DES HYDRO-SULFATES

a acquis sa couleur jaune , il se dépose toujours un peu de soufre pendant que sa décomposition a lieu, et la quantité du soufre ainsi précipité est d'autant plus grande que la couleur est plus foncée.

Ainsi, la couleur jaune, que prennent les hydro-sulfates par leur exposition à l'air , est due à un commencement de décomposition. Une partie de l'hydrogène de l'acide hydro sulfurique abandonne le soufre , se combine avec l'oxigène de l'atmosphère, et forme de "l'eau. Cependant une portion du soufre se convertit aussi par degrés en un acide ; et lorsque la proportion de l'acide hydro-sulfurique est diminuée , et celle du soufre augmentée jusqu'à un certain point, le soufre et 1 hydrogène se combinent également l'un et l'autre avec

l'oxigen

Si l'on verse des acides sulfurique ou hydrochlorique sur un hydro-sulfate, resté pendant quelques temps exposé à l'air , il s'en exhale du gaz acide hydro-sulfurique; il se dépose du soufre, et après un certain intervalle de temps , il se dégage de l'acide sulfureux. C'est donc de l'acide sulfureux et non de l'acide sulfurique que produit la combinaison de l'hydro-sulfate avec l'oxigène qu'il absorbe spontanément de l'atmosphère. Cependant la présence de cet acide n'est rendue sensible qu'au bout d'un certain temps, et que lorsqu'il a été séparé de l'hydro-sulfate par un acide ; parce que pendant tout aussi long-temps qu'il rencontre de 1 acide hydro sulfurique , il s'opère une décomposition réciproque; l'oxigène de l'acide se combine avec l'hydrogène du gaz , et le soufre est à la-fois précipité de l'un et de l'autre. Amm>ni-.q«le. ESP. Iâ Hydrosulfate d'ammoniaque. On obtient cet hydro-sulfate en faisant passer un courant de gaz acide hydrosulfurique dans une liqueur ammoniacale ; la dissolution se colore très-promptementen un jaune verdâtre. Lorsqu'on distille dans nue cornue un mélange de parties égaies de chaux, ci bydrochloraîe d'ammoniaque et de soufre , il passe un liquide jaune , distingué ordinairement, par la dénomination de iiquëur fumante de Boy le , du nom de ce savant qui la prépara le premier. Cette liqueur, qui exhale constamment des foulées blanches , a une odeur fétide et fortement ammoniacale. Bertbollét s'est assuré qu'elle doit sa propriété d'être ainsi fumante, à une certaine quantité d'alcali non combiné. Ce liquide consiste principalement dans un hydro-sulfate

HTDRO-SLLFATES. ^DCJ

d'ammoniaque tenant un excès de soufre. 11 perd peu-à-peu sa propriété de fum r et dépose également son excès de soufre. Cçst alors un hydro-sulfate d'ammoniaque presque pur.

Ou peut obtenir f hydro-sulfate d'ammoniaque pur, en faisant rendre au fond d'un flacon entouré de . du gaz acide hvdro-sulfurique , et du gnz ammoniac. Cet hydro-sulfate est sous la forme de ciis<aux aiguillés. Il est transparent et incolore. Il est si volatil qu'il se sublime peu-à-peu à la partie supérieure des flacons dans lesquels on le conserve. On l'y trouve cristallisé eu Lames longues et transparentes. 11 est facile de le séparer, par cette volatilisation spontanée , de 1 hydro-sulfate sulfuré qu'il pourrait contenir. Exposé à l'air il devient jaune très-promptement *. Si nous supposons , comme cela est probable, que l'hydro-sulfate d'ammoniaque est composé de i atome acide hvdro-sulfurique, et de i atome ammoniaque , sa constitution sera :

Acide hvdro-sulfurique. . . 2,126 . . . 5o Ammoniaque 2>iao... 5o

Le poids d'une molécule intégrante de cet hydro-sulfate sera 4,^5, et il contiendra 6 atomes-, 4 d'hydrogène, 1 de soufre, et 1 d'azote.

Esp. 2. Hydro-sulfate de potasse. On peut préparer ce2- de pc: composé en saturant de la potasse avec de 1 acide hvdrosulfurique -, mais il se forme aussi pendant la dissolution du sulfure de potasse , et il peut en être obtenu par évaporation. D'après l'exposé que Vauquelin nous a donné des propriétés de cet hydro-sulfate, il est blanc et parfaitement transparent. Ses ci . qui ont quelque ressemblance avec

ceux du sulfate de soude , sont ordinairement de larges prismes tétraèdres, termines par des pyramides à 4 faces. Quelquefois les prismes sont à 6 paus, et les pyramides, qui les terminent, à 6 faces. La saveur de ce sel est alcaline et extrêmement amère. Exposé à l'air il en attire 1 humidité et se résout promntement en un liquide de consistance sirupeuse, (jui tache en vert tous 1rs corps avec lesquels il se trouve en contact-, mais cette couleur n'est pas permanente ,

.* Thenar'l, Ami. de Ctiim. LXXX11I, \'j\.

7t>0 UES HYDRO-SULFATES.

