Le manganèse, 5. L'urane, 6. Le cérium, 7. Le titane

Ne sont point précipités par l'acide hydro-sulfurkjue de leurs dissolutions dans les acides minéraux concentrés; ils le sont cependant imparfaitement, ainsi que Gay-Lussac Ta fait voir, lorsque c'est l'acide acétique, on tout autre acide végétal qui les tient en dissolution, et la précipitation devient complète lorsqu'on ajoute en même-temps de l'acétate de potasse à la dissolution1.

Les dissolutions métalliques diffèrent considérablement entre elles sons le rapport delà facilité avec laquelle elles sont précipitées par l'acide hydro-sulfurique; et Proust a fait voir, qu'avec un peu d'adresse , on peut, dans beaucoup de cas, opérer par cet agent la séparation des métaux les uns d'avec les autres. Si, par exemple, le cuivre, le plomb, le zinc et le fer sont tenus ensemble en dissolution dans l'acide nitrique, l'acide hydrosulfnrique sépare d'abord le cuivre sons la forme d'un précipité noir, qu'on peut enlever en filtrant la dissolution. Jl produit ensuite le même effet sur le plomb, et en dernier lieu sur le zinc, tandis que le fer continue encore de rester en dissolution 2. Ou peut distinguer les différens métaux par la couleur du précipité que l'acide bydrosulfunque produit dans leurs dissolutions.

On a présenté dans la table qui suit, les couleurs de ces différens précipités.

Or et platine Réduits.

Argent Noir.

Mercure INoir.

Palladium Brun obscur.

Cuivre jjfQiVm

gtain Brun.

Plomb Noir.

Z,.nc Blanc.

Bismuth INoir.

Antimoine Orangé.

Arsenic Jaune.

Molybdène Chocolat.

1 Ann. deCliim. LXXX , 206. » Journ. de phys. LI, 174.

ySG DES HYDRO-SULFATES.

Sulfure hydre- L'acide hydro-sulfurique a la propriété de se combiner

geoe. avec |e soufre5 et jç former un composé qui a l'apparence

dune huile jaune. Schéele1 en observa la formation, et Ber-

tbollet2 qui en examina le premier la nature, lui donna le

nom de soufre hydrogéné»

Lorsqu'après avoir fait bouillir ensemble de la potasse liquide et du soufre, et formé ainsi la liqueur brune qu'on appelait anciennement foie de soufre liquide*^ on verse peu-àpeu de ce liquide dans de l'acide hydrochiorique , il se dégage à peine du gaz acide hydro-sulfurique; mais il se dépose peu-à-peu au fond du vaisseau du soufre hydrogéné, sous la forme d'une huile brune jaunâtre. Dès qu'on chauffe cette substance, le gaz acide hydro-sulfurique s'exhale aisément, et elle est convertie en soufre-, le même effet est produit par son exposition à l'air.

La méthode la plus facile pour se procurer cette substance consiste, suivant Proust, à mettre dans un flacon, et jusqu'aux o,o3 environ de sa capacité, de l'acide hydrochlorique d'une pesanteur spécifique de 1,07, et d'y ajouter ensuite environ un volume égal du foie de soufre liquide; en bouchant alors le flacon et en l'agitant, le soufre hvdrogène se sépare peu-à-peu 4.

L'acide hydro-sulfurique est un composé de 1 atome hydrogène, et de 1 atome soufre. Le soufre hydrogéné n'a pas été analysé ; mais il est probablement formé de 1 atome hydrogène et 2 atomes soufre. Les composés formés par l'union de l'acide hydro-sulfurique et des bases ont été appelés, par Gay-Lussac, hydro- sulfates; ceux résultans de la combinaison du soufre hydrogéné avec les bases ont été nommés hydro-sulfates sulfurés ou sulfures hydrogénés. Nous décrirons dans ce chapitre les uns et les autres de ces composés, autant que la connaissance imparfaite que nous en avons, nous le permettra.

1 Schéele, on fire , p. icp. Eug. Trans. ■ Ann. de Chim. XX\ , yj.

Va- foie de soufre , ou sulfure de potasse, à l'état liquide, est devenu sulfure hydrogéné de potasse. ( JVote du Traducteur.} * Journ. dePhys. LIX, 270.

HTDRO-SUIFATES. 707

SECTION PREMIÈRE

Des Ilrdro-sulfatcs.

Les composés que produit la combinaison de l'acide hydro-sulfurique avec les alcaUs et les terres , ont les propriétés suivantes, qui peuvent servir à les faire reconnaître.

1. Ils sont tous solubles dans l'eau, et leur dissolution propriété* dans ce liquide est incolore.

2. Cette dissolution prend, par son exposition à l'air, une couleur verte ou jaune verdàtre.

3. Après être restée pendant long-temps à l'air , la dissolution devient limpide et incolore ; et en l'examinant alors, on trouve quelle ne contient que les sulfite et kypo-sulfite de la base de l'hydro-sulfate original.

4- La dissolution des hydrosulfates précipite toutes les dissolutions métalliques ; le fer et le plomb en noir, l'antimoine en orangé , l arsenic en jaune *.

On peut former les hydro-sulfates en dissolvant les bases Préparation. dans l'eau , ou en les mêlant respectivement avec ce liquide, et en y faisant passer ensuite un courant de gaz acide hydrosulfurique jusqu'à ce qu'il refuse d'en prendre davantage. On en dégage l'excès de gaz en faisant chauffer la dissolution. Il faut avoir soin que le gaz acide hydro-sulfurique n'arrive dans le vaisseau où il doit se combiner avec la base, qu'après avoir traversé un flacon intermédiaire qui contient de l'eau , afin d'être assuré qu'il s'est ainsi dépouiilé de toute impureté. On peut obtenir par ce moyen les dissolutions dans l'eau des difierens hydrosulfates.

Si pendant que les hydro-sulfates sont incolores , on les décompose en y versant des acides sulfurique, hydrochlorique ou tout autre acide quelconque qui n'ait point d'action sur 1'hvdrogène, le gaz acide hydro-sulfurique se dégage sans qu'il se forme le moindre dépôt de soufre ; mais si l'hydro-sulfate

* Lorsqu'on garde pendant quel-pie temps les hydro- snlfates dans des flacons de verre, ces flacons se tapissent peu-à-peu à l'intérieur d'une pellicule noire . qui consiste , ainsi que je 1 ai su du docteur Henri , dans une portion du plomb du verre , réduit à L'état métallique 3 et combine' avec le soufre.