Nitnie

point le cuivre ; mais il se combine facilement avec son oxide , on avec l'hydrate de cuivre , lorsque ce composé, étant mêlé avec de l'eau , on y fait passer un courant de gaz acide carbonique. On peut encore former le carbonate de cuivre en p: écipitaut une dissolution de nitrate de cuivre par un carbonate d'alcali fixe '. En se servant d'eau bouillante pour opérer cette précipitation , et en exposant au soleil le précipité lavé avec beaucoup de soin , le carbonate qu'on obtient est très brillant et d'une belle couleur vert pomme. On le trouve souvent natif dans cet état de plus grande beau é. Le carbonate de cuivre natif est connu des minéralogistes sous les noms de malachite , mine de cuivre bleu , et carbonate anhyd'e , suivant qu'il est combiné avec i ou 2 atomes d'eau, ou qu'il est privé d'eau. Ce sel est insoluble dans l'eau ; la chaleur le décompose entièrement et le réduit a 1 état d'oxide noir, ou peroxide.

Le carbonate anhydre est composé , d'après mon analyse, de

Acide carbonique.... 2,75.... 100 .. 21, 58 Peroxide de cuivre... 10, .... 363,6.. 78,42

4. Borate. Esp. 4- Borate de cuivre. Ce sel est précipité par le

borax d'une dissolution de sulfate de cuivre, sous la forme de gelée , d'un vert pâle clair , qui lorsqu'elle est desséchée se dissout très-difficilement dans l'eau. Elle se fond aisément en une substance vitreuse d'un rouge obscur2. En triturant ensemble pendant quelque temps dans de l'eau, delà limaille de cuivre et de l'acide borique, et en faisant digérer ce mélange, il y a, suivant Palm , dissolution du cuivre, et formation de cristaux de borate de cuivre.

5. 6i:icate. Esp. S. Silicate de cuivre. Le minéral appelé par les

Allemands mine de cuivre émeraude , et par les Français dioptase , est un trisilicate hydraté de cuivre , si nous con-

1 Chenevix a fait voir que les carbonates alcalins ont la propriété de dissoudre une portion de l'oxide de cuivre avec lequel ils forment •un sel triple.

3 Bergman,

sidérons comme exacte l'analyse de Lowitz» Il trouva que ce silicate consiste en

Silice 33

Peroxide de cuivre 55

Eau 12

En le supposant formé de 3 atomes de silice , t atome du peroxide, et 2 atomes eau, ses parties constituantes seront:

Ptroxide ^4,79

Eau 12,55

Or , ces nombres coïncident presqu'exactement avec l'a- Halyse de Lowilz, qu'ils confirment pleinement.

Esp. 6. Phosphate de cuivre. L'action de l'acide phos- *• Phosphate, phorique sur le cuivre ne s'exerce pas d'une manière immédiate; mais lorsqu'on laisse séjourner pendant quelque temps l'acide sur ce métal , il finit par l'oxider, et le phosphate de cuivre se forme. On peut se procurer ce sei avec une grande facilité en ajoutant du phosphate de soude à une dissolution de nitrate de cuivre, il se précipite aussitôt une poudre verte bleuâtre , qui est le phosphate de cuivre Ce sel est insoluble dans l'eau. Sa pesanteur spécifique est, suivant Hdssenfratz , de i,4i58 l. Chauffé au rouge, il perd son eau de cristallisation et prend une couleur brune. A une chaleur violente , il donne du phosphure de cuivre. Ce sel est composé , suivant Chenevix , de

Oxide brun. . . 4o>5 ) T r -, . -, . • -

-P ^J> } Il vdrale de cuivre.. 6i,d

Eau 12,0 ) * '

Acide 55,o

Eau i ,5

Il est évident, d'après cette analyse, que le sel est un I: phosphate hydraté. Si nous le supposons composé de a

' Ann. de Chîm. XXVIII, 12.

* Phil. Trans. i8oï . p, 206.

