II. 4l

atome d'oxide de zinc. Cette dissolution ne cristallise point ; et lorsqu'elle a été évaporée à siccité, le résidu peut être redissous dans l'eau , à moins que la chaleur n'ait été suffisante pour chasser la totalité de l'eau, et opérer une fusion, vitreuse du sel, qui alors devient insoluble. La saveur de ce bi-phosphate est acide et astringente, et il rougit les couleurs bleues végétales.

Lorsqu'on introduit du carbonate de zinc dans de l'acide phosphorique , il est dissous avec effervescence , et il se forme un bi-phosphate, comme lorsque c'est le métal qu'on emploie. Ma;s si l'on fait bouillir la dissolution acide sur du carbonate de zinc après qu'elle a refusé d en prendre davantage à froid, le tout est converti par degrés en un magma , qui devient très-dur lorsqu'il est froid. Il se ramollit lorsqu'on le chauffe, et si on pousse le feu, il s'en exhale en abondance dudentoxide d'azote. La substance, ainsi obtenue, est un phosphate de zinc. C'est une matière blanche insipide, insoluble dans l'eau. Au chalumeau , elle se fond promptement en un verre transparent, incolore. Le phosphate de zinc est composé de

Acide phosphorique 100

Oxide de zinc 1 1 3,8

Le bi-phosphate contient deux ibis autant d'acide uni au même poids de base.

6. Sulfate. Esp. 6. Sulfate de zinc. L'acide sulfurique concentré a très-peu d'action sur le zinc , si ce n'est à l'aide de la chaleur ; mais lorsqu'il est suffisamment étendu d'eau, il attaque le métal avec énergie. Il y a dégagement de gaz hvdrogène, et le zinc est promptement dissous. Dans ce cas, l'eau est décomposée ; son ox^ène se combine avec le métal , et soa hvdroiiène se dégage. En évaporant convenablement cette

uistoire. dissolution, e]Je donne des cristaux de sulfate de zinc.

Ce sel, d'après les documens les plus exacts qui nous aient été transmis sur sou origine , fut découvert à Ramelsberg eu Allemagne, vers le milieu environ du seizième siècle. Henkel et Neuraanq furent les premiers chimistes qui y démontrèrent la présence du zinc •} et Brandt , celui qui eu reconnut complètement la composition'*'. On le forme généralement, pour les besoins du commerce, en traitant, par le

* Beckmar>'s History of inventions, art. zinc.

SELS DE ZINC. 6j3

grillage , la mine de zinc sulfuré , appelée blende par les minéralogistes. Cette opération convertit le soutre du sulfure en acide. On lessive alors avec de leau; et on concentre la liqueur Jd lessivage au point, qu'en refroidissant, elle cristallise très-promptement , et se forme en une masse semblable a un pain de sucre. Ce sel est ordinairement connu sous le nom de vitriol blanc y il n'est pas pur, il contient presque toujours du fer, et souvent du cuivre et du plomb. C est à la présence de ces métaux que sont dues ks taches jaunes dont la surface de ce sel est parsemée, ainsi que le sédiment d'un brun sale que dépose sa dissolution dans l'eau; circonstance dont se plaignent beaucoup les chirurgiens , lorsqu'ils font emploi de Cette dissolution comme médicament. On peut purifier aisément le sulfate de zinc eu ajoutant à sa dissolution dans l'eau de la limaille de ce métal, et en l'agitant. Le zinc en précipite les métaux étrangers dont il prend la place. On filtre alors la dissolution , et eu l'évaporant convenablement, on en obtient le sulfate de zinc en cristaux.

11 cristallise en prismes à quatre pans , terminés par des pyramides à quatre faces. Deux bords opposés du prisme sont ordinairement remplacés par des petites faces , ce qui rend le prisme hexaèdre1. La pesanteur spécifique de ce sel cristallisé est de 1,912, et de 1,3275 seulement lorsqu'il est a létat où il se trouve communément dans le commerce \ À la température de 160 centig., l'eau dissout 1,4 fois son poids de ce sel, et il est soluble, en toute proportion, dans l'eau bouillante. Il se fond par la chaleur, et perd promptement son eau de cristallisation. A une température élevée, il perd, en plus grande partie, sou acide.

Les parties constituantes de ce sel sont :

1 Atome acide sulfurique = 3i,74

1 Atome acide de ziuc =z 32, 5^

5 Atomes eau = 33—2

100,00 Ces proportions se rapprochent de très- près de celles

Propriété*.

1 Bergman. II, 327.

» Hnssenf'ratz, Ann. de Chim. XXVIII, 12. Suivant le docteur ."Watson. I, 933 (Essays. V, 67}.

de Berzelius, qui trouva, par l'analyse, que ce sel est composé de

Acide 30,965

Oxide 32,585

Eau 36,45o

Lorsque ce sel est fortement chauffé, il perd la totalité de son acide et de son eau , et l'oxide de zinc reste à l'état de pureté. Il est probable qu'on peut obtenir facilement l'acide sulfurique pur en distillant ce sulfate ; car il abandonne la totalité de son eau, avant que l'acide commence à s'en séparer. Esp. 7. Sulfite de zinc. L'acide sulfureux dissout l'oxide de zinc avec dégagement de calorique , mais sans effervescence. La dissolution fournit des cristaux de sulfite de zinc. La saveur de ces cristaux est moins acre, mais plus stiptique que celle des espèces suivantes. Ils sont moins solubles dans l'eau , et cristallisent plus facilement. L'alcool ne peut les dissoudre. Par leur exposition à l'air, ils se convertissent très-promptement en sulfate de zinc, au -lieu que le sulfite sulfuré de zinc y reste long-temps sans éprouver de changement.

6. Hypo-iaifite. Esp. 8. Hypo-sul-fite de zinc. L'action de l'acide sulfureux sur le zinc est des plus violentes. Il y a production de chaleur , et émission de gaz acide hydro-sulfurique. La dissolution a une saveur acre, astringente, sulfureuse. Exposée à l'air, elle prend la consistance du miel, et dépose des cristaux alongés, déliés, ayant la forme de prismes à quatre pans, terminés par des pyramides à quatre faces. Ce sont des cristaux tfhypo-sulfite de zinc^ comme Fourcroy et Vauquelin l'ont prouvé ; ils sont solubles dans l'eau et dans l'alcool. Exposés à l'air, ils blanchissent et déposent une poussière blanche, insoluble. Au chalumeau, le sel se boursouffle, émet une lumière éclatante, et forme des ramifications dendritiques. A la distillation, il donne de l'eau, de l'acide sulfureux , de l'acide sulfurique et du soufre. Ce qui reste est l'oxide de zinc et un peu de sulfate de ce métal. Les acides sulfurique, nitrique et hvdrochlorique, ajoutés à sa dissolution dans l'eau, en séparent l'acide sulfureux, et il

î Ana. de Chim. LXXX1I, 120.