à moins que le corps touché par le liquide ne soit quelque substance métallique. Les cristaux de ce sel n'ont point d'odeur lorsqu'ils sont secs ; mais par leur déliquescence ils en répandent une fétide. Ces cristaux se dissolvent dans l'eau et dans l'alcool en produisant beaucoup de froid. Les acides en dégagent avec une très-vive effervescence l'acide hydrosulfurique , il ne se dépose pas un atome de soufre. En verd! de la dissolution d'hydro-sulfate de potasse dans une dissolution de sulfate d'alumine , il se dépose sur-le-champ dans je mélange des cristaux d'alun. L'hydro-sulfate de potasse précipite , ainsi que les autres composés de cette nature , toutes les dissolutions métalliques x.

3. De soude. Esp. d. Hjdi o-su'fate de soude. On peut préparer cet hydro-sulfate de la même manière que le précédent. C'est de tous les composés de ce genre celui qui est le mieux connu , et ordinairement on l'emploie comme réactif. Berthollet nous a fait connaître le premier les propriétés de sa dissolution dans l'eau \ mais Vauquelin l'a obtenu pour la première fois cristallisé. Ayant abandonné à elle-même une dissolution concentrée de carbonate de soude impur a, il s'aperçut au bout de quelque temps qu'il s'y était formé spontanément des cristaux d;hydro sulfate de soude. Les cristaux de ce sel sont blancs et transparens. Leur forme est celle de prismes tétraèdres terminés par des pyramides à quatre faces , et quelquefois on en trouve en octaèdres. Leur saveur est alcaline et fortement amère. La dissolution de cet hydro-sulfate dans l'eau et d^ns l'alcool s'opère très-facilement et avec production de froid. Exposé à l'air il v devient déliquescent et de couleur verte. Les acides le décomposent en dégageant l'acide hydro-sulfurique. Il ressemble par ses autres pr6î priéîés aux bvdro-sulfates 3.

Quoique l'acide hydro-sulfurique etTacidesulfureux se décomposent mutuellement lorsqu'ils ne sont ni l'un ni l'autre en état de combinaison , il paraît cm'il n'en est pas ainsi lorsqu'ils sont unis à une base. Lorsqu'on mêle de l'eau imprégnée de gaz acide hydro-suliurique avec du subite liquide

1 Vauqnelin , Anu. de Chim. XLII, 4°-

a Ce carbonate avait été préparé en décomposant du sulfate cie soude par Je charbon, et en séparant ensuite le soufre par la cfaanxx.

} Vauquelin, Ann. de Chim. XLI, ion.

Il YDRO-SILFATKS. ^6l

de soude , l'pdeur du gaz est détruite ; et par l'évaporation du mélange on obtient un sel qui semble être un Composé triple . Itaut de l'union des deux corps gazeux avec la soude, vauquelin a décrit un sel il a produit

artificiellement par le même procédé que nous venons d'indiquer. Ce sel blanc et transparent cristallise en prismes à 4 pans. 11 est sans odeur et De s'altère point à l'air. Sa saveur est fraîche , amère et légèrement alcaline. Chauffé dans une cornue , il se fond prompîemeut et redevient solide ; il abandonne du soufre , et ce qui reste dans la cornue prend une couleur rouge foncée. Pendant tout le temps de l'opération , il ne se dégage pas un atome de gaz \

Esp. 4- Hydro-sulfate de chaux. On produit aisément ce composé en faisant passer du gaz acide hydro-sulfurique dans de l'eau, qui tient de la chaux en suspension. La chaux est dissoute, et il se forme un hydrosulfate de cette terre-, la dissolution est sans couleur, et d'une saveur acre et amère. Ses propriétés sont analogues à celles des autres hydro-sulfates. On n'a point essavé de se procurer l'hydro-sulfate de chaux cristallisé.

Esp. 5. Hydro-sulfate de barite. Si après avoir tenu-,. Debaiyto. pendant quelque temps chauffé au rouge dans un creuset un mélange de sulfate de barite et de charbon , et avoir ainsi converti le sulfate en sulfure , on fait bouillir de Tenu sur la masse noire , on obtient, en filtrant la liqueur lorsqu'elle est encore chaude , une dissolution de couleur verte qui donne, par l'évaporation, un grand nombre de cristaux. Ces cristaux sont de l'hydro-sulfate de barite. 11 faut les séparer immédiatement de la liqueur par le filtre, et les faire sécher en les soumettant à la presse dans di\ papier Joseph 2. Ces cristaux sont blancs, soyeux et ordinairement sous la forme d'écaillés dont il n'est pas facile de déterminer la ligure. Ce composé est soînble dans l'eau , et la dissolution a une légère teinte de vert. Sa saveur est acre et sulfureuse ; il se détruit aisément à l'air.

Esp. 6. Hydro- sulfate de strontiane. J'ai obtenu ce composé par le même procédé de préparation que l'hydro-sulfate de barite -, et ses propriétés étant à-peu-près semblables, il n'exige point de description particulière.

1 Vatiqnclin, Ann. de Chfm. XXXII, icf, 3 Bertholiet, Àna. ee Chim. ,/p.