SELS DE ZINC

se précipite du soufre. La théorie de la formation de ce sel est évidente. Pendant que la dissolution du zinc a lieu, l'eau et l'acide sulfureux sont décomposés : c'est ce qui produit le développement du gaz acide hydro-sol furiqae; mais la plus grande portion de l'acide sulfureux cédant la moitié de son oxigèue pour oxider le métal, il est converti en acide hyposulfureux, qui s'unit avec l'oxide de zinc formé.

Lorsqu'on traite par l'acide sulfureux un mélange de soufre et d'oxide blanc de zinc , le produit est un hyposulfite1.

Esp. 9. Arseniate de zinc. Lorsqu'on verse de l'acide ar-9. Aneniaie. senique sur du zinc, il y a effervescence et dégagement de gaz hydrogène arseniqué; il se précipite une poussière noire, qui est l'arsenic à l'état métallique. On voit ainsi que le zinc enlève à une portion d'eau et d'acide arseniqué leur oxigène. En distillant un mélange d'une partie de limaille de zinc et de deux parties d'acide arseniqué desséché , aussitôt que la cornue devient rouge, il se produit une détonation violente qu'occasionne l'absorption rapide et soudaine de l'oxigène de l'acide par le zinc. L'arseniate de zinc peut être précipité par l'acide arseniqué d'une dissolution d'acétate de zinc, ou par le mélange de dissolutions d'arseniates alcalins et de sulfate de zinc. Ce sel est sous la forme d'une poudre blanche insoluble dans l'eau2.

Esp. 10. Antimoniate de zinc. Ce sel s'obtient en versant de l'antimoniate de potasse dans une dissolution de sulfate de zinc : c'est une poudre blanche . d'un aspect cristallin lorsqu'elle est sèche. Ce sel est, jusqu'à un certain degré, soluble dans l'eau. Etant chauffé, il abandonne son eau de cristallisation , et jaunit. Il ne se réduit point au chalumeau sur le charbon3.

Esp. 11, 12 , i3. On peut obtenir de la même manière les tuugstaie, molybdate et chromate de zinc; ces sels sont également insolubles dans l'eau. Les deux premiers sont blancs 1 et la couleur du dernier est un rouge orangé.

Esp. i4- Acétate de zinc. Le zinc se dissout aisément ^. leéute. daris l'acide acétique. Cette dissolution évaporée fournit des

* Fourcroy. V, 38o.

* Schéele. I. 18 1 .

3 Berzelius, Nicholsou's Journ. XXXV, ^2.

cristaux d'acétate de zinc , dont Glauber donna le premier là description. Ce sel a une saveur arrière métallique: il cristallise en lames rhomboïdales ou hexagones , ayant l'apparence du talc. Il est très-soîuble dans l'eau, et ne s'altère point a l'air. Mis sur des charbons ardens , il brûle avec une flamme bleue Ses produits, à la distillation, sont de l'eau , un liquide inflammable et un peu d'huile , et vers la fin de l'opération, l'oxide de zinc se sublime r.

Le docteur Henry a dernièrement recommandé l'emploi de ce sel dans les cas d'inflammation.

Esp. i5. Succinate de zinc. La dissolution du zinc dans l'acide succinique s'opère avec effervescence ; elle produit , par l'évaporatiou , de longs cristaux fins et foliés. Les propriétés de ce sel n'ont pas été examinées a.

Esp. 16. Benzoate de zinc. Le zinc se dissout facilement dans l'acide benzoïque ; la dissolution produit des cristaux aiguillés, solubles dans l'eau et dans l'alcool. En exposant ces cristaux à la chaleur , leur acide est volatilisé 3. vj. Oxakte. Esp. 17. Oxalate de zinc. L'action de l'acide oxalique sur le zinc donne lieu à une très-vive effervescence , et il se dépose une poudre blanche, qui est l'oxalate de zinc. Le même sel est précipité, par l'acide oxalique, des dissolutions de sulfate, nitrate, ou hydrochlorate de zinc, le métal y entre pour les o,^5. L'oxalate de zinc se dissout à peine dans l'eau, à moins qu'il ne soit avec excès d'acide 4.

Esi\ 18. Tartrate de zinc. L'acide tartarique agit avec effervescence sur le zinc. 11 forme, par sa combinaison avec ce métal, un sel difficilement soluble dans l'eau, dont on n'a pas examiné les propriétés5.

»9 citrate. Esp. iq. Citrate de zinc. L'action de l'acide citrique sur le zinc s'exerce avec effervescence. Il se dépose, peu-à-peu ? dans la dissolution de ce métal par l'acide, de petits cristaux brilians de citrate de zinc. Leur saveur est styptiqtie et métallique ; ils ne dissolvent point dans l'eau. Ils sont composés de

4i Oxide.

1 Monr.et. » Wenzel's Verwandtschaft , p. 2-jO„

3 Tro'-u!Ti<-<Wf, Ann. de Chim. XI, 317.

* Bergman. I, y;i. s Académiciens de Dijon.