Thermochimie; données et lois numériques

M. (Marcellin) Berthelot

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De quoi ça parle

La vie des gens : la mine, l'usine, la province, l'argent, l'ambition, la chute. 19 h 30 (78 quarts d'heure) de lecture.

Premières lignes

Essai de Mécanique chimique, ti vol. in-S""; 1879, chez Dunod.…

Plan de lecture : 78 quarts d'heure, soit 78 jours à un quart d'heure par jour. Le site retient la page où vous vous êtes arrêté. Fichiers : EPUB.

Chapitres

• AUTRES OUVRAGES DE M. BERTHELOT15 min
• OUTRAGES ÉPUISÉS15 min
• PRÉFACE15 min
• PRÉFACE. VU15 min
• VIII PRÉFACE15 min
• PRÉFACE. IX15 min
• X PRÉFACE15 min
• PRÉFACE. XI15 min
• XII PRÉFACE15 min
• PRÉFACE. XIII15 min
• PRÉFACE. XVII15 min
• CHAPITRE I15 min
• CHAP. I. — LE PRINCIPE DU TBAVAIL MAXIMUM ET L ENTROPIE15 min
• CHAP. I. — LE PRINCIPE DU TRAVAIL MAXIMUM ET L ENTROPIE, I15 min
• I-+-MBr15 min
• CHAP. I. — LE PRINCIPE DU TRAVAIL MAXIMUM ET L ENTROPIE15 min
• ICI -4- Kl 8o,ooo15 min
• C»H""-MP(HO15 min
• CHAP. I. — LE PRINCIPE DU TRATAIL MAXIMUM ET L ENTROPIE15 min
• CHAPITRE II15 min
• ObseiTons que l'on a, par définition15 min
• On peut encore écrire45 min
• Soient cinq molécules condensées en deux15 min
• Soient six molécules condensées en deux15 min
• PS15 min
• U-> VT15 min
• CL Q, CL15 min
• On peut, en effet15 min
• Az15 min
• QUANTITÉ DE CHALEUR15 min
• DE CHALEUR INÉGALES45 min
• NN15 min
• PREMIÈRE PARTIE15 min
• III. — Acides minéraux et sels liquides15 min
• CHALEUR SPÉCIFIQUE ATOMIQUE DES ÉLÉMENTS SOLIDES15 min
• CHAP15 min
• Id.) 6,o(Mixteret Dana) 6,4 (Nilson15 min
• IV. — Arséniures et antimoniures15 min
• V. — Alliages15 min
• II2 (K15 min
• III. — Oxfdes métalliques15 min
• I. — Azotates15 min
• SO*K«.SO*H« 272,2 66,4 0,244 (K15 min
• A1«03.3SO»-+-SO*K2-+-24H«0. 949 352 0,871 (K15 min
• IX. — Silicates15 min
• X. — Borates15 min
• XIV. — Phosphates et arsMcUes15 min
• CO VT *0 ^ CO CO CO15 min
• SL15 min
• pour C15 min
• PREMIÈRE PARTIE15 min
• OU15 min
• Jcide chromique (Mar15 min
• C-gn15 min
• CHALEURS SPECIFIQUES DES SOLUTIONS SALINES : AZOTATES15 min
• CHALEURS SPÉCIFIQUES DES SOLUTIONS SALINES : SULFATES15 min
• CHALEURS SPECIFIQUES DES SOLUTIONS SALINES : SELS DIVERS15 min
• OH'O15 min
• T ./^ ar\m à o t 3583 o.qSoo 3580 id15 min
• CHAPITRE III15 min
• CHAP. III. — CARACTÈRES POSITIFS DES ÉUÊMENTS CHIMIQUES15 min
• Précisons davantage15 min
• CHAP. IV. — CHALEURS DE COMBINAISON SOUS UN MÊME ÉTAT. I7I15 min
• CRAP. IT. — CHALEURS DE COMBINAISON SOUS LB MÊME ÉTAT. I15 min
• CHAP. IV. — CHALEURS DE COMBINAISON SOUS LE BIÊME ÉTAT15 min
• CHAP. IT. — CHALEURS DE COMBINAISON SOUS LE MÊME ÉTAT15 min
• UNT15 min
• CHALEURS DE COMBINAISON SOUS LE MÊME ÉTAT15 min
• composé dissocié en partie15 min
• CHAP. IV. — CHALEURS DE COMBINAISON SOUS LE MÊME ÉTAT15 min
• CHAP. IT. — CHALEURS DE COMBINAISON SOCS LE MÊME ÉTAT15 min
• CHAPITRE V15 min
• CHAPITRE VI30 min
• PP4-2P = 3PM15 min
• Bromures d^étain15 min
• Bromures de mercure15 min
• lodures de mercure15 min
• lodures de potassium15 min
• Sulfures de potassium et de sodium15 min
• Amalgames alcalins cristallisés15 min
• Chlorures d* hydrogène et analogues15 min
• H = i(HîO15 min
• Chlorures dUode15 min
• Chlorures de sélénium15 min
• Chlorures de phosphore15 min
• Bromures de phosphore15 min
• Chlorures d'étain15 min
• Bromures d'étain15 min
• I. — Combinaisons du chlore et des éléments halogènes15 min
• hici«-4-eau = {GP07diss. » h-i15 min
• Oxydes du sélénium15 min
• Oxydes du tellure15 min
