III. — Application des équations fondamentales aux gaz

A l'aide des résultats d'expériences énoncés ci-dessus, on peut transformer les équations fondamentales de la théorie mécanique de la chaleur qui ont été établies dans la première Section, p. 76, et en déduire les propriétés des gaz permanents.

Nous nous appuierons sur les hypothèses suivantes :

I** Un gaz parfait suit rigoureusement la loi de Marioite et Gay-Lussac;

2° La chaleur spécifique à pression constante d'un pareil gaz est une quantité constante : il en est de même de la chaleur spécifique à volume constaiit;

3° Le plus important des gaz permanents, l'air atmosphérique, peut être considéré, dans les recherches qui suivent, comme un gaz parfait.

On a vu dans le Chapitre précédent jusqu'à quel pointées hypothèses sont justifiées; M. Regnajult a prouvé par expérience que l'on peut légitimement admettre que la chaleur spécifique à pression constante soit invariable : quant à la chaleur spécifique à volume constant, les doutes ne peuvent être dissipés que par les recherches ultérieures.

Considérons l'unité de poids du gaz ayant le volume v et la pression p, et élevons de dt la température t de ce gaz sous une pression constante; la quantité de chaleur à fournir sera, d'après ce qui précède,

dQp = Cp dt.

Quand on échauffe le gaz sous un volume constant, on a

dQ,= c,dt;

mais ces deux quantités de chaleur peuvent se déterminer aussi par les équations générales (III) établies à la page 76.

Si la pression reste constante pendant réchauffement, dp = o, la dernière de ces équations donne

Si le volume reste constant, dv = o, on lire de la seconde équation

Égalons les deux valeurs de dQp et rfQ,, il viendra