SELS DE FER. 60T

Esp. 23. Saccho-lactate ^/e/-. L'acide saecho-lactique ne précipite poiat le fer de sa dissolution dans l'acide sulfurique*.

Esp. 2^. Jla/ate de fer. L'acide maiique forme avec le fer une dissolution de couleur brune qui ne cristallise point2.

Esp. 2-5. Lactate de fer. L'acide lactique dissout le fer; et cette dissolution forme un liquide brun insoluble dans l'alcool, et qui ne donne point de cristaux 3.

Esp. 2,6. Zumate de fer. L acide zumique dissout rapi-a6. Zumaie. dément le fer, à l'aide de la cbaleur. La liqueur, abandonnée à elle-même , laisse déposer un grand nombre de petits cristaux eu fines aiguilles tétraèdres. Ce sel est inaltérable à l'air. Il est à peine soluble, et il ne contient presque point d'eau de cristallisation. Si on l'expose à la flamme de la bougie, il ne fond point-, mais il brùîe avec flamme, et laisse du peroxide de fer. Sa couleur est blanche d'abord; mais lorsqu'il a été dissous deux ou trois fois dans l'eau , il se partage en deux sous-espèces; la première . d'un brun jaunâtre, soluble dans l'eau, cristallise difficilement, et L'autre, qui contient un excès d'oxide, est blanche.

L'acide zumique, uni au peroxide de fer, fournit un sel brun , incristallisable 4.

Esp. 27. Gallate de fer. Proust a observé le premier2/'- Gaïute. que l'acide gallique ne précipite point les sels de fer, qui contiennent ce métal à l'état d'oxide noir. Il s'ensuit que le gallate de fer , formé dans ces cas , est très-soluble dans l'eau, et qu'il ne la colore pas; mais lorsqu'on verse de l'acide gallique dans la dissolution de sels de fer oxigénés, cette dissolution devient noire, et il s'y forme immédiatement un précipité noir, que produit la combinaison de l'acide gallique avec l'oxide rouge de fer. Mais ce précipité est en poudre si fine et si légère, qu'il reste, en grande partie, suspendu pendant long-temps dans la liqueur ; et que pour peu qu'on y ajoute un mucilage ou un sirop , il y reste totalement ainsi. C'e<t cette dissolution , tenant le précipité noir en suspension, qui constitue l'encre à écrire. Mais cette encre se fait ordinairement en mêlant du sulfate dezncreàc

1 Schéele. II, 8-».

a Scheele , CrelPs Annals. II , to. Engl. Trans.

3 Scheele. II, 65.

* Bracoaaot, Aaa. de Cbim. LXXXYI, 94.

fer du commerce avec une dissolution saturée de noix de galle. Or, le sulfate de fer du commerce étant un mélange de sulfate et de persulfate de fer, la portion du fer qui est à letat de sulfate, produit d'abord une dissolution incolore , qui , par l'absorption de l'oxigène de l'atmosphère , prend par degrés la couleur noire. C'est par cette raison que l'encre, souvent pâle d'abord, se noircit lorsque l'écriture sèche.

Le gallate de fer se dissout dans les-acides sans se décomposer; mais il perd sa couleur dans les acides très-forts i c'est pourquoi ces acides détruisent celle de l'encre.

Esp. 28. F erro- sulfate de potasse. Ce se1, dont Liuk a donné la description , cristallise dans une dissolution de sur-sulfate de potasse qu'on tient à l'état d'ébullition avec de la limaille de fer. Ses cristaux ressemblent à ceux du sulfate de fer. Ils s'effleurissent à l'air r.

Esp. 29. Ferro-phosphate d'ammoniaque. Ce sel triple 9 dont Fourcroy a fait mention, est précipité par l'ammoniaque, de la dissolution du phosphale de fer dans l'acide nitrique. Un excès de cet alcali redissout le précipité ; mais il se reproduit de nouveau en faisant bouillir le liquide pendant un temps suffisant. C'est un composé de phosphate de fer et d'ammoniaque *.

Esp. 3o. Ferro-tartrate de potasse. On appelait autrefois ce sel triple teinture de JSlars tartarisée , tartre ferré et fer tartarisé. On peut l'obtenir en faisant bouillir ensemble un mélange, préalablement mis à l'état de pâte avec une quantité d'eau convenable, dune partie de limaille de fer, et deux parties de tartrate acide de potasse. Le sel se dépose en cristaux dans la liqueur par l'évaporation.

Esp. 3l. Ftrro-hydrochlorate d? ammoniaque. On prépare ce sel, connu depuis long-temps, en évaporant a siccité une dissolution dans l'eau de 16 parties d'bydrochlorate d'ammoniaque, et d'une partie de perhydrochïorate de fer* En continuant le feu, le résidu est sublimé en une masse jaunâtre, qui est le sel triple. On n'en a pas examiné les propriétés avec attention.

* Crelfs Amials. 1796, I, 3o.

* Ann. de China. L y 200.

SELS DE KICKEL. G09

Telles sont les propriétés des sels de fer. autant qu'elles ont été reconnues. On détermine aisément la composition des sels de protoxide de fer, en les considérant comme des composas de 1 atome protoxide 4- i atome de chacun des acides. Un atome de protoxide de fer pèse 4^5, , et le poids d'uu atome de chacun des acides a été indiqué dans un chapitre précédent de ce volume. On ne connaît pas bien encore la composition des sels de peroxide de fer. Je penche actuellement pour l'opinie-n que le peroxide de fet pèse 10; mais on ne peut en déterminer le poids véritable que par une analyse exacte de plusieurs des sels dans lesquels ce , peroxide entre.

Les sels de fer , dont on fait le plus grand usage , sont le sulfate et l'acétate de ce métal. Ils sont employés l'un et l'autre, en grandes quantités, dans la teinture, par les imprimeurs eu toiles et en coton. Le sulfate fournit l'ingrédient colorant de l'encre et du bleu de Prusse. On a fait à peine l'application utile d'aucun des autres sels de fer à quelque objet d'économie domestique.

SECTION XIII. Sels de Nickel»

La rareté du nickel, et la difficulté de se procurer ce métal à l'état de pureté , ont laissé jusqu'à présent peu de moyens de faire un examen exact des combinaisons que son oxide forme avec les acides. Les sels de nickel sont donc, en conséquence, très-imparfaitement connus. On peut les distinguer par les propriétés suivantes.

i. Ils sont, en général, solubles dans Peau, et forment caractère». avec ce liquide une dissolution d'une belle couleur verte.

2. Le ferrocyanate de potasse précipite ces dissolutions en un blanc laiteux.