SELS DE

NICKEL. 6l5

insoluble dans l'eau, et qui consiste en oxide de chrome, et en oxide de nickel '.

Esp.. 12. Jlolybdate de nickel. L'acide molybdique précipite en blanc le nitrate de nickel, pourvu qu'il ne soit pas avec excès d'acide nitrique1.

Esp. i3. Acétate de nickel. L'acide acétique dissout le l3 Acetate. nickel, et forme avec son oxide des cristaux rhomboïdaux d'un vert très-intense 3. Il est très soluble dans l'eau. La dissolution a une couleur plus foncée que celle des cristaux. Lorsqu'il est chauffé, snn acide se dégage et il noircit. Il perd, lorsqu'on le traite ainsi 62 fi 1 pour 1 00 de son poids. Il y a un dégagement considérable d'acide carbonique et d hydrogène carboné, et il s'échappe un peu d'acide acétique non décomposé +.

Esp. l4 et i5. Benzoate et succinate de nickel. Les benzuate et succinate d'ammoniaque n'occasionnent aucun précipité dans le sulfate de nickel; d'où il suit que les benzoate et succinate de nickel sont solubles dans l'eau.

Esp. 16. Oxalate de nickel. L'acide oxalique, mis en di- lC- o*â!ate gestion à chaud sur le nickel, agit sur ce métal, et il se dépose une poudre blanche verdàîre, qui est 1 oxalate de nickel. Le même précipité a lieu lorsqu'on ajoute de l'acide oxalique à la dissolution du nickel dans les acides sulfurique, nitrique ou hvdroclilorique. L'oxalate de nickel ne se dissout qu'en très-petite proportion dans l'eau. Il est composé, suivant Bergman, de deux parties de l'acide et d'une partie du métal 5.

Esp. 17. Tartrate de nickel. Il ne s'exerce aucune action entre l'acide tartarique et le nickel6. On n'a pas examiné le composé que cet acide forme avec l'oxide du métal. Nous ne connaissons pas davantage aucune des autres espèces des sels combustibles de nickel.

Esp. 18. Sulfate de nickel, de cuivre et de fer. Link assure avoir formé ce sel, en mêlant la dissolution du nickel dans l'acide nitrique avec du sulfate de cuivre. Ce sel

* John , Annals of Philosophy , IV, ^26. 1 Hatchett, Phil. Trans. 1796.

3 Bergman , II. 2G8.

* Chenevix, Ann. de Ghim. LXIX, 16 et 20.. 5 Bergman. II , p. 269.

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C i 6 DES SELS.

cristallise, suivant lui, en prismes colorés en bleu terni îués par clos pyramides tétraèdres. Exposé à l'air, il tombe en poussière; mais les expériences de Link auraient besoin d'être vérifiées, en les répétant *.

Les sels de nickel exigeraient un examen plus rigoureux que celui auquel ils ont été jusqu'à présent soumis. Les chimistes ont été détournés de les étudier , par la difficulté qu ils ont éprouvée pour se procurer 1 oxide de nickel dans un état suffisant de pureté. Le procédé que nous avons décrit dans cette section, pour obtenir le sulfate de nickel, offrira un moyen peu dispendieux de se procurer cet oxide suffisamment pur pour des expériences.

On peut établir la composition des sels de nickel, en les considérant comme des composés de i atome protoxide de nickel et de i atome de chacun des acides. Un atome de protoxide de nickel pèse 4^70 , et le poids d'un atome de chacun des acides a été précédemment indiqué.

On n'a fait jusqu'à présent aucun usage des sels de nickel.

SECTION XIV

Sels de Cobalt.

Les sels de cobalt ont attiré l'attention des chimistes, à raison de la propriété que certains d'entre eux ont de changer de couleur lorsqu'ils sont chauffés, et de pouvoir former ainsi ( te qu'on a appelé une encre sympathique. On donne, en général , cette dénomination à tout liquide avec lequel on peut tracer sur le papier des caractères qui , d'abord incolores et invisibles. d< 1 iennent colorés et se distinguent au moyen do certains pr.. On désigne également, par cette qualifi-

er , ceux des liquides dont, par quelques opérations, les ictères tracés sur le papier sont susceptibles de changer ouleur. Il est probable que les chimistes n'avaient pas eu jusqu'à présent l'occasion d'examiner souvent les sels purs

? Linlt, Crcil's Annals, 1796, I, 3i.

SELS DE C0E -AL T. €lj

de cobalt ; car plusieurs tics autres métaux y adhèrent si fortement , qu'il est très-difficile d'obtenir ce métal a l'état de pureté parfaite. On peut reconnaître les sels de cobalt aux propriétés qu'ils ont ,

i. D'être, pour la plupart, solubles dans l'eau , et de for- c-raciëres. nier ainsi, au-moins lorsqu'ils sont neutres, un liquide de couleur rougeàtre l ;

2. D être précipités en bleu, de leurs dissolutions, par les alcalis*:

3. D'être précipités en jaune brunâtre , souvent avec une nuance de bleu, par le ferrocyanate de potasse ;

4- L bvdro-suli'ale de pousse donne lieu à un précipité noir , qui se redissout par une addition de lliydro-sullate en excès. L'acide bvdro-sulfurique ne précipite point ces dis-

solutions3 ,