Phosphore

Phosphore. Le phosphore existe dans l'urine sous forme organique (acide phosphoglycérique) ou sous forme inorganique. Sous cette dernière forme, il existe trois variétés de phosphates : les

DE CHIH1B PHYSIOLOGIQUE. 171

phosphates monomélalliques, les phosphates bimétalliques el les phosphates neutres. Ces corps répondent aux formules suivantes :

PhOMI'M,

PhO'll M*.

PhO*BI«.

Les phosphates monométalliques peuvent être facilement transformés en sels bimétalliques et ceux-ci, à leur tour, en sels trimétalliques neutres, par l'action d'hydrates ou de carbonates alcalins ou alcalino-terreux. Inversement, on peut réduire des phosphates neutres en phosphates bi- ou monométalliques par l'action des acides.

1. Si l'on fait agir un alcali caustique sur une solution de phosphate acide alcalin soluble, ce sel se transforme soit en sel bimétallique, soit en phosphate neutre, tous deux également solubles, et la liqueur reste limpide; seule, la réaction change.

PhO*H*Na + NaOH = PliO'HNa- + H*0.

2. Si, par contre, on fait agir de la soude caustique sur une solution d'un phosphate acide alcalino-terreux (soluble), il se forme un précipité de phosphate neutre ou de phosphate mono-acide insolubles :

(PhO'HTCa + NaOH = 3Ca(NaJP04)* = (PhO»)«Ca» + SPhCHNa*.

L'organisme élimine en vingt-quatre heures 3.5 grammes de K2O3, dont 0.6 en combinaisons alcalines et 0.4 en combinaison alcalino-terreuse.

Dosage Dosage du phosphore dans l'urine. — Principe de la méthode. —

du phosphore

dans l'urine. Un sature le phosphore contenu dans l'urine, préalablement transformé en phosphate acide, par une solution titrée de nitrate ou d'acétate d'uraiie. Cette transformation se réalise par l'action d'une certaine quantité de solution acétique d'acétate de soude; la fin de la réaction se marque à l'aide d'un indicateur approprié.

Solutions nécessaires pour le dosage :

1° Solution d'urane. — On dissout dans l'eau une quantité déterminée de sel d'urane (nitrate ou acétate); ou bien on dissout dans l'acide acétique pur ou dans l'acide nitrique 20sr.3 d'oxyde d'urane bien desséché. On chasse l'excès d'acide au bain-marie, puis on ajoute la quantité d'eau nécessaire pour faire 1 litre.

La conservation de la solution est assez difficile; il se forme aisément dans la liqueur des phosphates basiques qui en modifient le titre.

Le titre de la solution doit être établi de telle façon que 1 c. c. de la solution corresponde à 5 milligrammes de P205, ou bien que 20 c. c. de la solution d'urane neutralisent exactement 50 c. c. de la solution de phosphates.

2° Solution de phosphate. — Cette solution doit renfermer exactement 0°'r.l de P'20K pour 50 c. c, soit 10sr.0845 de phosphate bisodique P0*Na2H + 12H20 par litre.

On fait recristalliser le sel à plusieurs reprises, jusqu'au moment où il est privé de chlorures. On laisse dessécher complètement la masse cristalline sur un filtre recouvert de papier et on pèse dans une atmosphère bien sèche.

3° Solution acétique d'acétate de soude. — On dissout 100 gr. d'acétate de soude du commerce dans 800 grammes d'eau distillée; on acidifie à l'aide de 100 grammes d'acide acétique à 50 °/o, puis on dilue pour faire 1 litre.

On emploie ordinairement •'> c. c. de < -« * 1 1 < * solution pour 50 c. c. d'urine.

4° Indicateur : a) Teinture de cochenille. — On fait un extrait alcoolique de cochenille en poudre (quelques grammes sur 200 grammes d'alcool).

I n excès d'oxyde d'urane détermine dans cette liqueur la formation d'un précipité vert.

b) Solution à lu ° o de ferrocyanure de potassium. — Un excès d'oxyde d'urane forme avec le ferrocyanure de potassium un précipité marron.

Titrage de la solution d'urane. — On mesure exactement 50 c. c. de la solution de phosphate, on y ajoute o c. c. de la solution acétique d'acétate de soude, puis quelques gouttes de teinture de cochenille; on chauffe le mélange jusqu'à près de l'ébullilion, on y laisse s'écouler la solution de nitrate d'urane jusqu'au moment où le mélange chaud prend d'une façon définitive une teinte verte bien nette qui persiste après agitation. 11 est à remarquer que dès l'addition des premières gouttes de la solution d'urane, la liqueur prend cette teinte au point de contact des deux liquides; l'agitation la fait disparaître.

11 faut, pour la facilité des calculs, que 20 c. c. de la solution d'urane correspondent exactement à 50 c. c. de la solution de phosphates. Supposons qu'il faille 22.5 c. c. de la solution d'urane pour atteindre la tin de la réaction et le virage de l'indicateur; la liqueur d'urane est trop diluée et il importe de la concentrer par évaporation ; supposons, par contre, que 18.7 c. c. suffisent pour atteindre la fin de la réaction, il faudra ajouter autant de fois 1.3 c. c. qu'il y a de fois 18.7 c. c. de solution en réserve.

Dosage du phosphore total dans l'urine. — On procède comme il est décrit ci-dessus. On opère sur 50 c. c. d'urine.