SELS I) E FER

6oi

reste une partie non- dissoute, à l'état d'un sous-bipersulfctte, Les parties constituantes du sel soluble,sont :

Peroxide de fer 3o.... 4o

Acide sulfurique. ... 45 ... . 60

Or, 3o de peroxide de fer représentent 3 atomes , et 45 d'acide sulfurique 9. Donc le sel est un composé de 6 atômes peroxide -+- g atomes acide, ou de 1 atome peroxide -f» 3 atomes acide; c'est par consécjuent un tiipersnlfate de fer.

Esp. 6. Sulfite Je fer. Ou ne peut former ce sel qu'en faisant dissoudre, dans l'acide sulfureux, le protoxide de fer récemment précipité. Ce sel est insoluble dans l'alcool, et par son exposition à l'air, il se convertit en sulfate de fer.

Esp. 7. Hvpo-sîtlfitedefer. L'action de l'acide sulfureux sur Hypo*uifiw. le fer est très-vive et très-prompte; elle donne lieu à un dégagement considérable de calorique ; et la dissolution, de couleur brune d'abord , passe par degrés au vert. Pendant cette dissolution, il ne se dégage que quelques bulles de gaz hydrogène lorsqu'elle commence à s'opérer. Le fer estoxidé aux dépens de l'acide, dont la moitié de Poxjgène se combine avec le fer, ce qui le met ainsi à l'état d'oxide noir, tandis que le soufre et le surplus de l'oxigène s'unissent avec l'oxide de fer. Ainsi donc le sel qu'on obtient par ce procédé n'est pas un sulfite de fer, mais un hvposullite de ce métal. Ce fut Berthollet qui remarqua et décrivit le premier ces phénomènes *. Si l'on verse dans cette dissolution des acides sulfurique ou hydrochloriquc, le gaz acide sulfureux est dégagé avec effervescence; el si l'un ou l'aulre de ces acides ajoutés est en quantité suffisante, une portion du soufre se précipite.

La dissolution du fer dans l'acide sulfureux étant exposée Variée, à l'air, il s'y forme des cristaux d'hvposuîfiie de fer, et elle dépose, en même-temps, une poussière rouge, qui consiste probablement dans uu perky posai fite de fer avec excès de base. Les cristaux dissous dans l'eau et exposés à l'air, s'y convertissent par degrés en sulfate de îera.

1 Ann. de Chim. II, 58.

a. Fourcroy. VI, 200.

fo>2 DES SELS.

8. Arsenia.e. Esp. 8. Arseniate de fer. En faisant digérer le fer à chaud avec l'acide arsenique. ce métal est dissous; et si l'opération se fait à vaisseaux ouverts , la dissolution finit par se prendre en une gelée ; ce qui n'a pas lieu, si la digestion a été faite dans un matras bien fermé. En distillant ensemble , jusqu'à siccité, une partie de limaille de fer, et quatre parties d'acide arsenique , il y a inflammation du mélange , et en même-temps sublimation d'arsenic et d'oxide blanc d'arsenic Ml en résulte donc que l'acide arsenique est capable, ainsi que d'autres acides, de se combiner avec l'un et l'autre des oxides de fer, et de former un arseniate et un perarsenia te de fer. On trouve ces deux sels natifs dans le Cornouailles. Ils ont été dernièrement décrits et analysés avec grand soin , par Bournon et Chêne vix.

1. Arseniate de fer. Ce sel se produit sous la forme d'un précipité pulvérulent, insoluble dans l'eau, lorsqu'on mêle ensemble des dissolutions d'arseniate d'ammoniaque et de sulfate de fer. Il existe dans la nature cristallisé en cubes, dont quelques échantillons ont leurs angles alternes tronqués. Leur couleur est ordinairement d'un vert foncé , et leur pesanteur spécifique de 3. 2 En les chauffant, le fer attire l'oxigène de l'acide, et passe ainsi à l'état d'oxide rouge, tandis que l'oxide blanc d'arsenic se sublime. Ce sel natif est assez habituellement sali par un peu de cuivre. Sa composition, lorsqu'il est formé artificiellement, consiste, suivant l'analyse de Chenevix, en

38 Acide.

43 Oxide.

19 Eau.

Le même chimiste, exact, a trouvé que la proportion des parties constituantes du sel natif ( abstraction faite de ce qui peut le rendre impur ) était d'environ

36 Acide.

52 Oxide.

12 Eau.

' Schéele 1 , 177.

a Bournon. Phîl. Trans. 1801 , p. 190.

* lbid. p. 220.

