SELS DE ZINC

Esp. 20. Bheumate de zinc. C'est une dissolution dune couleur pHille, qui n° cristallise point, et dont la saveur est caustique I Lorsqu'elle est mêlée avec de l'acétate de plomb ,

, 1 j • * > • •. / ai. Malale.

il se produit un précipite.

Esp. 21. Malate de zinc. L'acide malique donne avec le zinc , qu'il dissout, de beaux crisraux de malate de zinc*.

Esp. 22. Lactate de zinc. La dissolution du zinc dans l'acide lactique, qui a lieu avec effervescence, produit un sel susceptible de cristalliser3. ; m a3# 2mSgi

Esp. 2.3. Zumate de zinc. L'acide zumîque dissout facilement le carbonate de zinc. La dissolution donne, par l'évaporation, des cristaux groupés confusément, dans lesquels on distingue la figure de prismes à quatre pans , terminés par des sommets obliques. Ces cristaux exigent, à la température de ao° centigrades , 5o fois leur po'ds d'eau pour se dissoudre. Ils sont plus solubles dans l'eau bouillante4.

Esp. i\. Tartrate de potasse et de zinc. On peut former ce sel en faisant bouillir ensemble dans de l'eau, du tartrate acide dépotasse et de la limaille de zinc; il est très-soluble dans l'eau, et cristallise difficilement. Il n'est précipité de ses dissolutions ni par les alcalis, ni parleurs carbonates'.

Esp. 25. Sulfate de zinc et de fer. Ce sel se prodirt , soit par le mélange de dissolutions de sulfates de fer et de zinc, soit en dissolvant dans l'acide sulfuriqne étendu un mélange de fer et de zinc. Ses cristaux sont ibomboïdaux , de la ligure à peu-près de ceux du sulfate de zinc, mais leur couleur est d'un vert pâle. Leur saveur se rapproche beaucoup de celle du sulfate de zinc, et leur faculté de dissolubilité en diffère très-peu. Le zinc y entre en beaucoup plus grande proportion que le fer.

Esp. 26. Sulfate de zinc et de cobalt. Ce sel , dont Link parla le premier, peut être produit en mettant du safre (oxide de cobalt) en digestion avec du sulfate de zinc. On obtient , par l'évaporation de la liqueur , des cristaux en lanres prismes tétraèdres qui s'effleurissent à l'air .

1 Henderson , Annals of Philosopher. VIII . °53. * Sch.eJe, Grelin Aimais. II, 10. £ng. Trans.

3 Schéele. 11, 65.

4 Braconnot, Ann. de Chim. T/XXXVI , QT. ...

5 Académiciens de Dijon ; et Thénard , Ann. de Chim. XXX\ Hij p. 35. • Crell's Annals. 1796, I, 32.

Le seul des sels de zinc , dont on fasse un grand emploi dans les arts est le stdfate. On se sert quelquefois de l'acétate, comme topique dans les cas d'inflammation. 11 est facile de déterminer la composition des sels de zinc, en les considérant comme des composés de 1 atome d'oxide de zinc, et de i atome de chacun des acides. Un atome d'oxide de zinc pèse 5,ia5, et le poids d'un atome de chacun des acides a été donné précédemment.

SECTION XIX

Sels de Plomb.

Les sels de plomb furent autrefois distingués parle nom de Saturne, qui était celui par lequel les alchimistes désignaient le plomb.

Le protoxide de ce métal semble être le seul qui soit susceptible de se combiner avec les acides , de manière à former des sels.

Les sels de plomb peuvent se reconnaître par les propriétés suivantes , savoir :

Caractères. j. ]}s sont, pour un très-grand nombre d'entre eux, à peine solubles dans l'eau, s'ils ne contiennent pas un excès d'acide. Ces sels se réduisent très - facilement au chalumeau en un bouton du métal.

2. La dissolution dans l'eau des sels solubles de plomb, est généralement incolore et transparente.

3. Ils ont presque tous une saveur plus ou moins sucrée, et à uu certain point astringente.

4- Le ferrocyanate de potasse précipite en blanc les dissolutions qui contiennent des sels de plomb.

5. Avec l'hydrosulfate de potasse et l'acide hydrosulfurique, ce précipité est noir.

6. L'acide gallique et l'infusion de noix de galle y for' ment un précipité blanc.

rj. Une lame de zinc, plongée dans une dissolution de plomb, y occasionne ou un précipité blanc, ou la reproduction du plomb dans son état métallique. ï. Nitrate. Esp. i. Nitrate de plomb. L'acide nitrique, lorsqu'il n'est pas trop concentré, agit avec une grande énergie sur le plomb, li le convertit d'abord en une poudre blanche qui

