II. 3G

Propriétés,

Le sulfate de magnésie cristallise ordinairement en prismes à i pans terminés "par des pyramides à quatre faces, ou par des sommets dièdres. La forme primitive de ses cristaux est, suivant Haùv, un prisme droit tétraèdre dont les bases sont des carrés, et celle de sa molécule intégrante, un prisme droit triangulaire, dont les bases sont des triangles rectangles isocèles5 Les cristaux de ce sel produisent une réfraction double.

Sa saveur est fortement amère-, sa pesanteur specinque est de 1 66 a. Il se dissout dans son propre poids d eau, a la température de . 6° centig., et dans moins des 0,66 de son poids d'eau bouillante 3. Le volume de 1 eau augmente des o 4 par l'addition du sel ♦. 11 s'effleurit à 1 air et y tombe en poussière. Chauffé il éprouve la fusion aqueuse -et par l augmentation de la chaleur, il perd son eau de cristalhsanon , mais il n'est pas décomposé. Au chalumeau il se fond difficilement en un globule vitreux opaque 5. ' ' .

On a présenté, dans la table qui suit, le résultat des expériences de différens chimistes qui ont cherche a déterminer les proportions des parties constituantes de ce sel.

Co^posiUoa. Acide.... *9^ **#£> 3*- 33* 38- 66,6g» 66,6» Bise .. i? l6,«6 J9 I(> !? 55,5b A

Eau. ;:;: 11m j^> m ji Ji- * ■ -^—

10o,oo 100,00 100 100 100 100,00 100,0

Esp 1 2. Sulfate ammoniaco-magnésien. Ce sel avait ete annoncé par Bergman -, mais Fourcroy est le premier chimiste qui en ait examine fies propriétés ". On peut lepreparer, en mêlant ensemble des dissolutions saturées de sulfate d ammoniaque et de sulfate de magnésie. U se dépose presque immédiatement des cristaux, qui consistent dans les deux sels unis

• "Traité de Minéral. II , 3m. VVAriTÎ M » fiassenfràtz, Ann. de Chim. XXV in, "• a Bergman, Opusc. I, i35.

4 lbul. p. 3;7-

« Kirwan, Nicholson's quarto Journ. III, 2i5.

7 Wenzel, p. 62.

* Mojoii, Ann. de Chim. XLVlli , 51,

VuETi feDaUon's New System o£ Chemistry. II. 3.3. «* Betzelius, Ana. de Chim. LXXXU»**

»* Composition the'orétique.

4Î Ann. de Chim. IV, an.

ensemble. On peut encore se procurer ce sel triple en ajoutant de 1 ammoniaque à une dissolution de sulfate de magnésie. 11 ne se précipite qu'une portion de la magnésie ; on la sépare eji filtrant la liqueur, et en l'évaporant alors, on obtient le sel composé, en cristaux.

Le sulfate ammouiaco-maguésien cristallise en octaèdres. Sa saveur est acre et amère, sa pesanteur spécifique est de 1,696 r. 11 est moins soluble dans l'eau que chacun des sels qui le composent. Lorsqu'il est chauffé , il éprouve la fusion aqueuse, et si Ton augmente la chaleur, il est décomposé. Il est inaltérable à l'air. Ce sel est composé, suivant l'analyse de Fourcroy , de

68 sulfate de magnésie. Composition

à 2 sulfate d'ammoniaque.

Esp. i3. Sulfate de potasse et de magnésie. Ce sel fut décrit pour la première fois, par Link. 11 le formait en saturant du sur-sulfate de potasse avec de la magnésie. Berthollet obtint le même sel en mêlant ensemble des quantités égales de dissolutions de sulfate de potasse et d'hydrochlorate de magnésie, et en évaporant ensuite le mélange. Ou obtient, d'abord des cristaux de sulfate de potasse avec un peu d'hydrochlorate de magnésie, et ensuite le sel triple, en cristaux rhomboïdaux , inaltérables à l'air. Leur solubilité est à-peuprès la même que celle du sulfate de potasse 2.

La saveur de ce sel est amère. 11 est composé de

3 parties de sulfate de potasse. Composition

4 parties de sulfate de magnésie.

Esp. l4« Sulfate de soude et de magnésie. Link décrivit le premier ce sel, eu 1796 4; il a été dernièrement annoncé et analysé par Murray 5 , qui ne paraît pas avoir eu connaissance des expériences antérieures du chimiste allemand

