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lOIBI^E SECTION. — DES VAPEU18.

1 suivi la marche ( ' ] que nous venons d'int rminer les constantes qui figurent dans s ai pas reproduit ici les valeurs de toutes c préféré, pour plus de commodité, indiqu qui précède, à côté des valeurs de a relaii\ vapeurs, les valeurs des expressions log(&i 'onction de la température t; pour cela il f part les signes des deux derniers ternies

de la colonne 3 des Table%I à IX qui se Irc cet Ouvrage peuvent se vérifier facilement( urs inscrites dans le tableau précédent (p. ^4 vent aussi servir à trouver la pression p ci ne température quelconque. Comme ces ' )as très-commodes quand on veut compa différentes vapeurs, je donne ici, dans un Br, les températures des différentes vape ans variant de ■ a to atmosphères. Ne pouv Lement l'équation (i83), par rapport k t, o rpolation les nombres de ce tableau.

i\ surtout commode pour les applications le temps d'apprécier facilement les proprîé leurs. La vapeur de mercure se distingue d'i

i larmuleB qui sonent à calculer les i i[ (la. M. ftegnault (■àUiaoirttJt.i'.^oatU 'impressioD dons les TormuleB qui doni

i relaCivea aux diverses températures C, que nuiis avoni lie», sont celles de M. Rpgnault, i l'eiception de eellei i) et de l'acétone (i>07'«z plus haut). En vérifiant Ici iilt, on a constaté encore que les nombres qui y sont lus irée de l'éther {Relaùons, etc, t. Il, p. 3gi) ne coïnci, avec celles qu'on déduit de sa formule. Les constante

manière particulière; celle vapeur et celle de l'acide carbonique sont en quelque sorte les limites entre lesquelles sont comprises toutes les autres. La température de la vapeur de mercure saturée est, sous la même pression, beaucoup plus élevée que celle des autres; tandis qu'au contraire, la vapeur d'acide carbonique possède aux basses températures des pressions déjà tellement considérables, qu'on n'a pas pu la comprendre dans le tableau.

TEMPÉR^

IkTCRE I^ I