Sa pesanteur spécifique est de 1,2847, celle de l'air

â6o COMPOSÉS ACIDES DE CHLORE ET COMBUSTIBLE.

étant i ; d'où il suit qu'un décimètre cube de gaz acide hydrochlorique, à la température d'environ 160 centigrades et sous la pression de y 6 centimètres de mercure, pèse i'r546. 3. Les animaux ne peuvent respirer ce eaz ; lorsqu'ils sont

Ne peut , , , 1 '. • r 4 fi \, * , .

entretenir la plonges dans une cloche qui en est remplie, ils y périssent ""TtS*"1 très-promptement dans des convulsions. Aucun corps combustible quelconque ne peut y brûler. Il est remarquable cependant , qu'il produit un très-grand effet sur la flamme des corps combustibles ; car, en plongeant une bougie allumée dans ce gaz , on peut observer que la flamme prend une couleur verte un moment avant qu'elle s'éteigne, et la même teinte se manifeste aussitôt après que la bougie a été allumée *.

Absotbé a sj j'on fgjt passer un peu d'eau dans une cloche remplie

par l'eau. t I . r 1

de gaz acide hydrochlonque, placée sur le mercure, le gaz disparaît dans un instant en totalité, le mercure monte, remplit la cloche en poussant l'eau vers son extrémité supérieure. Cet effet résulte de la très grande affinité de ce gaz pour l'eau. Dès qu'il est en contact avec elle , il s'y combine et prend la .forme d'un liquide ; ou , ce qui est la même chose , l'eau absorbe le gaz. C'est donc toujours sur le mercure qu'il faut opérer avec le gaz acide hydrochlorique. On n'eu obtiendrait pas du tout à travers l'eau, et même celle de la cuve entrerait dans la cornue et la remplirait complètement. C'est cette affinité du gaz acide hydrochlorique pour l'eau qui occasionne la fumée blanche rendue sensible lorsqu'il a le contact de l'air de l'atmosphère, il absorbe la vapeur d'eau qui y existe toujours. La dissolution de ce gaz dans l'eau, prend le nom (ï acide hydrochlorique.

Proportion. Seize centimètres cubes d'eau, à la température de 160 centigrades et sous la pression de y5 centimètres de mercure, absorbent huit décimètres cubes de gaz acide hydrochlorique, qui équivalent au poids d'environ 12,4 grammes; d'où il suit que l'eau, ainsi imprégnée, contient au-delà de la moitié de son poids d'acide hydrochlorique , dans le même état de pureté que lorsqu'il était sous forme gazeuse. Je fis

f)asser un courant du gaz à travers de l'eau jusqu'à ce que ce iquide refusât d'en absorber davantage. La pesanteur spéci-

Priestley. II , 29*5.

de l'acide hydrochlorique. 261

fique de l'acide ainsi obtenu, était de 1,20a. Si nous supposons que l'eau, dans cette expérience , absorba autant de gaz que%dans la dernière , il s'ensuivra que 6 parties d'eau , en se saturant de ce gaz , acquirent assez d'expansion pour occuper à-peu-près le volume de 1 1 parties -, mais, dans tous mes essais , l'expansion ne fut que de 9 parties. Elle indiquerait une pesanteur spécifique de 1,477 ; et cependant je Bai trouvé réellement a l'eau ainsi saturée, que celle de i,2o3. Cette différence ne proviendrait-elle pas de ce qu'il s'échappe du gaz pendant qu'on vérifie la pesanteur spécifique ?

L'eau s'échauffe en absorbant le gaz acide hydrochlorique. La glace absorbe aussi ce gaz, et en même-temps elle se liquéfie. La quantité de gaz absorbée par l'eau, diminue à mesure que le degré de chaleur de ce liquide augmente ; et à celle de lebullition , toute absorption cesse d'avoir lieu. En chauffant l'eau imprégnée du gaz , il en est chassé sans éprouver d'altération. Ainsi en chauffant l'acide hydrochlorique ordinaire du commerce , on peut en obtenir le gaz acide hydrochlorique. C'est par ce procédé que Priestley se le procura le premier.

L'acide hydrochlorique ainsi obtenu, est incolore. Il a une Propriétés. odeur forte et piquante, semblable à celle du gaz; et lorsqu'il a le contact de 1 air , il émet continuellement des vapeurs blanches visibles. L'acide hydrochlorique du commerce est toujours d'un jaune pâle, ce qui est dû à une petite portion de fer qu'il tient en dissolution.

Comme l'acide hvdrochlorique ne peut être convenablement employé que dans son état de dissolution dans 1 eau , il importe beaucoup de connaître combien une quantité donnée d'acide hvdrochlorique liquide, d'une densité particulière, contient d'acide pur.Dalton*a formé la table qui suit, des quantités d'acide réel que contient l'acide liquide de densités différentes-, et cette table, il l'a principalement établie d'après les expériences de Kirwan.

* ETevr S) stem of Chemical Philosophy. II, 293.