CHAPITRE XI

Recherche des métaux dans un mélange de sels dissous.

73. Nous supposons ici un mélange de sels dissous, sans distinguer si le mélange primitif était soluble dans l'eau, ou insoluble et ramené à l’état de solution par l’action des acides.

Lorsque l’on est en présence de plusieurs sels mélangés, les métaux qu’ils peuvent contenir seront séparés en plusieurs groupes, ainsi qu’il a été dit au chapitre V, au moyen des réactifs généraux. Cette séparation doit être complète ; aussi doit-on employer un excès de réactif, en s’assurant qu’une nouvelle quantité n’a plus d’action sur la liqueur. On doit cependant éviter d’en employer trop, car les solubilités des corps pourraient être changées en présence d’excès trop considérables.

Lorsque l’on a séparé par précipitation un groupe de métaux, on doit achever la séparation d’avec les métaux des autres groupes par un lavage suffisant. Ce lavage sera opéré ainsi qu’il a été dit p. 24. Afin d’éviter une trop grande dilution, on ne réunira pas les eaux de lavage aux liqueurs filtrées destinées aux essais ultérieurs.

On n’oubliera pas de procéder au début aux essais préliminaires dont il a été parlé p. 35 (23). — On verra quelle est la réaction de la liqueur sur le tournesol, la neutralité de la liqueur pouvant exclure plusieurs métaux (28, p. 41) dans le précipité produit par X ammoniaque en présence du chlorhydrate d' ammoniaque, 1 alcalinité de la liqueur pouvant aussi donner des indications utiles sur la possibilité de l’existence de certains métaux. — On regardera si l’addition de l’eau dans la liqueur donne lieu à un précipité. — On cherchera enfin s’il y a des matières organiques carbonisables par l’action de la chaleur. Mais il sera bon de ne faire cet essai qu’après la précipitation

par l'hydrogène sulfuré. ( Voir p. 35.) ; la calcination, s'il y a lieu, sera effectuée, sur la liqueur séparée des métaux précipitables par l’acide sulfhydrique.

On emploiera successivement les réactifs généraux, en se conformant aux prescriptions indiquées plus haut et sur lesquelles nous reviendrons du reste à propos de chaque réactif. Les tableaux suivants se rapportent respectivement aux divers groupes que l’on peut ainsi séparer.

74. Le tableau n° 1 est relatif au groupe des métaux précipitables par Y acide chlorhydrique, et ne donne lieu à aucune difficulté. On devra cependant tenir compte des observations faites plus haut (26, p. 37), sur la solubilité du chlorure de plomb dans l’eau, et sur la précipitation possible de certains sels peu solubles dans l’acide chlorhydrique, mais qui se dissolvent après addition d’eau, tels que le chlorure de baryum et le bichlorure de mercure.

Mélanges de sels dissous. — Recherche des métaux.

Tableau n° t (Pb, Ilg au min , Ag)

Regarder la réaction delà liq. prim.

sur le tournesol; si elle est neutre!

ou alcaline, l’aciduler légèrement* avec de Yacide azotique , en mettant' a part le pr. qui sera analysé sépa-, rement. Ajouter une petite quantité de II Cl et s’il se produit un préc.

continuer à en verser goutte ài goutte jusqu’à plus de pr.

Précipite. ISolu/ion. On l’acidule par50;,;pr. blanc Pb

Le laver i\^styu : Le laver/Lepr.noircit Hgaumin. (l’eau froide, yPmsieurs fois àt puis le trai-\ eau bouillante,) iter sur le jouter sur le)La liqueur filtrée

lire par Peaufm.lre de 1 ammo-f précipite par II Cl bouillante. faible. V dilué (1) Ag

Solution (voir le tableau n° 2).

(1) Le chlorure d’argent est soluble dans l’acide chlorhydrique concentré.

Remarque. — Si la liqueur est alcaline ou même neutre, on commence, avant d’ajouter de l’acide chlorhydrique, par l’aciduler avec l’acide azotique ; la neutralisation de la liqueur peut en effet donner naissance à des précipités qu’il faut bien se garder de confondre avec ceux qui peuvent être produits ultérieurement en liqueur acide par 1 acide chlorhydrique.

„ Ces précipités peuvent être constitués par des acides insolubles ou peu solubles, par des oxydes ou des sulfures dissous dans les alcalis ou

ANALYSE DES SELS