1 Hassenfratz , .Ann. de Chim. XXVIII, 12. » Mëm. de l'Instit. III, 218.

3 Link, Crell's Annals. 1796, 1 , 3o.

4 Crell's Annals. 1706 , 1, 3o.

5 Edim. Trans. Mil, p. 233,

Link obtint ce sulfate en saturant le bisulfate de soucie avec de la magnésie, et eu faisant cristalliser la dissolution. Murray le remarqua, formé dans les chaudières des manufacturiers de sulfate de magnésie avec les eaux mères du sel de mer. Le sulfate impur de magnésie, obtenu d'abord, est redissous dans l'eau pour le faire cristalliser; on ajoute de la liqueur fraîche à celle qui reste après la cristallisation; et par l'évaporation et le refroidissement on obtient de nouveaux cristaux. On procède ainsi trois ou quatre fois. C'est dans ces dernières cristallisations que le sel triple est produit, se formant souvent en quantités considérables, et même se précipitant dans les chaudières. Ce sel est d'abord sous forme irrégulière et demi-transparent-, mais en le dissolvant dans l'eau, et en le faisant cristalliser une seconde fois , on peut lobtenir en rhombes assez réguliers, transparens, tronqués sur leurs angles et sur leurs bords. Ces cristaux ne s'altèrent point à l'air. Leur saveur est amère; ils se dissolvent dans environ trois fois leur poids d'eau, à la température de i6°/centigr. Lorsqu'ils sout chauffés, ils ne se fondent pas, mais ils décrépitenf. Ils sont composés, suivant les expériences de Link et du docteur Murray, de

position- Sulfate de magnésie. .. . 54* oa2 32,283

Sulfate de soude 45 09 58,72

Eau » 28 29,00

99 99 100,00 10. Sulfite. Esp. i5. Sulfite de magnésie. Ce sel, qu'on ne connaît encore que par les travaux de Fourcroy et Vauquelin , se prépare, comme les antres, en saturant l'acide sulfureux avec le carbonate de magnésie. Il se produit une vive effervescence, et le liquide s'échauffe. A mesure que le sulfite se forme, il reste en une poudre blanche, au fond de la liqueur; mais en y ajoutant un excès d'acide, on le dissout; et cette dissolution, exposée a fair, fournit, en y perdant son excès d'acide, des cristaux blancs transparens, qui sont des

' Linck, Crdl's Armais, i~c:G , I, 3o. - Murray, Kdim. Trans. Vlii , 29).

3 Composition théorétique, dans ta supposition que c'est un com- ■ de 1 atome sulfate de magnésie.

t atome sulfate de soude.

6 atomes eau.

tétraèdres déprimés. Sa pesanteur spécifique est de i,38oa\ Sa saveur douceâtre et terreuse d'abord, produit bientôt une impression sulfureuse. Ce sulfite devient opaque a l'air; mais il ne s'v change que très-lentement en sulfate- 11 est soluble dans 20 parties d'eau à la température de ib° centigrades. L'eau bouillante le dissout en proportion beaucoup plus considérable; aussi cette dissolution cristallise-t-elle par refroidissement. En exposant à lair sa dissolution dans l'eau, ce sel se convertit très-promptement en sulfate. Chauffe, il se ramollit, se gonfle, prend une ductilité analogue à celle de la gomme, et perd les o,45 de son poids. A une forte chaleur l'acide se dégage, et la terre reste à l'état de pureté.

Esp. 16. Sulfite ammoniacc-magnésien. Fourcroy est le seul chimiste qui ait fait mention de ce sel. On le forme, soit en mêlant ensemble des dissolutions de sulfite d'ammoniaque et de sulfite de magnésie, soit en ajoutant de l'ammoniaque à une dissolution de sulfite de magnésie. Les cristaux de ce sel sont transparens; leur figure n'a pas été déterminée.

Le sulfite d'ammoniaque et de magnésie est moins soluble dans l'eau que l'un ou l'autre des deux sulfites qui en sout les parties composantes. Exposé à i air, il se transforme par degrés en sulfate.

Esp. 17. Hypo-sulfite de magnésie. Inconnu.

Esp. 18. Arseniate de magnésie .La magnésie se dissout 18. Arseniate. dans l'acide arsenique; mais lorsque l'acide approche du point de saturation, la dissolution s'épaissit et se coagule. Cette matière se redissout dans un excès d'acide, et la liqueur se prend, par l'évaporation , en une masse gommeuse incrisîaîiisable. On peut obtenir aussi farseniate de magnésie, en mêlant ensemble les arseniates alcalins avec des nitrate, hydrochlorate et acétate de magnésie. Ce sel, lorsqu'il est chauffé, présente les mêmes phénomènes que l'arseniate de potasse 2.

Esp. 19. Arsenite de magnésie. Ce sel n'est pas connu.

Esp. 20. Chromate de magnésie. Ce sel n'a été exa- >o. Chromate. miné jusqu'à présent que par \ auquelin. Sa dissolution cristallise en prismes à 6 pans, parfaitement transparens, d'un beau jaune de topaze et très-solubîes dans l'eau. Lorsque le sel cristallise en grandes masses, sa couleur est jaune

1 Hassenfnitz, Anu, de Chtm. XXVIII, 12. 3 Sckiiele, I. i3o.

orangé. La magnésie est séparée de ce chromate par les alcalis fixes et les terres alcalines '.

