LES CONSTANTES MOLÉCULAIRES, TABLEAUX NUMÉRIQUES

Nous résumerons dans ce chapitre les résultats numériques obtenus dans le domaine moléculaire, et nous y joindrons quelques tableaux de nombres qui se rattachent aux questions étudiées dans les chapitres précédents.

64. Constante d'Avogadro. — Cette constante . N (nombre' de molécules par molécule- gramme) a pu être déterminée d'abord à partir de la formule de Van der Waals (Chapitre II). Comme il a été expliqué page 43, on se servira des deux équations ( 19) et (22), que Ton peut écrire, en désignant par V le volume moléculaire,

On obtiendra à la fois le nombre cherché N et le diamètre moléculaire c. Le calcul fait pour l'argon * a donné.

N==62.10** (T^2,85.10-»om.

La constante N a été déterminée depuis par un grand nombre de méthodes précises et concordantes.

1° Les expériences fondées sur l'étude des émulsions

1. Gaz monoatomique auquel les formules s'appliquent avec plus de vraisemblance.

et sur le mouvement brownien (Ch. VII) ont fourni plusieurs valeurs indéx)endantes de N. Nous rappellerons les nombres de Perrin :

Répartition des grains en hauteur. 68,3.10"

Agitation de translation 68,8

Agitation de rotation 65

Diffusion 69 .

2° Le mouvement brownien dans les gaz, et surtout le mouvement d'une particule sphérique électriquement chargée dans un champ électrique, ont conduit aussi à des mesu5;es précises. La moyenne des résultats de Millikanet Fletcher(page 108)

est nettement inférieure aux nombres de Perrin, sans que la cause du désaccord soit complètement élucidée.

3** Certains phénomènes provenant de la répartition irrégtdière des molécules permettent d'atteindre la valeur de N. Nous citerons :

l'opalescence critique (voir p. 117) qui a donné le nombre 75.10";

le bleu du ciel (formule de Lord Rayleigh) qui adonné le nombre 60.10".

4" L'étude des rayons a des corps radioactifs a fourni quatre méthodes distinctes pour mesurer N. On peut d'abord déterminer la charge positive totale des particules émises pendant un certain temps. Il suffit dès lors de les compter pour avoir l^ur charge individuelle e et par suite leur nombre N par molécule- gramme. La charge totale se mesure au cylindre de Faraday. Le décompte des particules se fait, soit en utilisant leur pouvoir ionisant sur les gaz et en comptant le nombre d'impulsions que reçoit im électromètre convenablement monté, soumis à l'action du rayonnement ( Rutherf ord et Geiger),

soit en comptant le nombre des scintillations d'un écran phosphorescent illuminé par les rayons (Regener). Les nombres trouvés ont été