C. = |lt

Pour élever de 1 degré la température de une molécule gramme de^ gaz sous la pression constante p, on peut d'abord opérer sous le volume constant V, puis accroître le volume de la quantité AV nécessaire pour ramener la pression à sa valeur initiale. L'énergie totale dépensée, qui n'est autre que la chaleur spécifique moléculaire sous pression constante Cp, s'exprime évidemment par la Telation

Cp = a-f-pAV.

La formule des gaz parfaits

montre que, lors d'une élévation de température de 1 degré, il faut, pour maintenir la pression initiale p, faire varier le volume de

Des trois formules (40), (41) et (42), la seconde est une conséquence du principe de la conservation de l'énergie (formule de Mayer). Mais la première et la troisième donnent poux les deux chaleurs spécifiques d'un gaz parfait monoatomique des expressions très simples, qui sont propres à la théorie cinétique et susceptibles de vérifications expérimentales.

Les chaleurs moléculaires C», et Cp doivent être des constantes indépendantes de la température et de la

On a donc

Cp = C,+

et par suite