CHAPITRE VIII

49. Aluminium. — La potasse et Vammoniaqu « donnent avec les sels d'alumine un précipité blanc d'alumine (cette réaction est empêchée par l’acide tartrique et un grand nombre de matières organiques) ; le précipité est soluble dans un excès do potasse, insoluble dans un excès d'ammoniaque; aussi l'addition de chlorhydrate d ammoniaque détermine-t-elle la précipitation de l'alumine dissoute dans un excès de potasse. On peut ainsi facilement vérifier la présence de quantités plus ou moins grandes d'alumine qui existent toujours dans une solution ancienne de potasse. - Le carbonate de baryte précipité déplace à froid l’alumine mélangée avec un sel basique. Nous ne citerons que pour mémoire la coloration bleue que l’on obtient en chau fant sur le charbon avec le chalumeau l'alumine ou ses sels ai 1tionnés de nitrate de cobalt; cette réaction a lieu avec un grand nombre de sels et n’est pas caractéristique.

50 Chrome. - Les sels de chrome donnent par la potasse et l am- -i un précipité vert de sesquioxyde, soluble à W « excès de potasse, et se séparant complètement apres une ébullition plus ou moins prolongée, insoluble dans un excès d'anamomaque ; a fro cependant, de très petites quantités d'oxyde se ^ans un exce

d’ammoniaque en donnant une légère coloration fleur de pêcher. SSÏÏüon du sesquioxyde de chrome est -pèdiee p.1 acide tartrique et les matières organiques analogues.

bar, de précipité déplace à froid l'oxyde de chrome a 1 état d hydrate ^ de Soxyde mélangé avec un se. basique. La

inrès une digestion suffisamment prolongée. - L oxyde et ses se

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réduits et transformés en sels de chrome avec précipitation de

51 Nickel - LC suif hydrate d ammoniaque donne un précipite „„h de luiffirc. Ce sulftme est un peu soluble dans un exces de reactif,

VÉRIFICATIONS. 53

aussi la liqueur qui le surnage passe-t-elle toujours colorée en brun à travers le filtre; elle ne se décolore avec précipitation de sulfure de nickel, que par sursaturation par un acide. C’est une propriété assez caractéristique des sels de nickel. Remarquons que le sulfure de nickel, aussi bien que celui de cobalt, est insoluble dans l’acide chlorhydrique même assez concentré, plus insoluble même que la plupart des sulfures précipitables par l’hydrogène sulfuré en liqueur acide. Il y a là une sorte de contradiction avec ce fait que les sels de nickel et de cobalt ne sont pas précipités en liqueur acide par l’acide sulfhydrique. Cette contradiction peut s’expliquer en supposant que les sulfures de nickel et de cobalt, au moment de leur mise en liberté, éprouvent une polymérisation, et que c’est à cette transformation moléculaire qu’ils doivent leur grande stabilité. Ajoutons, du reste, que les sels de nickel et de cobalt sont très facilement précipitables par l’hydrogène sulfuré, quand on y remplace l’acide minéral par un acide organique, par exemple, par addition d’un acétate alcalin, et cela même dans une liqueur acidifiée par un excès d’acide acétique. — La potasse donne un précipité vert pré insoluble dans un excès. — L'ammoniaque donne un précipité analogue, mais soluble dans un excès avec production d’une liqueur bleue. — Les composés du nickel forment avec le borax une perle brun rouge peu colorée, surtout à froid. — Le cyanure de potassium forme avec les sels de nickel, de même qu’avec ceux de cobalt, un cyanure insoluble. Ce cyanure se dissout dans un excès de réactif avec formation d’un cyanure double soluble, précipitable par l’action des acides; mais en présence du chlore {eau de chloré) ou mieux de Y hypochlorite de soude, il se forme avec le cobalt un cobalticyanure KlCo*Cy° dont la solution n’est plus précipitée par les acides, contrairement à ce qui a lieu avec le nickel pour lequel la reprécipilation se fait lentement (il faut quelquefois attendre une heure pour qu’elle se produise). Cette* réaction est fort utile pour distinguer le nickel en présence du cobalt. Elle est très sensible et permet de trouver des traces de nickel dans les sels de cobalt du commerce.

52. Cobalt. — Le suif hydrate d' ammoniaque donne un précipité noir de sulfure insoluble dans un excès. ( Voir la remarque faite dans le paragraphe précédent sur l’insolubilité de ce sulfure dans l’acide chlorhydrique et la précipitation possible par l’hydrogène sulfuré dans