Esp. 2.1. Mo/ybdate de magnésie Ce sel, suivant Heyer, est soluble dans l'eau. Sa saveur est amère, et il ne cristallise point a

Esp. 22. Tungstate de magnésie. En faisant bouillir l'oxide jaune de tungstène avec une dissolution de carbonate de magnésie, cette liqueur donne , par l'évaporation, des cristaux en petites écailles brillantes, qui sont le tuugstate de magnésie. Ce sel est soluble dans l'eau, et ne s'altère point à lair. Sa saveur ressemble à celle des autres espèces de tungstates. En versant un acide dans sa dissolution, il s:y produit un précipité, sous la forme d'une poudre blanche , qui est un sel triple & Acétaie. Esp- 2^* Acétate de magnésie. Ce sel se prépare en dissolvant la magnésie, ou son carbonate, dans l'acide acétique. Ce sel ne cristallise pas; mais il forme, par l'évaporation, une masse visqueuse 3. Sa saveur est douceâtre, et laisse cependant une impression d'amertume4. Sa pesanteur spécifique est de i,3^8 5. il est très-soluble dans l'eau et dans l'alcool 6. 11 est déliquescent à lair. La chaleur le décompose.

Les parties constituantes de ce sel sont :

Acide... 65,o,67... 70,6s8. .. 71, 839 Base.... 54, o4 ... 29,35 ... 28,17

Esp. 24. Benzoate de magnésie. Les cristaux de ce ben-

zoaîe affectent la forme de plumes. Leur saveur est acerbe

et amère, ils se dissolvent facilement dans l'eau.

*5. Succinate. Esp. 2.5. Succinate de magnésie. Ce sel est sous la forme

d'une masse blanche, glutineuse, écumeuse, qui après avoir

1 Ann. de Chim. LXX , 70.

» Gren's Handbuch. III, 711.

3 P.ergm.in. I, 388.

* Morveau, Encvcl. méthod. I. g.

s Hassenfratz , Ann. de Chim. XXVIII , 12.

6 Bergman. 1 , 3fc8.

7 "Wen tel, p. iT»o.

* Rirhtf •: . ï tatiqne chimique. I, \36. s CompcàitioD Ihéorétiqne.

été desséchée au feu , attire l'humidité de l'air , et s'y résout

en liqueur. «m i

Es ft. Camphoratede magnésie. Eu délayant du carbonate de magnésie dans de Peau, et en ajoutant au mélange de l'acide campborique cristallisé, on obtient, par levaporation à siccité de la liqueur filtrée, du campborate de maçnésie. On dissout ensuite ce sel dans leau chaude, on filtre la liqueur et on l'évaporé à une douce chaleur jusqu'à formation de pellicule à sa surface. On la laisse alors refroidir, et le sel s'y dépose en lames minces. La seconde dissolution du sel, obtenu par la première évaporation asiccite, a pour objet d'en séparer tout excès de magnésie qui pourrait

Y être resté.

Le camphorate de magnésie ne cristallise point. Il est blanc, opaque, et dune saveur amère. Il est à peine plus soluble dans l'eau que le campborate de chaux L alcool n a point d'action sur ce sel à froid; mais à chaud, il dissout 1 acide et laisse la magnésie; et l'acide se précipite de nouveau par le refroidissement de l'alcool. Le campborate de magnésie se desséche a l'air et s'v recouvre d'un peu de poussière; mais cet effet ne se produit que lentement et seulement dans un lieu chaud. En mettant de ce sel sur des charbons ardens, son acide se volatilise, et la magnésie reste pure. Au chalumeau, il brûle comme les autres camphorates avec une flamme bleue. De tous lesnitrates, hydrochlorates et sulfates, il n'y a que le nitrate de chaux et 1 hydrocblorate d alumine, qui puissent décomposer complètement ce cam-

phorate1.

Esp. 27. Subërate de magnésie. Ce sel est sous torme pulvérulente. Il rougit la teinture de tournesol. Sa saveur est amère. Il est soluble dans l'eau, et attire un peu l'humidité de l'air. Lorsqu'il est chauffé , il se boursouffle et se fond. Au chalumeau son acide est décomposé, et la magnésie reste à l'état de pureté2.

Esp. 28. Oxalatede magnésie. Ce sel a obtient par I e- %%. owi*t«. vaporation d'une dissolution saturée de magnésie par l'acide oxalique. Il est sous la forme d'une poudre blanche, sans saveur , qui se dissout à peine dans l'eau. Lorsqu'on mêle de

" Ann. de Chim. XXVII» 3?.

» Ibid. XXIII, 55.

l'oxalate d'ammoniaque avec du sulfate de magnésie, il ne se forme point immédiatement de précipité, mais si la dis« solution t>bi chauffée et suffisamment concentrée, ou, si on l'évaporé à siccilé, et qu'on redissolve le résidu dans l'eau, alors, dnns les deux cas, l'oxalate de magnésie est séparé en une poudre insoluble.

Les parties constituantes de cet oxalate, sont:

Acide; 65'... 73,682.. 72,653.. 64,55*

Magnésie... 35 26,52... 27,35... 35,67