TA*. T

*== — ^: c'est une vérification de la seconde loi. Quoiqu'il

'^'y ait pas d'oxygène dans Tammoniaque, je rapproche cette ^^bstance des corps précédents afin de montrer un exemple ^G plus des répulsions de l'azote à distances très-petites rem- Plcicées par des attractions un peu avant le rapprochement ^^trême qui a lieu dans les combinaisons.

Chloruration de Thydrogène, H* Cl* = 73. — MM. Favre et SilbermanYï ont trouvé que la formation de 78 grammes d'acide chlorhydrique produit 47*'^',566, c'est-à-dire 4^ Th. Il faut en conclure que, dans le chlore ordinaire, les atomes sont combinés 3 à 3, et Ton est conduit à Téquaiion

6nTS'-^nTH=:4wTH;

d'où

TS = ^Th,

nouvel exemple de la loi des multiples.

Chloruration du zinc, Z*n CF = i36,d. — D'après MM. Favre et Silbermann la chaleur produite pendant la formation de i3ft'',5 de chlorure de zinc est ioi«»ï,4- H en résulte

6n Ta -l-nTza= 101,4.

Le nombre 101,4 est trop fort, car il renferme la chaleur latente du chlore; il est donc probable qu'on a

Tel T Zn *H»

Chloruration du fer. — On trouve de même

6nT5'. + nTF. = 99,4 avec TS' = Th.

Chloruration du plomb, — On a pour le plomb 6nTâ+nTpL = 89,o avec Tâ = TH.

Chloruration de l'argent, Ag CP = 287. — La formation d^ 287 grammes de chlorure d'argent donne 69«*',6.Si, pourl'ar^ gent, e = io8, l'explication est encore la même, mais il fau^ admettre une grande erreur expérimentale en moins. Si oH suppose e = 2i6, il en résulte

3nT«=69,6 et T5', = 2T„.

ins celte hypothèse, Toxydation de Targent doit être expliaée autrement qu'on ne Ta vu plus haut, on a alors

2nTS6-l-nTo= 12,226 avec t% = o,

Chloruration du cuivre, C'uCl'. — Pour 71 grammes de hlore on a 58«»',6, et Ton en conclut

6nTSL4-nTcu = 58,6 avec T?„ = iTH.

Chloruration du potassiumy K'CP. — Pour 71 grammes de -hlore on obtient 220^^,6 ; il en résulte ^

6nT2 + nTK= 202,6 avec T^' = 3Th.

Chloruration du sodium, Na*Cl*. — Pour 71 grammes de chlore on a i89«*',8, et Ton en conclut

6nTS'. + nÎN. = 189,8 avec TJ'. = 3Th.

Je ne crois pas utile de pousser plus loin cette première étude^ qui laisse sans doute beaucoup à désirer. Elle rend plus probable, dans quelques corps simples, l'existence de groupes atoniiques, que d'autres faits indiquaient déjà, et il est possible que cela conduise plus lard à rendre compte des modiflcalions allotropiques qu'on observe dans ces éléments, ainsi que des changements qu'elles produisent probablement dans les chaleurs de combinaison.

Actions molécnlalres (snlte).