SELS DE PLOMB. 6/^g

est un sous-nitrate ; il le dissout alors , et spécialement à l'aide de la chaleur. L'oxide jaune de plomb est complètement dissous par Kacide nitrique et sans effervescence-, maisl'oxide rouge est rendu blanc par l'action de l'acide; il s'en dissout les ofi5n de son poids, et le surplus des o,i4^ est converti en oxide brun et reste insoluble E. On voit donc ainsi qu'il n'y a que l'oxide jaune, ou le protoxide de plomb, qui se combine avec l'acide nitrique. Les 0,8 5 y de l'oxide rouge sont décomposés; l'excès d'oxigène s'unit aux o,i43 qui restent, et les convertit en oxide brun, tandis que la base, ou l'oxide jaune, se combine avec l'acide. 11 s'ensuit quel'acidenitriqueneformepoint d'unionavec les oxides rouge ou brun , deutoxide ou tritoxide, de plomb ; que cette union de l'acide n'a lieu qu'avec le protoxide, ou oxide jaune, et qu'il en résulte deux sels, que nous distinguerons, comme à l'ordinaire , par les noms de nitrate et sous-nitrate de plomb.

1 . Citrate de plomb. Ce sel se produit toujours par la dis- Nitrate. solution du plomb dans l'acide nitrique , à moins qu'il n'y ait excès de plomb et que la chaleur appliquée ne soit trop forte. On le forme aussi en dissolvant le carbonate, ou plomb blanc, dans l'acide nitrique. La dissolution est transparente et incolore ; et lorsqu'elle a été suffisamment concentrée par l'évaporation, elle cristallise en se refroidissant. Les cristaux sont ordinairement des tétraèdres ayant leurs sommets tronqués, et quelquefois aussi , suivant Rouelle, des pyramides hexaèdres. Ils sont opaques et blancs, avec l'éclat de l'argent. Leur saveur est sucrée et âpre ; ils ne s'altèrent point à l'air, lis exigent 7,6 parties d'eau bouillante pour se dissoudre 3. Leur pesanteur spécifique est de 47°68 3- Chauffés, ils décrépitent avec une sorte de détonation et en émettant des étincelles très-brillantes *. En triturant de ces cristaux avec du soufre dans un mortier chaud, il se produit une faible détonation , et le plomb est réduit à l'état métallique 5.

Les parties constituantes de ce sel , d'après les analyses

» Proust.

a WenzePs Verwandtscliaft , p. 3io.

3 Has^enfratz , Ann. de Chira. XXVIII, 12.

4 Bergman. II, (\~o.

I Van Mons, Ann. de Chim. XXVII, 81.

65o DES SELS.

]es plus exactes qui en aient été faites jusqu'à présent sont , savoir :

Composition, Acide... 52,7775*.. 33a.. 34 3. . . 3a,53 ♦ Base.... 67,2225.... 67.... 66..., 67,47 100,0000 100 100 100,00

L'oxide de plomb est précipité par les alcalis à l'état d'une poudre jaune. Les acides sulfurique, sulfureux ethydrochlorique se combinent avec l'oxide, et cette combinaison se dépose sous la forme d'une poudre blanche. Le fer , quoique gardé dans une dissolution de nitrate de plomb, n'y occasionne point de précipité 5.

2. Sous-nitrate. Chevreul obtint ce sel en faisant bouillir dans 1 eau un mélange de parties égales de nitrate de plomb et de protoxide de ce métal, en filtrant la liqueur encore chaude, et en la laissant cristalliser dans un vaisseau fermé. Par le refroidissement il se déposait des cristaux en écailles nacrées. La saveur de ce sel est sucrée et astringente. Lorsqu'on fait passer un courant d'acide carbonique dans sa dissolution, on le convertit en nitrate ordinaire de plomb, et en carbonate de ce métal. Berzelius forma ce sous-nitrate en précipitant le nitrate de plomb par une quantité d'ammoniaque insuffisante pour saturer tout l'acide nitrique, en lavant ensuite complètement le précipité obtenu , et le faisant sécher 6. On ne peut douter, d'après les analyses de Berzelius et de Chevreul, que le sous-nitrate de plomb ne contienne une quantité de base double de celle qui existe dans le nitrate.

Le nitrate est composé de

Acide 100

Base 207,4

Les parties constituantes du sous-nitrate sont :

Berzelius. Clievreul.

Acide 100 100

Base 4 12,8. .. 4o3

1 Berzelius, Gilberfs Annalen. XL, 166.

2 Chevreul. Ann.deChim. LXXXIlI , 69.

5 "NI on analyse.

4 Composition the'orélique.

5 Wf ij/cl"> Yerwandtschîift , p. 90.

6 Ann. deCUini. LXXXI1, i\i.

• Esp. 2. Nitrite de plomb. Ce sel fut découvert par». Nitrfte Proust; mais ce sont Berzelius l et Chevreul 2 qui en ont déterminé lamentable composition. Wenzel avait bien obtenu ce nitrite; mais à l'époque où ses expériences furent faites, il était impossible d'en déduire les conséquences convenables3. Il paraîtrait, d'après les expériences de Berzelius et de Chevreul , qu'il y a trois sous-espèces de ce sel, savoir : le nitrite^ le sous-nitrite et le quadro-sous-nitrite . Le nitrite est composé de 1 atome acides 1 atome base, le sous-nitrite de 1 atome acide*- 2 atomes base, et le quadro-sous-nitrite de 1 atome acide -f- 4 atomes base.