SELS DE FER. 6o3

2. Terarseniate de fer. On peut former ce sel . soit en précipitant le persulfate de fer par l'arseniate d'ammoniaque, soit en faisait bouillir l'arseniate de fer dans l'acide nitrique. On rencontre quelquefois l'a seniate natif transformé dans ce sel par l'absorption de l'oxigène de l'air. 11 est alors dune couleur muge brunâtre. Suivant l'analyse de Chenevix, le perarseuinte artificiel est composé de

4^,4 Aride.

07,2 OxiJe.

20^,4 Euu.

Esp. 9. Antimoniate de fer. L'antimoniate de potasse 9- Antîmoniait précipite le fer m un blanc parfait, et l'antimoniate de fer

retient cette couleur blanche pendant tout aussi long-temps qu'il est sous l'eau ; mais lorsqu'il est séché à l'air, sa couleur passe au gris jaunâtre. Chauffé, il abandonne de l'eau et devient rouge. Au chalumeau sur un charbon, il est réduit, l'antimoine est volatilisé et !<• fer reste , attirabie à l'aimant \

Esp. 10. Chromate de fer. En versant du chromate de potasse dans une dissolution d<j sulfate de fer, il se produit un précipité fauve, qui contient l'oxide de rhrome. D'où il parait que l'oxide noir de fer décompose l'acide chromique. Alors le chromate de fer n'existe pas 3 : on réussirait probablement à former un perchromate de fer, en substituant le persulfate de fer au protosulfate de ce métal.

Esp. 1 1. JSIolybdate de fer. Le> molybdates alcalins précipitent le fer. en brun , de sa dissolution dans les acides 4.

Esp. 12. Timgstate de fer. Ce sel . qu'on trouve natif, est connu des minéralogistes, sous le nom de -wolfram. On peut le former artificiellement en précipitant le sulfate de fer par lestungstates. Ce précipité estime poudre insoluble, qui a des propriétés analogues à celles du tungstate de fer natif. Mais comme celui-ci contient aussi du manganèse , et que par conséquent ce n'est point un tungstate de fer pur, il paraîtra sans doute convenable d'en renvover la description à une autre partie de cet ouvrage.

* Phil. Trans. i8ot , p. 2^5.

a Berzetûis, Nicholson's Joarn. XXXV, \~> .

* Vaaqa lin, Ann. de China. LXX, 70.

* Schécie. I , s48-

6o4 DES SELS.

j3. Acétate. Esp. i3. Acétate de fer. L'acide acétique dissout rapidement Je fer et avec effervescence ; et, ainsi que les autres acides , il forme un sel avec chaçuu des oxides de ce métal ; niais les propriétés de ces sels n'ont pas été examinées avec beaucoup d'attention.

i. Acétate de fer. Davy assure qu'on peut aisément se procurer ce sel, en dissolvant du sulfure de fer dans l'acide acétique '. Cette dissolution donne, par levaporation , des cristaux de couleur verte, ayant la forme de petits prismes. Ce sel a une saveur douceâtre et styptique. Sa pesanteur spé^ ci ique est de i,36ùa. Par son exposition à Fair, ou par l'application de la chaleur, il se convertit en peracétate. Pendant que le changement a lieu, il se précipite un sous-peracé-

tate rouge.

2. Peracétate de fer. C'est une dissolution de couleur brune rougeâtre, incapable de donner des cristaux, et se prenant en gelée par Pévaporation. Ce sel est déliquescent; il est employé de préférence à tout autre sel oxigéné de fer par les imprimeurs en calicots, parce qu'il est plus facilement décomposé. Ils lepréparent, soit en mêlant ensemble des dissolutions de sulfate de fer et d'acétate de plomb, et en laissant le mélange exposé à l'air, soit en dissolvant du fer dans de l'acide acétique impur obtenu par la distillation du hois.

Les acétates de fer sont décomposés par la chaleur , et le fer est mis à l'état d'oxide, rouge ou noir, suivant qu'elle est plus ou moins forte.

îsp. 14. Benzoatedefer. Ce sel est une poudre jaune, insoluble dans l'eau. Il existe , suivant Trommsdorf , un sur-^ benzoate soluble dans l'eau et dans l'alcool , susceptible de cristalliser et s'effleurissant à l'air3. ^dTiei"2'2 ^sp* T^* Succînate de fer. L'oxide de fer se dissout dans l'acide succinique; et la dissolution , évaporée , donne de petits cristaux bruns, transparens, radiés, qui sont le succinate de fer 4. Le persuecinate de fer est insoluble dans; l'eau; et, par conséquent, l'acide succinique sépare le fer de toutes autres dissolutions. Eu versant du succinate de soude dans des dissolutions qui contiennent du peroxide

1 Journ. of ihe royal instit. I, 3o8.

3 Ilassenfratz , Ann. de Chim. XXVIII , 12.

* Ann. de Chim XI , 3 1 4-

* Wapzel , Verv.andtschuft , p. 240 • Grinders çâiU

SELS DE FER. Go 5

de fer, le persuccinate de fer s'y précipite en flocons légers d'un rouge brunâtre.

