CHAPITRE III
Des Acides composés d'iode et d'un combustible.
Nous ne connaissons qu'un seul acide formé par l'union de i iode et d'un combustible, c'est-à-dire 1 [acide hydriodique composé d'iode et d'hydrogène. Cet acide sera l'objet de la section qui suit.
SECTION PREMIÈRE
De l'Acide hydriodique.
Cet acide paraît avoir été découvert par M. Clément. Mais c'est à Gay-LussacetDavyque nous devons la recherche de ses propriétés. Le moven le plus facile de préparer cet acide consiste à mettre de l'iode dans de l'eau et à faire passer dans le liquide un courant de gaz hydro-sulfurique; l'hydrogène du gaz s'unit avec l'iode, et le soufre se précipite. Lorsque l'iode est dissous en totalité, on laisse la liqueur en repos pendant quelque temps jusquà ce que le soufre se soit déposé, et alors on la décante claire. En la chauffant ensuite, oh en dégage l'excès d'acide hvdro=sulfurique,et en l'évaporant avec précaution on peut la réduire à un grand état de condensation.
Les propriétés et la constitution de l'acide hydriodique ayant été décrites dans une partie précédente de cet ouvrage*.
* Vol. I, n. 261.
DE LACIDE HYDRIODIQUE. 2ç5
il ne nous reste qu à parler actuellement des composés que cet acide forme en s'uuissaut aux différentes bases. Les proportions fies parties constituantes de ces composés se déterminent aisément en se rappelant que le poids d'un atome d'acide hvdriodique est >5^5t et que dans chaque composé ce poids d'acide s'unit avec le poids de chacune des bases , tel qu'il est établi dans la dernière colonne de la table présentée vol. I, p. 5g2 de cet ouvrage.
1. La combinaison, à volumes égaux , de gaz ammoniacal Hydriodate et d'acide hvdriodique donne naissance à X hydriodate d'am- c,,&mmoma(iuemoniaque. On le prépaie le plus ordinairement en saturant
l'acide liquide avec 1 ammoniaque. Cet hvdriodate cristallise en cubes. Il est très-soluble daus l'eau et déliquescent à l'air. Il peut être sublimé eu vaisseaux fermés sans éprouver de décomposition; mais si la sublimation a lieu avec le contact de l'air, il est en partie décomposé et il devient coloré; on le rend incolore en l'exposant à un air sec, ou en lui ajoutant un peu d'ammoniaque l. Cet hydriodate est composé de
Acide hvdriodique. . . i5,y5 .... 100 Ammoniaque 2,1 25.... io, 49
2. L'acide hvdriodique dissout le carbonate de potasse De potasse. avec effervescence, et cette dissolution saturée peut être considérée comme étant un hydriodate de potasse liquide. Mais
si l'on essave d'obtenir cet hydriodate en cristaux , il est transformé eniodurede potassium, et dans cet état il se sépare en cubes ayant l'apparence de sel marin. Gay-Lussac a prouvé évidemment que cette décomposition a lieu en effet en dissolvant dans l'eau, un poids donné d'iodure de potassium ; et en l'obtenant ensuite en cristaux, il trouva que cet iodure n'avait acquis aucune augmentation de poids*. L'hydriodate de potasse est composé de
Acide hydriodique. . . i5,j5.... 100 Potasse 6 .... 58, 09
3. On peut préparer Y hydriodate de soude de la même De soude, manière que le précédent. Il cristallise en prismes rhomboï-
1 Gay-Lussac, Ann. de Cliim. XCI, p. 62. » Ibid. p. 54.
2()6 ACIDES COMPOSÉS D'iODE ET d'un COMBUSTIBLE.