1. S ms-niaite. Lorsqu'on fait bouillir une dissolution de nitrate de plomb sur du plomb métallique, le plomb est dissous par dégrés aux dépens de l'acide qui s'échappe en partie à l'état de deutoxide d azote, et qui est en partie converti en acide nitreux. S'il n'y a que la quantité nécessaire de plomb dissoute, quantité qui s'élève, suivant Berzelius, à 7,8 parties de plomb, par 10 parties du nitrate de ce métal employé ; la dissolution est de couleur jaune, et dépose du sousnitriie de plomb en écailles. Mais si une plus grande quantité de plomb a été dissoute, il se forme également un quadro-sous-nitrite; et presque le tout est converti dans ce sel, lorsqn'en faisant bouillir du nitrate de plomb sur ce métal, il s'en dissout autant que possible. Suivant Chevreul, le meilleur procédé, pour p-éparer le sous-nitrite, consiste à faire passer un courent d'acide carbonique dans une dissolution de quadro-sous-nitrite. La moitié de loxide de plomb se précipite à l'état de carbonate. En faisant évaporer , après l'avoir filtrée, la liqueur, qui ne contient plus alors que le sous-nitrite, elle dépose des cristaux de ce sel.

Il cristallise en lames ou écailles jaunes. ioo parties d'eau, à la température de a3<> centigrades, dissolvent 1,26 parties de ce sel ; 100 parties d'eau bouillante en prennent 9,41 parties. Lorsqu'on laisse refroidir cette dernière dissolution à 23°- elle retient plus du sel qu'elle n'en pourrait dissoudre à cette même température. La dissolution du sous-nitrite de plomb est jaune. Elle restitue la couleur bleue du papier de

* Aim. deChim. LXXXIII, 5, a Ibid. p. 67.

* Verwandtsckaiï, p. go.

65a des sels;

tournesol rougi par un acide. Elle n'absorbe pas l'oxîgène de l'atmosphère; mais, par son exposition à l'air, elle se recouvre d'une pellicule de carbonate de plomb. Lorsqu'on projeté de ce sel, réduit en poudre, dans les acides nitrique et acétique, il se produit un dégagement de vapeur nitreuse. En faisant passer un courant d'acide carbonique dans la dissolution aqueuse de ce sel, il paraîtrait, d'après fes expériences de Chevreul, que cet acide en précipite une moitié de l'oxide de plomb à l'état de carbonate, et que la moitié qui reste, combinée avec l'acide nitreux, constitue le nitrite de plomb, mais comme ce chimiste n'évapora pas la dissolution, ou qu'il nobtint pas séparément le nitrite, nous n'en connaissons pas les propriétés.

Lorsqu'on verse du carbonate de potasse dans le sous-nitrite de plomb, il s'opère une double décomposition; il se précipite du carbonate de plomb , el il reste du nitrite de potasse en dissolution. En faisant bouillir cette dissolution avec duprotoxide de plomb, le sous-nitrite de plomb est converti en quadro-sous-nitrite; mais il faut que lebullition soit prolongée pendant très-long-temps, pour que ce changement ait complètement lieu.

Ce sous-nitrite, d'après les expériences de Berzelius et Chevreul, dont les résultats se trouvent concorder, est composé de

20 Acide et eau.

80 Protoxide de plomb.

Suivant Chevreul*, ses parties constituantes, abstraction laite de l'eau, sont

Acide. . . 18, i5. . . 100 Base 81, 85... 45o

^ Si, comme cela doit être, le sel est formé de 1 atome d'acide nitreux, et de 2 atomes de protoxide de plomb, sa composition sera

Acide. . . 100 Base 486,95

* Ann. deChim. LXXXÏII, 88.

2. Quadro-sous-nitrite. On obtient ce sel en faisant dissoudre dans du nitrate de plomb, de ce métal, au maximum de la quantité que le nitrate en peut prendre. Ce quadrosous-nitrite cristallise en petites aiguilles, qui se réunissent en étoiles. 11 est d'un rouge de brique. 100 parties d'eau bouillante dissolvent environ 3 parties de ce sel. ioo parties deau à la température de 260 centigrades n'en prennent que 0.7 parties. 11 est décomposé par le carbonate de potasse, et par les acides sulfurique, nitrique et acétique, de la même manière que la sous-espèce qui précède. L'acide carbonique produit dans sa dissolution un précipité abondant de carbonate de plomb. Les parties constituantes du quadrosous-nitrite de plomb sont , suivant Berzelius :

Acide.... io,i-5... 100 Oxide 89,825... 882,8

Et suivant Chevreuî 5

Acide 9,9

Oxide 90,1... 910

Si nous considérons ce sel, comme étant un composé de I atome acide +• 4 atomes oxide, il devra consister dans

