i- Mn

La chaleur va croissante avec la dose de manganèse combinée avec un même poids d'oxygène.

Un atome de manganèse combiné à l'oxygène dégage -^ 9» ? »

>» combiné avec le bioxyde pour

former du protoxyde -1- 73 ,6

» u combiné avec l'acide permanga-

nique pour former du bioxyde. h- 137,0

Cette irrégularité est due à l'excès d'énergie, résultant de la formation d'un composé endothermique. Elle se retrouve dans la série d'oxydation du soufre et dans celle de l'iode.

G. Fer.

Protoxyde : Fe -+- 0 = FeO (précipité hydraté) ... -f- 68,9

Peroxyde: Fe« 4-03 = Fe*08 „ . -+-193,1

Oxyde magnétique : Fe^O* = F'O* (anhydre) -1-270,7

L'addition d'un atome d'oxygène au protoxyde pour

former du peroxyde dégage -h 53 , 3

Avec un même poids de fer, on a donc

Fe4-0 -h68,9

Fe-i-|0 . 1-90,2

Fe H- 10 -4-96, 5

c'est-à-dire qu'un atome d'oxygène ajouté au protoxyde,

Pour former l'oxyde magnétique, dégage -+-63,9

Pour former le protoxyde, dégage -i-55,2

GHAP. VI. — GHALECR ET MASSE CHIMIQUE DES ÉLÉMENTS. 2l\l

Il y a décroissance dans les chaleurs dégagées successivement. L'oxyde magnétique, en tant que résultant de la combinaison des deux oxydes extrêmes

Fe0 4-Fe»0» = Fe«0*,

est formé avec dégagement de +8,7.

. Pour un même poids d'oxygène, on a encore

0 + |Fe -+-64,4

O^ÎFe +67,7

O-f-Fe H-68,9

On voit que la chaleur dégagée est presque la môme, pour un même poids d'oxygène. Le maximum répond cependant au protoxyde.

Cherchons encore la chaleur dégagée par l'union d'un atome de fer avec ses oxydes.

Cet atome combiné avec l'oxygène dégage -t-68 ,9

» » avec le peroxyde, pour former du

protoxyde -+-i3,5 )

pour former de l'oxyde magnétique. -+-39,2 ( » » enfin avec l'oxyde magnétique, pour

former du protoxyde -^4,9

Il y a là un maximum remarquable pour l'oxyde magnétique; mais le nombre de molécules mises en jeu est différent dans les trois cas.

Ces résultats ont leur importance en métallurgie.