CHAPITRE Ier

L'eau de baryte se prépare en projetant des fragments de baryte caustique dans de l’eau chaude ; la dissolution se produit avec un dégagement de chaleur qui détermine l’ébullition du liquide. Ce dernier est filtré bouillant dans un grand flacon ; de l’hydrate de baryte cristallise par refroidissement. Si l’on a soin de remplir le flacon avec de l’eau, à mesure qu’on prélève une portion du liquide, et d’agiter de temps en temps, ce flacon pourra fournir pendant longtemps de l’eau de baryte saturée.

L’eau de baryte saturée à la température ordinaire contient presque autant de baryte qu’une solution saturée d’azotate de baryte, et nous nous en servirons dans la recherche des acides, à la place de ce dernier réactif. On pourra du reste, si l’on veut obtenir des solutions plus concentrées de baryte, les préparer à chaud au moment d’en faire usage.

L’eau de baryte, sursaturée par l’acide nitrique, ne doit pas donner de précipité avec l’azotate d’argent.

Chlorure de calcium.

Sulfate de chaux. — On l’emploie en solution saturée, en présence d’un excès de ce sel. Au lieu d’employer le sulfate de chaux précipité, il est préférable de se servir de gypse naturel dont on introduit dans le flacon quelques lames détachées par clivage.

Chlorure de baryum. — La solution précipitée par un excès d’acide sulfurique, filtrée et évaporée, ne doit pas donner de résidu fixe.

Azotate de baryte. — Môme essai. — Ce sel ne se dissout pas dans 10 parties d’eau. On pourra donc laisser dans le flacon des cristaux en excès pour maintenir la solution saturée.

Acétate de baryte. — Ce sel remplace quelquefois le précédent, à cause de sa plus grande solubilité, ou lorsqu’on ne veut pas introduire d’acide minéral dans les liqueurs.

Chromate de strontiane. — La solution sert à caractériser les sels de baryte qu’elle précipite.

RÉACTIFS

Sulfate de magnésie. — Sa solution, additionnée de chlorhydrate d’ammoniaque ne doit pas se troubler par l’ammoniaque (alumine), ni par le carbonate d’ammoniaque (terres). Elle ne doit donner aucune réaction avec le sulfhydrate d’ammoniaque.