Acide 100

Oxide 975,9

3. Nltrite. Berzelius obtint ce sel en mêlant une dissolution chaude et concentrée de sous-nitrite de plomb , avec la quantité d'acide sulfurique étendu qu'il fallait pour précipiter la moitié de loxide de plomb contenu dans le sous-nitrite. Après avoir séparé par le filtre le sulfate de plomb, qui s'était formé, il laissa cristalliser la liqueur par évaporation spontanée. 11 s'y déposa des cristaux octaèdres d'un jaune foncé. Ce nitrite de plomb est beaucoup plus soluble dans l'eau que le nitrate. Lorsqu'il est exposé à la chaleur, il fond €t se gonfle beaucoup pendant que son acide et son eau s'en

séparent. D'après les expériences et les évaluations de Berzelius , ce nitrite de plomb est formé de

Acide nitreux 23,925... ioo

Protoxide de plomb. 70,075... 294,14

En le supposant un composé de 1 atome acide hypo-nitreux et de 1 atome oxide de plomb , ses parties constituantes devront être

Acide 100

Oxide 294,73

3. carbonate. Esp. 3. Carbonate de plomb. L'acide carbonique n'a aucune action quelconque sur le plomb, et ne dissout point non plus son oxide : mais il se combine facilement avec le protoxide, et cette combinaison forme un carbonate. Le moyen le plus facile d'obtenir ce sel, consiste à précipiter le plomb de sa dissolution dans l'acide nitrique , par les carbonates alcalins. On le produit ainsi sous la forme d'une poudre blanche. Ce sel est sans saveur, insoluble dans l'eau; mais susceptible de se dissoudre dans la potasse caustique de la même manière que les oxides de plomb.

rianc Le blanc de plomb du commerce, ou céruse* dont on fait

«e plomb. • ■* « , j l . '

usage comme couleur, n est autre chose, ainsi que Bergman l'observa le premier, qu'un carbonate de plomb2. On le prépare en exposant des laines minces de plomb aux vapeurs chaudes de l'acide acétique. Le métal est peu-à-peu corrodé et converti, probablement aux dépens de 1 acide, en un carbonate. La beauté de la couleur dépend principalement de la pureté du plomb employé 3.

Ce sel se trouve natif. Dans cet état il est ordinairement blanc et il a beaucoup d'éclat. Sa pesanteur spécifique est

■ Ann. deChim. LXXX1II , a3.

2 Opusc. I, 3o- Proust a l'ait dernièremrnt la même observation. Jour, de Pbjs. LVI, 207. Scheele trouva qu'en distillant le blauc de plomb avec de l'acide sulfiuiifue , il s'en séparait toujours un peu cl'aride acétiqae. Crell\s Aon. III, 8. Traduit, anglaise.

3 Anu.dc China. LXXII,aa5.

de 7,2357 *. On îe rencontre quelquefois cristallisé enprismes à six pans, terminés par des pyramides hexaèdres. Il se présente quelquefois aussi sous la forme d octaèdres réguliers2 et en tables 3. Il est insoluble dans l'eau; chauffé au chalumeau sur un charbon, le plomb est immédiatement réduit à l'état métallique.

Ce sel a été analysé par quelques-uns des plus habiles chimistes. Les parties constituantes déterminées par leurs expériences, sont présentées dans la table qui suit :

Acide l5 + l65 16, l56 l6,357 lu, 5 8 16, 4l9 Composition»

Proioxide . . . . 85 84 85,85 80,67 85,5 83,5g 100 100 100,00 100,00 100,0 100,00

Esp. 4- Borate de plomb. L'acide borique n'a point d'ac-4- Borate. tion sur le plomb-, mais lorsqu'on mêle ensemble des dissolutions de borate de soude et de nitrate de plomb, le borate de ce métal s'y précipite à l'état dune poudre blanche. Au chalumeau il se fond en un verre sans couleur ïo.En faisant fondre une partie d'acide borique avec deux parties de deutoxide de plomb, le produit, suivant Pieuss, est un verre jaune verdàtre, transparent, dur, insoluble ".

Esp. 5. Phosphate de plomb. L'acide phosphorique n'agit 5 Phosphate. que faiblement sur le plomb ; cependant lorsqu'on laisse pendant long-temps les deux substances eu contact, le métal est corrodé et il y a du phosphate de plomb formé. Il existe trois sous-espèces connues de ce sel.

1. Phosphate neutre. Ce sel se rencontre dans la nature. On peut l'obtenir aisément en versant dans du phosphate de soucie une dissolution d'hydrocblorate de plomb dans l'eau bouillante.il se précipite une poudre blanche, qui, après avoir été convenablement lavée et séchée , est le phosphate pur. Ce

1 Bournon, Nicholson1s Journ. IV, 220.

* Haùv, Journ. des Mines. An V, p. 602. 3 Comme celui d'Fcosse,

* Chenevix, Nicholson's quarto Jouru. IV, 221.

5 Bergman, Opusc 11,393.

6 Proust, Journ. de Phys. LVI , 207.

? Klaproth , Beitrage. III, i^)5.

* Berzelius, Ann de Cliim. LXXVII, 83. 9 Composition theore'tique.

ïo Wenzel , Vi rwandtschaft, p. 252.

