LOI DB «MUOTTK. — LOI DES HL1KGIS

li-2. D'après les expériences de M. Joule, quand on fait varier le volume d'un gaz sans travail extérieur, la température ne change p^s; d'ailleurs la force vive reste la même; on en conclut que la température d'un gaz dépend uniquement de sa force vive; l'équation (4) montre que, si In force vive d'un gai reste constante, c'est-à-dire si la température ne change pas, la pression exercée par le gaz est en raiton inverse du volume qu'il occupe. C'est la loi de Mariotte.

La loi des mélanges résulte de la même équation. Considérons en effet deuv gaz différents : appelons^ " 1 " et^, — —

les forces vives du mouvement de translation des molécules dans ces deux gaz, et supposons qu'on les mélange sans travail extérieur, comme dans les expériences de M. Joule. Si les gaz n'exercent pas l'un sur l'autre d'action chimique, la force vive du mélange s«ra égale il la somme des forces vives des gaz mélangés, et l'on aura

^ mit 1 ni' n' + ^ m" u"

Si le premier gaz occupait seul le volume c du mélange, Il

17» . PREMIÈRE PARTIE — CHAPITRE 1t.

exercerait une pression // donnée par l'équation

De même, si le second gaz occujiai i seul le même volume, il exercerait une pression p" donnée par l'équation

Or, en appelant p la pression exercée par le mélange, on a

On en déduit la relation ou

La pression du mélange est égale il la somme des pressions qu'exerceraient 1rs gaz mélangés, si chacun d'eux occupait seul le volume du mélange.

1V3. L'équation (4) conduit encore à une autre conséquence très-importante. Si on la combine avec l'équation

(6) pv — xp, v,T,

que l'on déduit des lois de Mailotte et de Gay-[.ussae, on obtient la relation

(7) 2Tr=!«f.ftTi

elle signifie que la force rive du mouvement de translation îles molécules d'un gaz est proportionnelle à la tempéialure absolue.

On peut mettre l'équation (7) sous la forme