VALEURS

POIDS

le

spéciflque

kpu.

DEKSITË

par rapport à

l*air

Quelques-unes des quantités des deux dernières colonnes ont été d*un autre côté déterminées par expérience ; ainsi, Gay-Lussac donne pour la densité relative à l'air de la vapeur d'eau 0,622, d*éther 2,586, d'alcool 1,61 3. Les différences de ces nombres avec ceux du tableau précédent s'expli' quent par ce qui a été dit plus haut sur la densité de la vapeur d*eau. Nos nombres se rapportent à des vapeurs saturées sous la pression atmosphérique; les vapeurs étaient probablement surchauffées dans les expériences de Gay-Lussac. On ne peut d'ailleurs considérer les expériences faites à ce sujet comme inspirant une grande confiance.

Les densités que les chimistes déduisent, pour les vapeur? dont il s*^git, des équivalents en poids et en volume coïncident presque avec les nombres de noire tableau. En adoptant la loi admise en chimie, que les densités de deux corps sont

DBNSITfi DES VAPEURS SATURÉES. 283

entre elles comme leurs équivalents en poids, on trouve pour les densités par rapport à Tair les nombres suivants :

Eau(H^O') 0,623*

Alcool (C^H«0») 1 ,593

Chloroforme (C^HCP). 4, i38

Sulfure de carbone (C'S*) 2,63i

Éther (C»H'»0^) 2,662

Acétone (C«H«0*). 2,008

Chlorure de carbone (CCI*) 5,332

Ces valeurs conviennent sans doute seulement à des vapeurs surchauffées, et qui se comportent presque comme des gaz permanents; tandis que les valeurs de notre tableau se rapportent à des vapeurs saturées sous la pression atmosphérique.

Les différences ne sont cependant pas très-considérables, de telle sorte que si Ton n'avait pas d'observations sur la chaleur de vaporisation r d'une vapeur, on pourrait déterminer approximativement par nos formules cette quantité, ainsi que les chaleurs latentes interne et externe p et A pu. Par exemple, d'après sa composition chimique, on a, pour la densité de l'acide carbonique par rapport à l'air, e = i ,524. A la température de o degré, la tension maxima de l'acide carbonique est de 26906"™, 6 de mercure, ce qui équivaut à 35,4o3 atmosphères (Table IX de l'Appendice); le poids spécifique de l'air à cette température et sous cette même pression est de 45,782; on déduit de là pour le poids spécifique de la vapeur saturée d'acide carbonique à o degré: ey = 69,772, et par suite, pour son volume spécifique,

Le poids spécifique de l'acide carbonique liquide est o,83 à la température de o degré; son volume spécifique serait donc 0-=: 0,0012, et par suite, on aurait

M=t' — <7=o,oi3i.

Or, d'après la Table IX de l'Appendice, on a, à la même

température,

— =63q7,22 et -=5534,35.

Lorsqu'on mulliplie ces dernières valeurs par la valeur de u écrite au-dessus, on trouve

chaleur de vaporisation, r = 83, 80,

chaleur latente interne, p = 72 ,5o

chaleur latente externe, Apu=^r — p = ii ,3o.

On peut déterminer d'une manière analogue ces quantités de chaleur pour la vapeur de mercure. On sait que la densité de celte vapeur par rapport à Tair est £ = 6,976 ; le poids spéciflque du mercure liquide est 1 3 ,6, et, par suite, on a,- pour le volume spécifique du mercure liquide, cr = 0,00007; le calcul du volume spécifique v de la vapeur de mercure à 36o degrés et (d'après la Table VIII) sous une pression de 797"*™, 74 (presque la pression atmosphérique) donne t'=:o,24487. Nous pouvons donc poser sous cette pression

La Table VIII donne à la même pression

;^ = 294,96 'et 1=269,38.

De là on conclut *

chaleur de vaporisation, r= 72,21, chaleur latente interne, p = 65,94, chaleur latente externe, A/?a = 6,27.

Les quantités de chaleur r, p et Apu relatives aux vapeurs d'acide carbonique et de mercure sont des valeurs approchées, et ne doivent nullement servir pour une étude très-précise de ces corps, avant qu'on ait vérifié leur exactitude par des expériences; elles nous montrent néanmoins que ces vapeurs ne se trouvent yias aux limites pour ce qui concerne la chaleur de vaporisation, tandis qu'elles s'y trouvent au point de vue de la relation qui lie les pressions et les températures; il esl