684 BEs SELS.

atomes acide, i atome peroxide, et 3 atomes eau, ses par-

. ties constituantes seraient :

Ackle pho>phorique 4o,22

Peroxide de cuivre 44, 70

Eau 1 5,o8

J'ai obtenu un biphosphate de cuivre par le procédé cidessus décrit. En mêlant du nitrate de cuivre avec du phosphate d'ammoniaque, le précipité produit était un sous-phosphate de cuivre composé de 1 atome d'acide, et de 2 atomes d'oxide. Quoique je sois persuadé que le phosphate de cuivre neutre existe , je n'ai cependant pas pu parvenir à le former.

te. Esp. 7. Sulfate de cuivre. L'acide sulfurique n'attaque pas le cuivre à froid; mais à la chaleur de l'eau bouillante, l'acide est en partie décomposé ; le cuivre est oxidé , et il se combine avec le reste de l'acide ; mais on eut rarement recours à ce procédé , le sulfate de cuivre se rencontrant abondamment dans la nature , dissous dans les eaux minérales accompagnant les mines de cuivre. On l'obtient souvent de ces eaux par évaporation-, on le forme encore en brûlant le sulfure de cuivre natif, ou en exposant à 1 air cette substance humectée d'eau. Par ces diverses méthodes, le soufre est acidifié , et le sulfate de cuivre formé. Ce sel paraît avoir été connu des anciens. On le distingue dans le commerce par le nom de vitriol bleu, et quelquefois par celui de couperose bleue. C'est dans le fait un persulfate. Il y a trois sous-espèces connues du sulfate de cuivre , savoir : le bisulfate , le sulfate, et le sous-sulfate. îétés. 1. Bisulfate. C'est la sous-espèce qui se trouve dans le commerce et qu'on prépare par les procédés ordinaires. Ce sel rougit les couleurs bleues végétales, et contient par conséquent un excès d'acide. 11 est d'un bleu foncé. La forme primitive de ses cristaux est, suivant Hauy , un parallélipipède obliquangle, dont les côtés sont inclinés entre eux sous des angles de 1 a i°,i' 1 et 55%5o/, et dont la base fait, avec l'un des cotés, un angle de 1090,2 1' et un de 700,39' avec le coté opposé. Cette forme de parallélipipède passe quelquefois à l'octaèdre et au décaèdre , et les bords aux

bases sont souvent tronqués. 11 présente le phénomène de la double réfraction *.

La saveur de ce bisulfate est fortement styptique et métallique. Ou l'emploie comme caustique. Sa pesanteur spécifique est de 2.i()43 a. Il est soluble dans environ \ parties d'eau à la température de i6° centig., et dans moins de moitié de cette proportion à la température de #$° centig3. Il s'effleurit légèrement à l'air et sa surface s'y recouvre d'une poussière blanche verdàtre. Au feu, il perd son eau de cristallisation, et se convertit en une poudre blanche bleuâtre. Si la chaleur est augmentée , l'acide est séparé , et l'oxide noir de cuivre reste.

Les parties constituantes de ce sel sont , savoir : composition.

Acide oo* 5i,585 62 6

Oxide 52 32,02 •. 32

Eau 35 56, 3o 56

Ce sulfate est décomposé par les alcalis et les terres , par les carbonates alcalins , les borates et phosphates , ainsi que par ceux des sels métalliques , tels que les sels de plomb , dont la base forme avec l'acide sulfur ique un sel à-peu-près insoluble.

Ce sel parait avoir la propriété de former un sel quadruple avec riiydrochlorate d'ammoniaque. Lorsqu'on mêle ensemble parties égales des deux sels dissous dans Peau , la couleur de cette dissolution , jaune , lorsqu'elle est chaude , passe au vert à mesure qu'elle refroidit. Elle peut servir comme encre sympathique. Les ligues qu'on trace avec elle sur le papier sont invisibles tant qu'elle est froide ; mais si le papier est chauffé , l'encre prend une couleur jaune qui disparaît de nouveau lorsque le papier refroidit7.