*x Reuss, de Sale sedativo.

sel est insoluble dans l'eau , à moins qu'il ne soit avec un excès considérable d'acide ; mais il se dissout dans la soude caustique avec laquelle il est probable qu'il forme un sel triple1. Ce phosphate se dissout aisément dans l'acide nitrique, et aussi a l'aide de la chaleur, dans l'acide bydrochlorique concentré. Il se précipite en abondance dans la dissolution , à mesure qu'elle refroidit, des cristaux d'hydrochlorate de plomb. L'acide suhurique décompose, à chaud, ce sel en se combinant avec 1 oxide, et en laissant l'acide dans un état qui le rend susceptible de se dissoudre dans l'eau. Chauffé il se fond et prend, en refroidissant, la forme d'un polyèdre régulier. A une chaleur rouge il est décomposé par le charbon , qui enlève l'oxigène à l'une et à l'autre de ses parties constituantes. Ce sel consiste en

Acide phosphoricrue . . îoo2... ioo3... ioo + Protoxide de plomb. . . ooo ... 3i4 ... 5n,i

2. Surphosphate. Lorsqu'on précipite une dissolution bouillaute d'hydrochlorate de plomb par une dissolution de biphosphate de soude, le précipité, quelque bien lavé qu'il ait été, conserve encore la propriété de rougir les couleurs bleues végétales. Ce sel est composé, d'après l'analyse de Berzelius, de

Acide phosphorique 100

Protuxide de plomb s3o,6

Si cette analyse est correcte, le sel doit être composé de i \ atome acide -h 1 atome oxide, ou ce qui est la même chose, de l\ atomes acide et 3 atomes oxide ; alors sa composition serait de

Acide i oo

Base 233,3

3. Sous-phosphate. Berzelius obtint cette sous-espèce en faisant digérer du phosphate de plomb avec de l'ammoniaque caustique. Après avoir bien lavé et séché la portion insoluble, il trouva qu'elle était composée de

Acide phosphorique îoo

Protoxide de plomb 472

» Vauquelin , Journ. des Min. , n.° IX , p. G.

a Mon analyse. 3 Berzelius, Ann. de China, et Phys. II, 160.

* Composition théorétique.

SELS DE PLOMB. 63 f

Ici la proportion du protoxide est une fois et demie aussi grande que celle de cet onde qui existe dans le phosphate neutre; car 3 14 X là -as /fol. il s ensuit donc que cessas* phosphate Est composé de i aîôine acide -4- i i atonie base, ou 2 atomes acide -+- 3 atomes hase. Dans Cette supposition ? sa véritable composition est

Acide îoo

Base 4^6,6

Esp. 6. Niir '-phosphate de plomb. En versant de l'acide phospiiorique dans une dissolution de nitrate de plomb il se dépose, au bout du quelques heures, de petits cristaux. Ces cristaux sont un sel triple, composé de i atome de nitrate de plomb uni à 2 atomes de phosphate de plomb. Ils ne sont que faiblement attaqués par l'eau J qui peut à peine en séparer la totalité du nitrate de plomb r.

Esp. 7. Phosphite de plomb. Berzelius préparait ce sel 7. phwpttte; en versant dans du phosphate d'ammoniaque une dissolution chaude d hydrochlorate de pi ml . Le préc pité, après qu'on l'a bien fait bouillir dans l'eau, et qu'il a été séclié est du phosphite pur do plomb. Cest une poudre bLuiche insipide et insoluble dan^ l'eau. C hauffée, elle donne du phosphore et du gaz hydrogène phosphore. Ce sel, suivant l'analyse de BeizJius, est formé de

Acide phosphoreux *9i/8

Protoxide de plomb 80,22

Si nous le supposons être un composé de 1 a'ôme acide et ï atome oxide, ses parties constituantes seront :

Acide phosphoreux . 20

Protoxide de plomb 80

Berzelius trouva 3,i5 pour too d'eau: mais il est évident qu'elle n'y était que mécaniquement mêlée, car elle ne devait pas s'élever a beaucoup plus que la moitié d'un atome. g Sii1fata

Esp. 8. Sulfate de plomb. L'acide sulfurique n'attaque pas le plomb à froid; mais quand on le fait chauffer jusqua

« Berzelius, Anrt. de Cliim. et Phys. U , 161, ? Aiid. de Chiia. etPhys, II, a2o.