Ce sel çst composé de

61,5 acide et eau.

58,5 oxide.

Geblen a fait voir que le fer peut être séparé trèscomplètement du manganèse , par le moyen du succinate de soude. Pour y réussir, la dissolution en doit être neutre, et le fer oxidé au maximum 2.

Esp. 16. Bolétate de fer. Le bolétate d'ammoniaque n'occasionne aucun précip té dans le protosulfate de fer ; mais il sépare , à l'état dune poudre rouge , tout le fer du pcrsulfate. Comme ce sel ne produit aucun changement avec la chaux , l'alumine ou le manganèse , on peut l'employer pour séparer le fer d'autres corps 3.

Esp. 17. Subérate de fer. L'acide subérique fait passer le sulfate de fer au jaune foncé , mais il ne produit point de précipité +.

Esp. 18. Oxalate de fer. L'action de l'acide oxalique 18. Oxaiate. sur le fer est très-rapide. Il dissout ce métal avec effervescence, et forme avec chacun de ses oxides , un sel particulier.

1. \J oxalate s'obtient en dissolvant le fer ou son oxide noir dans cet acide , et en évaporant la dissolulion. Il s'y forme des cristaux prismatiques, de couleur verte, dune saveur astringente, sucrée. Ces cristaux sont très solubles dans l'eau lorsqu'ils sont avec excès d'acide. Chauffés, ils se réduisent en poussière. Ils sont composés de

55 Acide.

45 Oxide,

2. Le peroxalate peut se former en dissolvant I'oxide rouge de fer dans l'acide oxalique , ou en exposant à lair le

1 Gehlen , Klaproth1s Beitragc. III, 63.

2 Bueliolz , Gehlen's Jonrn. II, 5i5.

* Rracotinot, Ann. de (ihim. I,XX , 278.

* Bouillon-Lagrange , ib\d. XXIil , 48,

premier sel en digestion à chaud. ïi est sons la forme d'une poudre jaune à peine soluble dans l'eau, et incristallisable '.

L'acide oxalique dissout aisément les oxides de fer, même dans leur état de combinaison avec l acide gallique. C'est par cette raison qu'on l'emploie souvent pour enlever les taches d'encre de dessus le linge. Ou vend ordinairement en Angleterre, pour cet objet, le sur-oxalate de potasse, sous le nom de sel essentiel de citrons.

Esp. ly. JMeltate de fer. L'acide mellitique p écipife le fer de sa dissolution dans l'acide nitrique , à l'état d'une poudre jaune isabelle , qui se redissout par une addition d'acide bydrochlorique a.

Esp, 20. Tartrate de fer. L'acide tartarique dissout le fer avec effervescence, et se combine avec chacun de ses oxides.

i. Le tartrate de fer peut être formé, suivant Retzius? en ajoutant de l'acide tartarique à une dissolution de sulfate de fer, et eu chauffant le mélange. Il sy dépose des cristaux en lames, peu solubles dans Teau, qui ont les propriétés du tartrate de fer.

2. Pertartrate. Ce sel se produit ordinairement sous la forme d'une gelée, par l'évaporation d'une dissolution du fer dans l'acide tartarique. Il est de couleur rouge et ne cristallise point.

E>p. 21. Citrate de fer. Ce sel n'a été examiné que par Vauquelin. La dissolution du fer par l'acide citrique s'opère lentement. Elle est de couleur brune , et dépose des petits cristaux de citrate de fer. Evaporée à siccité, elle laisse une masse noire comme de l'encre, ductile lorsqu'elle est encore chaude, et cassante lorsqu'elle est refroidie. Cette masse est évidemment le percitrate de fer. Elle e>t astringente et très-soluhle dans 1 eau.

Esp. 22. Rhe'ûmate de fer. L'acide rheiiraique dissout le fer, et cette dissolution produit des cristaux permanens, dont ia forme n'a pas été déterminée. Ce sel a une saveur caustique 3.

' Bergman. 1 . 2fi8.

1 Kl.jprnth's lieitrage. III, i3r.

1 Anuith of Piiùoâophy. VIII, a5».