DE LA FUSION BBS CORPS

la chaleur. La quantité de chaleur nécessaire pour fondre I kilogramme de glace à zéro, souè la pression constante d'une atmosphère, a été déterminée par expérience. M. de la Provostaye a donné, en unités de chaleur, le nombre

et M. Regnault

Nous adopterons la moyenne de ces deux valeurs, que nous désignerons par r; nous écrirons donc

On appelle généralement cette quantité chaleur latente . de fusion; elle est analogue à la chaleur latente de vaporisation.

On conclut facilement de ce qui précède qu'il y a une ressemblance parfaite entre la fusion et la vaporisation; pendant le changement d'agrégation sous une pression constante, la température ne change pas, quoiqu'on fournisse au corps une quantité de chaleur considérable.

Nous devons penser que l'analogie s'étenjl à toutes les autres circonstances, que par suite une partie de la chaleur fournie r est dépensée dans la fusion pour produire du travail intérieur, et que l'autre partie est employée au travail extérieur, car on sait que le volume change pendant cette opération.

Et encore, comme dans la vaporisation, la fusion, sous diverses pressions, doit se faire à des températures différentes, et la température doit être également /o/ic/zon de la pression seule, tant que la masse contient à la fois de la glace et de l'eau.

Nous pouvons donc distinguer, comme pour les vapeurs, de Veau saturée et ^eVeau non saturée ou surchauffée. De l'eau saturée est celle qui se transforme partiellement en glace, lorsqu'on lui retire la moindre quantité de chaleur; quand la pression est par exemple d'une atmosphère, Teau est exactement saturée à zéro; faut-il, au contraire, avec une pression

constante, retirer à Teau une certaine quantité de chaleur, avant qu'elle commence à se transformer en glace, celte eau sera non saturée ou surchauffée; de Teau qui possède une température supérieure à zéro, sous la pression d'une atmosphère, est par suite toujours non saturée.

Si la pression qui s'exerce surl'eau est différente d'M/ie atmosphère, la température de saturation, ou de fusion, comme on a rhabitude de l'appeler, sera différente de zéro. La pression et la température sont liées par une certaine relation inconnue, et des expériences convenables devraient donner pour Teau saturée une certaine courbe analogue à celle que nous avons trouvée pour la vapeur saturée, lorsqu'on prend les températures de fusion pour abscisses et les pressions pour ordonnées. Mais la courbe de l'eau saturée est, comme nous allons le démontrer dans l'étude suivante, essentiellement différente de celle de la vapeur.

La température de fusion de la glace, que j'appellerai température de saturation de l*eau, s'abaisse quand la pression augmente. Ce fait a été démontré théoriquement, pour la première fois, par M. James Thomson (*), puis par M. Clausius (**); il a été vérifié expérimentalement par M. William thomson ( ***). Les expériences de M. Bunsen sur le blanc de baleine et la paraffine, et celles de M. Hopkins sur le blanc de baleine, la cire, le soufre et la stéarine, offrent de nouvelles confirmalions de cette découverte remarquable. Les considérations suivantes vont nous donner, entre autres résultats, la formule que M. James Thomson a trouvée le premier pour la question qui nous occupe.

Comme nous avons besoin dans cette recherche de températures inférieures à zéro centigrade, et que / serait par suite

( * ) Transactions de la Société Rojrale d* Edimbourg, t. XVI : Cambridge and Dublin mathematical Journal, i85o.

C**^) Annales de Poggendorff, t. LXXXI, p. 168.

(***) Proceedings ofthe Royal Society of Edimbourg, i85o. — Pkilosophical Magazine, i85o, t. XXXVII, p. 123. — Annales de Poggendorff, t. LXXXi, i85o, p. i63.