Rutherford et Geiger), 60,5.10*^ (Regener

La mesure de la charge totale transportée par les rayons a peut se remplacer avantageusement par la mesure de la masse totale d'hélium produite : on sait en effet que l'hélium est précjisément formé par les particules a elles-mêmes. On a trouvé ainsi

63,10" (Rutherford et Boltwood) 65.10** (Mme Curie).

On a pu mesurer le temps au bout duquel la radioactivité du radium tombe à moitié de sa valeur initiale. (Dette période est de 2 000 ans. La valeur de N qui s'en déduit est

Enfin la chaleur dégagée par le radium a permis de calculer l'énergie cinétique totale des particules a émises et par suite leur nombre. Le résultat est

5** L'étude de la répartition dé l'énergie dans le spectre du corps noir (Planck) a fourni le nombre

Les formules de répartition que l'expérience vérifie font en effet intervenir, comme la formule ( 75) de la page 89, la constante k de Boltzmann et, par suite, la constante d'Avogadro. La même équation (75) montre que l'on obtiendra en même temps que N, la constante h de Planck connue sous le nom de quantum d' (iction, qui joue un rôle essentiel dans la théorie des quanta.

Nous admettrons, comme valeur la plus vraisemblable de N le nombre

qui est la moyenne des meilleures déterminations, et qui est sans doute exact à quelques centièmes près. Il est probable que cette constante fondamentale ne tardera pas à être connue avec une précision de l'ordre du millième. ^

55. Ptlneipales constantes moléculaires. — En admettant pour la valeur de la constante des gaz parfaits rapportée à une molécule -gramme le nombre R = 8,32. 10^ C. G. S.,

on trouve d'abord pour la constante des gaz rapportée à une molécule (constante de Boltzmann)

fe = ^:rzz 12,8.10-*^.

En adoptant d'autre part pour volume moléculaire dans les conditions normales le nombre 22 400 cm', on trouve comme densité moléculaire pour tous les gaz parfaits dans les conditions normales

22400 L'énergie cinétique d'une molécule à 0° est (formule 16):

^ =zlkX213= 6,24 . 10-** ergs.

L'accroissement de cette énergie par degré centigrade

est (formule 16) ;

a.=::-]c=lS,2 10-*"^ ergs.

Les masses des atomes et des molécules s'obtiennent en divisant la masse atomique ou moléculaire correspondante par la constante d'Avogadro.

Les masses moléoulaires M de quelques gaz et les masses m des molécules correspondantes sont contenues dans le tableau suivant.

Nature du gaz

m. 10** gr.

Hydrogène H*

Oxygène 0«.

Azote N«

Argon Ar. .

Hélium He

Oxyde de Carbone CO . .

Gaz carl^oniqùe CO*. . . .

Vapeur d'eau H«0. . . .

Voici, d'autre part, pour les mêmes gaz, la vitesse quadratique moyenne C des molécules à 0*^, déduite de la formule (11 bis), la vitesse moyenne v déduite de la formule (8 his), le coefficient de viscosité tj mesuré expérimentalement à 0°, le libre parcours moyen dans les conditions normales, déduit de la formule (29 bis) et des valeurs du coefficient de viscosité, enfin le diamètre moléculaire déduit de la formule (22).

Nature

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