SELS DE ZINC. 63(J

i . Ils sont pour la plupart solubles dans l'eau ? et la dis- caractères, solution reste incolore et transparente.

2. Laferrocyanate de potasse versé dans ces dissolutions, y occasionne un précipité blanc.

3. Ces sels sont également précipités en blanc de leurs dissolutions par Fhydro-sulfate de potasse et par l'acide hydrosulfurique.

4- 11 ne se forme aucun précipité dans ces dissolutions par l'acide gallique et l'infusion de noix de galle.

5. Les alcalis produisent un précipité blanc, qui se dissout facilement dans les acides , sulfurique ou hydrocblorique.

6. Le zinc n'est précipité à l'état métallique par aucun des autres métaux.

7. Les sulfocvanate et hydriodate de potasse précipitent en blanc la dissolution d'un sel de zinc.

Esp. 1. Nitrate de zinc. L'acide nitrique agit avec une si «• Nitrate. prodigieuse énergie sur le zinc , qu'on a annoncé qu'il peut l'enflammer. Quoique pour modérer cette action de l'acide, il soit nécessaire de ne l'employer que très-étendu , il se produit cependant encore une chaleur considérable avec une vive effervescence qu'occasionne le dégagement de protoxide d'azote.

La dissolution, transparente et incolore, est très -caustique ; elle donne, par l'évaporation , des cristaux en prismes tétraèdres comprimés et striés , terminés par des pyramides à quatre faces. La pesanteur spécifique de ces cristaux est de 2,096 1. Ils attirent l'humidité de l'air ; ils sont solubles dans l'eau et dans l'alcool. Chauffés, ils se fondent ; mis sur les charbons ardens, ils détonent avec émission d'une flamme rouge. A la distillation, ils exhalent des vapeurs rouges d'acide nitreux, et prennent la forme gélatineuse. Ils sout complètement décomposés par une forte chaleur, oui en dégage du deutoxide d'azote et du caz oxis.ène3.

Esp. 2. Carbonate de zinc. En tenant renfermé dans un a. caibonat». vaisseau.de l'acide carbonique liquide avec du zfnc, ou son oxide réduit en poudre fine , il s'en dissout une portion considérable. En exposant celte dissolution à l'air , elle s'y recouvre peu-à-peu d'une pellicule irisée d oxide de zinc3. On *■■ ■ i i . ' . i. . ii„

* Hassenfratz , Ann. de Chim. XXVIII , 12. » Fourcroy. Y, 382.

3 Bergman. 1 , 35.

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peut obtenir le carbonate (Je zinc à l'état de poudre blanche , en précipitant, par an carbonate alcalin, le zinc de sa dissolution dans les acides.

Bergman avait reconnu le premier, par l'analyse, que ce sol se trouve natif sous le nom de calamine ; niais les induetions qu'il en avait tirées furent contestées par les minéralogistes, et considérées par la plupart d'entre eux comme enonées. Cependant elles ont été pleinement confirmées par les expériences très-exactes de Smithson desquelles il" résulte évidemment qu'on a compris , sous le i.om de calamuie, différentes substances, et entre autres le carbonate de Z'nc.

Suivant l'analyse de Bergman , le carbonate de zinc natif est composé de

tfomposilioo. 28 Acide.

66 Oxi.ie.

6 Eau.

Et d'après l'analyse de Smithson, le carbonate aride contient:

1 Acide.

•2 Oxide.

Lorsqu'il est avec son eau, la proportion des autres parties constituantes continue d'être la même. Smithson a fait voir que, dans ce cas, l'eau étant en état de comhinaison avec l'oxide de zinc , constitue un hydrate, qui est composé de

5 Oxide.

1 Eau.

Le carbonate anhydre de zinc est formé de

Acide carbonique. . . . 54,92. ... 1 atome, Oxide de zinc 65, 08.... 1 atome»

■ Opusc. II , 326.

3 Phil. Trans. i8o3 , p, 33.

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