658 jùes sels.

l'ébullition sur ce métal, il lui communique une portion de son oxigène, il se dégage du gaz acide sulfureux, et tout le plomb est converti en une masse blanche épaisse qui est le sulfate de plomb. On peut obtenir facilement ce sel en ajoutant de l'acide sulfurique à de l'acétate de plomb, ou en mêlant ce dernier sel avec un sulfate alcalin quelconque. Le sulfate de plomb se précipite à l'état d'une poudre blanche. Ce sel n'a point de saveur. Sa pesanteur spécifique est de 1 ,8742 *• Il est insoluble dans l'alcool et dans l'acide nitrique. L'eau n'en peut prendre, suivant Kirwan, que les o.,ooo84 environ de son poids 2 ; mais lorsqu'il est avec excès d'acide, il est plus soluble; et il donne, par l'évaporation de sa dissolution, de petits cristaux blancs, auxquels Sage attribue la forme de prismes tétraèdres. Ce sel se dissout, à l'aide de la chaleur, dans l'acide hydrochlorique concentré. La dissolution dépose en grande quantité, par le refroidissement, des cristaux d'hydrochlorate de plomb 3. Ce sel se rencontre natif, cristallisé, suivant Kirwan, en prismes tétraèdres obliquangles4, et suivant Hauy, en octaèdres réguliers 5. Le sulfate de plomb natif, qui se trouve dans les environs de Paris et dans l'île d'iVnglesey, est cristallisé en pyramides tétraèdres; il en est venu d'Ecosse des échantillons en tables transparentes.

D'après les analyses les plus exactes qui en aient été faites jusqu'à présent, les parties constituantes du sulfate de plomb sont de

Ccmpcsitio». Acide 23,5y G ^4,72 7 26,5 8 26,32 9 26,3l6,#

Oxide jaune ) - - 0 ? - ~ rn t nos

• • > 75,» 75,28 75, D 70, Go 73,bbA ou protoxide S

Eau i,63

» Hassenfratz , Atin. de Chim. XXVIII, 12. » Mineralogy. II , 2?i.

i Doscotils ,'Nicholson's Journ. XII, 221. < Kirwan's Miner. II, 211.

5 Journ. des Min. An 5 , p. 5o8.

6 Kirwan, on minerai Waters , table IV. ' Tîucliolz, Gehlen's Journ. V, 2G2.

8 Klapmth's Reitrage. III, 1G6 s Rerzelius , Ann. de Chim. LXXVI1I, 83. 1 Composition théorétique.

Cent parues de ce sel contiennent, suivant Kirwan, 71 parties de plomb pur ".

Ce sel peut supporter, dans des vaisseaux fermés, un grand cortp de feu sans éprouver d'altération. Je me suis assuré, qu'après avoir été desséché à la température d'environ 20 \° renti^., il peut être chauffé au rouge dans un creuset de platine, sans rien perdre de son poids. Sur le charbon il se fond, et le plomb est promptement réduit.

En traitant le sulfate de plomb avec les alcalis, ils lui enlèvent la plus grande partie de son acide, et en séparent, sous la forme d'une poudre blanche , l'oxide de plomb combiné avec une portion d'acide qui adhère encore au métal ; cette poudre blanche est par conséquent à l'état d'un sous-sulfate de plomb.

Esp. 9. Sulfite de plomb. L'acide sulfureux n'a aucune action quelconque sur le plomb. Il absorbe Foxigène de l'oxide rouge, deutoxide de ce métal, et il se convertit ainsi en acide sulfurique; mais l'acide sulfureux se combine avec le protoxid > de plomb , et il se forme par cette union un subite sous la forme d'une poudre blanche insoluble dans l'eau et sans saveur. Au chalumeau sur un charbon , ce sulfite se fond, jaunit, et le plomb finit par passer en totalité à l'état métallique2.

Le sulGte de plomb desséché à une chaleur d'environ 1J90 centig.,est composé de

Acide Sulfureux 22,2 Composition.

Proloxide de plomh 77,8

Chauffé au rouge, il perd les 0,20 de son poids; il se dégage de l'acide sulfureux, et il reste une masse noirâtre qui est un composé de sulfate et de sulfure, de plomb. En la traitant avec l'acide nitrique , le sulfure est décomposé, et on obtient des cristaux de nitrate.

Esp. 10. Arseniate de plomb. Eu faisant diriger à chaud J0. Arsenuiî del'acidearsenique sur le plomb, cet aride lui abanionue une portion de son oxigène, et le convertit iinsi en une poudre b'anche insoluble, qui est l'arseniate de plomb. L'acide arsenique

1 On minerai Waters , table IV.

3 Fourcroy et Vauqueiin, Connaissances chimiques. VI, 86.

précipite également cet arseniate pulvérulent des dissolutions du plomb dans les acides nitrique et bydrochlorique. Chauffé, ce sel se fond, et si on projeté du charbon dans la masse pendant qu'elle est en fusion, l'arsenic est volatilisé, et le plomb réduit à l'élat métallique. Dans ce cas, le charbon enlève l'oxigène à l'une et à l'autre des deux parties composantes du sel.

L'arseniate de plomb est complètement insoluble dans l'eau. On l'a rencontré natif. Les analyses que Chenevix et Thénnrd ont faites de ce sel, donnent pour la proportion de ses parties constituantes :

Acide

Protoxide..

JOO

100, oo

Composition.

Esp. il. Ajitimoniate de plomb. Ce sel s'obtient en mettant de l'antimoniate de potasse dans du nitrate de plomb, lise précipite à l'état d'une matière blanche, qui ressemble beaucoup dans son aspect au chlorure de plomb. Il est toutà-fait insoluble dans l'eau. Au chalumeau sur un charbon , il est réduit à l'état métallique , constituant un alliage d'antimoine et de plomb. L'acide nitrique ne le décompose pas complètement; de sorte que Berzelius, à qui nous sommes redevables de ce que nous connaissons concernant les antimo'hiates, ne put pas réussir a en faire 1 analyse 4.

