précipiter toutes les substances métalliques qui peuvent v être tenues en dissolution, et par des cristallisations repétées, on parvient à obienirle sel a 1 état de pureté 2.

Le sulfate de magnésie existe en grandes quantités dans les eaux de la mer; le résidu non cristallisé, ou les eaux mères des salines, après que tout le sel marin .1 cristallisé, consistent en partie dans ce sulfate dissons dans l'eau. Ou donne ordinairement le nom de saumure, ou eau-amère, à ce résidu, qu'on appelle quelquefois en Ecosse, esprit de sel.

1 Phil. Tran*. XXXII, 3^8.

Ann. Me China. XLVIIÏ, 80 ; et Gehlen's , Journ. III, 54ç). TJn expo><: détaillé delà fabrication de ce sel a été publié parle docteur Hoilaod, dans les Phil. Trans. 181C, p. 2.y\.