daux applatis qui , en se réunissant ensemble forment des prismes plus épais, qui ont quelque ressemblance avec ceux de sulfate de soude. Ces cristaux contiennent beaucoup d'eau de cristallisation , et cependant ils sont très-déliquescens. Lorsqu'ils out été desséchés, on peut les considérer comme étant un iodure de sodium *. L'hydriodate de soude est formé de
Acide hydriodique. . . 15,70... 100 Soude 4 ... 25,59
De chaux. 4- En saturant l'acide hydriodique avec du carbonate de chaux, ou obtient X hydriodate de chaux à l'état de pureté. Cet hydriodate peut être desséché à l'air sans éprouver de décomposition 2 ; ses parties constituantes sont :
Acide hydriodique... i5,y5 ... 100 Chaux 3,625 . . . 25,oi
De Latite. 5. L'hydriodate de barite cristallise en prismes très-fins, ayant l'aspect de ceux d'hydrochlorate de strontiane. Ce sel est très-soluble dans l'eau , et cependant peu déliquescent. Par une longue exposition à l'air , une portion de l'acide hydriodique se décompose et se dissipe. 11 s'est formé du carbonate de barite et de l'hydriodate de cette base coloré par de l'iode que l'eau peut dissoudre. Cet hydriodate peut être chauffé jusqu'au rouge à l'abri du contact de l'air, sans éprouver aucune altération: mais si, lorsqu'il est rouge de feu, on donne accès à l'air ou à du gaz oxigène, il s'exhale des vapeurs d'iode, et le sel devient alcalin. A une température rcuge l'hydriodate de barite est transformé en iodure de barium3. Ses parties constituantes sont,
Acide hydriodique .... i5,j5 ... 100 Barite 9,75... 61,90
D« strontiane. 6. \JJijdriodate de strontiane est très-soluble dans l'eau: Il se fond au-dessous de la température rouge. Cette fusion altère peu le sel, lorsqu'elle s'opère à vaisseaux clos; mais si elle a lieu avec le contact de l'air, il s'exhale des vapeurs d'iode, et l'hydriodate devient alcalin. Il est hors de
* Gay-Lussac, Ann. de Chim. XCI, p. 55. a Ibid. p. do .
3 Ibid. p. 5;.
DE LUCIDE HYDRIODIQUE. 297
doute que par sa fusion sans le contact de l'air, il est transformé en iodure de strontium \ Cet hydriodate est formé
de
Acide hvdriodique. . . 15,70.... 100 Strontiane 6,5 41,20
7. Yl hydriodate de magnésie est déliquescent ; il cristal- Demagné»îe. lise avec difficulté. Chauffé au rouge, sans le contact de l'air,
l'acide se sépare et laisse la magnésie *. Cet hydriodate consiste en
Acide hydriodique ... 1 5,75 ... . 100 Magnésie 2,5 .... 15,87
8. En mettant de l'iode dans l'eau avec un excès de zinc , De zinc et en chauffant, il se produit un hydriodate de zinc. Le liquide passe d'abord au brun foncé; mais si l'on continue
de chauffer, il y a plus de zinc dissous, et tout le liquide dedevient incolore comme l'eau; si après avoir évaporé la liqueur à siccité , on fait entrer en fusion le résidu, on obtient de beaux cristaux prismatiques, semblables à ceux d'oxide blanc d'antimoine. En le chauffant ainsi, on le convertit en un iodure de zinc. Chauffé avec le contact de l'air, il est décomposé; l'acide se dégage sous forme d'iode, et l'oxide de
zinc reste 3. Cet bvdriodate consiste en
Acide hydriodique... 16,76 ... 100 Oxide du zinc 5,i25... 32,53
9. L "hydriodate de potasse ne précipite point les dissolutions de manganèse , de nickel et de cobalt ; d'où il suit que leshydriodates de ces métaux sontsolubles dans l'eau. Suivant Gay-Lussac, tous les hydriodates des métaux qui peuvent décomposer l'eau jouissent de la même propriété ; tandis qu'au contraire, les dissolutions des métaux qui ne décomposant pas 1 eau , donnent des précipités avec l'hydriodate de soude.
Le précipité de cuivre est d'un blanc grisâtre; celui du plomb , jaune orangé ; celui du protoxide de mercure Jaune verdâtre; celui dupercxidede mercure, rouge orangé; celui de l'argent, blanc; et celui du bismuth, marron*.
1 Gay-Lu«sac, Ann. de Chim. XCI , p. 60. a Ibid. p. 63.
3 Ibid. p. 65.
* Ibid. p. 67.
20,8 ACIDES COMTOSES DE ELUOR ET COMBUSTIBLE.