Esp. 12. Antimonite de plomb. On peut former ce sel de la même manière que le précédent, auquel il ressemble parfaitement dans ses propriétés5.

i3. chromate. Esp. i3. Chromate de plomb. On peut précipiter le chromate de plomb a l'état d'une poudre rouge, en mêlant ensemble des dissolutions de nitrate de plomb et d'un chromate alcalin : mnis ce sel existe natif. C'est le composé dont on retire ordinairement l'acide chromique.

La couleur du chromate de plomb est rouge avec une

1 Chenevix, Phil. Trans. 1801 , ]>. 199.

1 Thénard , Ann. de Cntm. L , 123.

3 Composition the'oréti<|nf.

4 Nicholson's Journ. XXXV, t\\.

6 Iierjelius, iùid. , p. 45.

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nuance de jaune. Il cristalline en prismes à quatre pans, terminés quelquefois par des pyramides tétraèdres. Sa pesanteur spécifique est d'environ 6'. Ce sel, insoluble dans l'eau, se dissout, sans éprouver de décomposition, dans les alcalis fixes et aussi dans l'acide nitrique: mais les acides hydrochlorique et suifurique le décomposent en eu précipitant le plomb à l'état d'un hydrochlorate ou d'un sulfate. Le chroraate de plomb est composé, suivant l'anaiyse de Vauquelin, de

34,9 À<"ide.

65,i Oxide.

Esp. l4- Molybdate de plomb. On n'a pas essayé de re- «4- Moiybdatt. connaître quelle pouvait être l'action de l'acide molybdique sur le plomb; mais Schéele s'est assuré que cet acide précipite immédiatement le molybdate de plomb des dissolutions de ce métal dans les acides nitrique ou hydrochlorique*. Le précipité ainsi produit dans une dissolution de plomb par l'acide nitrique , se redissout par une addition de ce même acide 3.

On trouve ce sel natif dans la Carinthie. Klaproth en reconnut le premier la composition. Il est de couleur jaune, complètement insoluble dans l'eau, et d'une pesanteur spécifique de 0,706 ♦. Il cristallise en lames cubiques ou rhomboïdales. Chauffé, il décrépite et se fond en une masse jaunâtre; il se dissout dans les alcalis fixes, et dans lacide nitrique. L'acide hydrochlorique le décompose à l'aide de la chaleur et en sépare le plomb. Les parties constituantes de ce sel sont, d'après l'analyse de Klaproth, dans la proportion de

34,7 Acide.

65,3 Oxide.

ioono5

Esp. i5. Tungstate de plomb. Le tungstate nitrate de potasse précipite en blanc le nitrate de plomb 6.

1 Journ. des Mines, n.° XXXIV, p. 790, a Schcele 1 , i {6.

3 Hatchett, Phil. Trans. 1796.

4 Ibid.

5 Beitrage. II , 2^5.

* Sche'ele. II.

iff. Acétate. Esp. 16. Acétate de plomb. Le niomb n'est point attaqué par 1 acide acétique, dans des vaisseaux fermés, ainsi que Schéele ■ l'a fait voirie premier, et que, depuis, Vauquelin s'en est assuré; mais lorsque ce mêlai se trouve être a-la-fois en contact avec l'acide et l'air il s'oxide,et cet oxide se dissout à mesure qu'il se forme. L'union de l'acide acétique avec le protoxide de plomb, qu'il dissout très-facilement, produit deux sels dont le premier est un sel neutre, et l'autre avec excès de base.

i. L'acétate de plomb est connu depuis long-temps. Isaac Hollandus et Raymond Lulle en font mention. On lui avait autrefois donné une grande variété de noms différens, tels que ceux de sucre de plomb , sucre de Saturne, sel de Saturne ; etc.

Ce sel est employé en très grandes quantités par les teinturiers et les imprimeurs sur toiles de coton. Ils le mêlent avec l'alun ou avec le sulfate de fer, et forment ainsi un acétate d'alumine ou de fer, dont ils se servent avec beaucoup plus d'avantage, comme mordans, pour fixer leurs couleurs, que de l'alun ou du sulfate de fer. On le prépare en grand en Angleterre, en Hollande et en France. Dans les deux premiers pays, c'est avec la bierre aigre que les manufacturiers font leur acide ; en France , c'est avec le vin qu'ils le préparent. Les différens procédés de fabrication de ce sel ont été décrits par Weber 2 et Demaehy 3, et plus récemment par Pontier 4.

réparation. On peut réduire ces divers procédés à deux, dont l'un consiste à exposer le plomb à l'état métallique à l'action de l'acide acétique, et l'autre à mettre en dissolution dans cet acide le carbonate de plomb. Dans le premier cas, on met dans des vaisseaux de terre , avec de l'acide acétique , des lames minces de plomb. Aussitôt que les lames de ce métal, qui sont près de la surface de l'acide, se sont recouvertes dune croûte d'oxide , on les plonge au fond de la liqueur eu ramenant à îa surface des lames nouvelles, parmi celles qui y étaient submergées. Ces lames s'incrustent à leur tour et on les enfonce, comme les premières, dans la liqueur, où l'oxide

1 CreJPs Annale. III, 8. Traduction anglaise.

» Phys. Chim. Magasin. I, 8.^.

