Tartrate
Esp. 2Q. Tartrate de magnésie. Ce sel ne peut se dissoudre dans l'eau, que lorsqu'il est avec excès d'acide. Il donne alors, par l'évaporation, de petits cristaux ayant la forme de prismes hexaèdres tronqués 5. Sa saveur est plus salée qUecelledutarîratedechaux,etiI est plus fusible6. Exposé à la chaleur, il se fond, et il est ensuite décomposé.
Lsp. o*o. Tartrate de potasse et de magnésie. Ce sel triple, qui fut examiné d'abord par les académiciens de Dijon, s'obtient en ajoutant de la magnésie ou son carbonate, à une dissolution de tartrate acide de potasse. La liqueur donne, par l'évaporation , suivant ces académiciens, des cristaux aiguillés; mais, d'après Thénard, ce sel triple ne cristallise point, et lorsqu'il est évaporé il attire l'humidité de l'air 7. Citrate. £sp^ jj Citrate de magnésie. Ce sel, qu'on peut former en dissolvant du carbonate de magnésie dans l'acide citrique, ne cristallise pas, lors mémo que sa dissolution est évaporée jusqu'en consistance d'un siro|> épais; mais il prend par degrés la forme d'une masse blanche, opaque, molle, qui s'élève dans l'intérieur du vaisseau comme un champignon. Ce sel est composé, suivant Vauquelin, de
66,6d Aride.
53,54 Magnésie.
1 Bergman . 0pn.se. I , "262 et 38n. J Mon analyse.
3 P.erartl, Ann. de Chim. LXXIII, a8|,
4 Composition t.héorélinue. Nous avons considère, Perard et moi, l'acide comme pur, et il contenait de. Peau. C'est la raison pour laquelle nos résultats sont inexacts. Ceux île Bergman se rapprochent le pins de la vérité. 5 Bergman. I, 33S.
6 Vou Packen,de Sale Essent. Acitl. Tartar.
7 Ann. de Chim. XXXVIII, 32. 8 Fourcroy. VU, 208.
SELS DE .ï M A G FKS I E. 56f)
Si nous le considérons comme formé de ï atome acide -4- ï atome base, ses parties constituâmes doivent être:
\ Je ;4,<;B
Magnésie 20, )2
Esp. 32. Sncch^-Iactate de magnésie. C est une poudre blanche, insoluble dans l'eau.
Esp. 33. Urate de magnésie. C'est une pondre insipide, d'une apparence semblable à celle de l'acide urique.
Esp. 34. JÙalate de magnésie. Ce sel est trèï-suluble dans l'eau et déliquescent a l'air.
Esp 35. Sorbate de magnésie. Les cristaux de ce sel sont permanens. Ils exigent 28 f is leur poids d'eau pour se dissoudre à la température de 1C0 centigrades *.
Esp. 36. Lartate de magnésie. En évaporant jusqu'à 36. Lactate. consistance sirupeuse, [a dissolution de ce sel, et en abandonnant ensuite la liqueur dans un lieu chaud , il s'y produit en petits cristaux grenus. Par une évaporation prompte à siccité, il fournit une masse gommeuse. L'a!co<>l résout ce sel en deux sous-espèces : le lacîate neutre qu'il dissout, et le sous-lactate qu'il laisse sans Ta voir attaqué *.
Esp. 3n. Zumate de magnésie. Lorsque ce zumate est évaporé lentement, il se forme^des pellicules salines, qui s^ succèdent les unes aux autres jusqu'à la fin de l'évaporation Ce sel affecte la forme de cristaux grenus, qui s'efïleu rissent un peu à l'air. Ce zumate exige, pour sa dissolution, 25 lois son poids d'eau, à la température de ic,0 centigrade- 3.
Esp. 38. G allât e de mai En faisant bouillir de la
magnésie avec une infusion de noix de gaile, la liqueur devient presque limpide, et prend la même couleur verte que dans des mélanges semblables. Il parait d'après les expériences de Davy, que dans ce cas, toute la partie exfracttve du tan est séparée de l'infusion, ainsi qu'une portion de l'acide galiique, et que la liqueur ne contient plus autre chose en dissolution qu'une combinaison de cet acide et
1 Punnvan, Phil. Trans. 181").
8 TSerzelius , Diurkemiea. U, 4^7-
3 Braconnot, Ann. de Chiai. LXXXVI, SS<
5jO DES SELS.
de magnésie; mais l'acide est décomposé, et la couleur verte disparaît , lorsqu'on essaye d'obtenir la combinaison à l'état
sec.
On détermine aisément la composition des spIs de magnésie, en les considérant comme consistant d*ns un atome de magnésie, et un atome de chacun des acides. Un atome de magnésie pèse 2,5, et nous avons déjà donné précédemment le poids d'un atome de chacun des acides.
Les sels de magnésie qu'on employé le plus, sont le carbonate et le sulfate de cette base; on fait, de l'un et de l'autre de ces sels, un grand usage en médecine.
SECTION VIII
Sels d'Yttria.
Les sels que l'yttria peut former avec les acides, sont encore pour la plupart inconnu?.
générales! l« Comme les icls d'yttria sont, en très-grand nombre, insolubles dans l'eau, on n'a pu les obtenir à l'état de cristaux.
2. L'yttria peut être précipitée de sa dissolution dans les acides par les phosphate et carbonate de soude, par l'oxalate d'ammoniaque et le tartrate de potasse.