3 Laborarit in grossen.

* Ann. de Chim. XXXVII, 26S.

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est dissous. On continue chaque jour ces changemens de place alternatifs des lames, jusqu'à ce que 1 acide soit suffisamment chargé de plomb. On filtre alors ceUe dissolution, et on la concentre par L'éyaporatioB, jusqu'à ce que par le

refroidissement elle donne de petits cristaux d'acétate de plomb.

D'autres fabricans d'acétate de plomb le préparent en faisant dissoudre dans l'acide acétique du carbonate de plomb, produit par l'exposition du métal aux vapeurs du vinaigre; ou bien ils substituent la litbarge, protoxide de plomb, au carbonate, et on évapore la dissolution à la manière ordinaire jusqu'à ce quelle cristallise. On considère cette dernière méthode comme plus dispendieuse que l'autre; mais au-lieu de ces oxides artificiels, ne pourrait-on pas se servir avec avantage du carbonate de plomb natif qui se trouve en abondance dans beaucoup de contrées?

L'acétate de plomb cristallise ordinairement en petites ai- Propriété guilles brillantes, satinées, qui ont la forme de prismes tétraèdres applatis, terminés par des sommets dièdres. 11 a une saveur sucrée et un peu astringente. Sa pesanteur spécifique est de 2,345 *. L'eau qu'on tient en ébullition sur ce sel en peut dissoudre environ les 0,29 de son poids; elle en retient à-peu-près les 0,27 en dissolution lorsqu'elle est froide 2 . A l'air ce sel n'éprouve aucun changement. Ses parties constituantes se séparent aisément. Il se dépose ordinairement , dans sa dissolution dans l'eau, une petite portion de poudre blanche qui est du carbonate de plomb formé par la combinaison du métal avec l'acide carbonique que contient ordinairement l'eau. On produit le même précipité en soufflant à travers une dissolution de ce sel3.

L'acétate de plomb est décomposé par tous ceux des acides, et de leurs composés , qui forment avec le plomb des sels à-peu-près insolubles dans l'eau, tels que les acides sulfurique, phosphorique, hydrochlorique, fluorique, oxalique, malicjue, etc.

Lorsque l'acétate de plomb est exposé à la chaleur , il est Produits

1 Hassenfratz , Ann. de Chim. XXVIII, 11.

a Bostock, INicholson's Journ. XI, 79 Wenzel assure que l'eau, à la température d'environ 38° centig., dissout son propre poids de ce sel, Yerwandtschaft , p. 3o8. Mais c'est une erreur.

3 Proust, Journ. de Pbys. LY1 , 206.

664 Dï:s sels.

abftLùLa décomposé, et si on îe distille dans une cornue, on obtient des produits très-singuliers, qui furent examinés d'abord par Bec cher, par Baume ensuite, et d'une manière plus particulière par Pîuvinet; mais c'est par Proust que nous avons eu les détails les plus précis et les plus exacts sur ce sujet. En distillant, à nue douce chaleur, 160 parties de sucre de plomb (acétate de plomb ), il en obtenait 1 2 parties d'une eau légèrement acidulée de vinaigre. Eu augmentant ensuite le feu, il passait 72 parties d'un liquide jaune, ayant l'odeur d'alcool, forte et agréable, qnoiqu'avec un mélange de celle d'empyreume. En ajoutant de la chaux à la liqueur, il se dégageait de l'ammoniaque, qui existait dans le liquide en état de combinaison avec un léger excès d'acide acétique. En saturant de potasse la liqueur, et en la laissant ensuite reposer pendant vingt-quatre heures, il s'en séparait environ un tiers de partie d'huile qui surnageait. Cette huile enlevée de la surface du liquide, au moyen d'un syphon, avait une odeur forte. En distillant alors la liqueur à une douce chaleur, les huit premières parties qui passaient étaient d'une pesanteur spécifique de 0,88. Ce liquide se mêlait avec l'eau, exactement comme l'alcool; il avait une saveur forte, et sa volatilité était à peine inférieure à celle de l'éther. Cette liqneur présentée à la lumière d'une bougie brûlait rapidement avec une large flamme blanche, elle contenait manifestement une portion considérable d'eau l# 11 se dégageait en abondance, pondant la distillatiou, du gaz acide carbonique, mais sans émission sensible d'aucun autre fluide élastique.

L'acétate de plomb est composé de

Acide 261 ... 26,9c3 ... 26,84*

Base 58 ... 58,71 ... 58,o.5

Eau 16 ... i4,33 ... i4i2i