• III. — Éléments trivalents. — Azote et congénères15 min
• IV. — Éléments quadrivalents15 min
• Manganèse, — Chlorures15 min
• Cuivre15 min
• Thallium15 min
• Mercure15 min
• Argent, — Chlorures15 min
• Chrome15 min
• Manganèse15 min
• i- Mn15 min
• Cobalt15 min
• Plomb15 min
• Palladium15 min
• Soit d*abord les chlorures15 min
• lodures15 min
• Sulfures. — Monosulfures15 min
• KS15 min
• Suif hydrates15 min
• Séléniures15 min
• Hypoazotites —17, a 1 ^ o c15 min
• Formation des oxysels du phosphore15 min
• Oxy chlorure de soufre15 min
• Formation d'alcools15 min
• Phénol + 48, i15 min
• Formation d'aldéhydes15 min
• Formation d'acides15 min
• ICI -4-i30 min
• CHAPITRE VII30 min
• CHAPITRE VIII30 min
• et15 min
• PREMIÈRE PARTIE. — CHIMIE GÉNÉRALE. Cl» à 0. Br« gaz à 0. I» gaz à15 min
• Examinons ces Tableaux15 min
• Entrons dans le détail15 min
• II. Substitution entre le potassium et l'hydrogène15 min
• CX15 min
• CP15 min
• PI. JI15 min
• CHAPITRE IX15 min
• SO^H'H- KOH = SO*KH + IPO15 min
• S0'4-K0U = S0*KH15 min
• KOH15 min
• KOH + 5 KOH15 min
• Commençons par les faits proprement dits15 min
• Rôle de V hélianthine A dans les essais acidimé triques30 min
• IM15 min
• II. — Acides bibasiqubs proprement dits15 min
• KOH » H15 min
• III. — Acides trirasiques15 min
• XX X X X X15 min
• IV. — Phénates15 min
• V. — Alcoolates15 min
• Alcoolates. — État solide de tous les corps réagissants15 min
• VI. — Acides a fonction mixte15 min
• BB15 min
• DS O15 min
• Ces observations faites, procédons aux comparaisons15 min
• Alcoolates. — Alcool et eau liquides15 min
• SO»-+-H»0 = SO*H15 min
• KH04.S0» = S0*KH15 min
• DANS L*ÉTAT SOLIDE15 min
• S3 M CO15 min
• Anhydrides gazeux15 min
• ai15 min
• III. — Sur la formation ors sels ammoniacaux15 min
• Composants gazeux, composé solide. — Les trois hydracides15 min
• Composants liquides, composé solide, — On citera15 min
• Acide solide, ammoniaque gaz, composé solide15 min
• Base solide. — Pour compléter ces données, il convient15 min
• I. Acides polyvalents15 min
• PO*K»; PO*K«H; PO^KH15 min
• II. Acides monovalents15 min
• fi « ^ ^ c15 min
• CHAPITRE X15 min
• FONCTION MIXTE15 min
• Acides et sels pyrogénés15 min
• Anhydrides des oxydes basiques15 min
• Hydracides15 min
• A Icalis15 min
• Oxacides15 min
• ACIDES ORGANIQUES DIVERS15 min
• Oxydes basiques15 min
• Sulfures alcalins15 min
• CHAPITRE I15 min
• I II III15 min
• I. Composés incomplets proprement dits15 min
• C - CH15 min
• CHAP. I. — CARBURES D*HYDROGÈI<IE15 min
• C«IP15 min
• MI,I15 min
• PE15 min
• C^ CH15 min
• Série élhylénique (carbures incomplets du premier ordre15 min
• Substitution phëntléb15 min
• I. Union avec les éléments15 min
• GO U15 min
• M CO15 min
• Substitutions de composés binaires15 min
• ALCOOLS15 min
• CH* C H* 0 H-23,7 -T-26,1 H15 min
• c«»,7, en valeur absolue15 min
• Alcools des séries non saturées. — On a signalé plus haut15 min
• MUS15 min
• I I I CH . CH15 min
• Soient enfin les phénols nitrés15 min
• IV. — Anhydres êthérês15 min
• V. -- ÉtHERS dérivés DES ALDÉHYDES15 min
• VI. — Éthers dérivés des acides, ou éthers proprement dits15 min
• HC1 = CH'CI15 min
• SOS )S15 min
• CT O15 min
• CHAPITRE III15 min
• HO H HO15 min
• GH.OH GH15 min
• I. — Aldéhydes proprement dits15 min
• IV. — Ql'inon15 min
• I. ALDÉHYDES PROPREMENT DITS15 min
• II. Acétones15 min
• HC CHO HC CH15 min
• glycollique sol15 min
• ia15 min
• CHAPITRE IV15 min
• W-S, ou -+-1184-W— S15 min
• TABLEAU DES ACIDES BIBASIQUES15 min
• III. — Acides-alcools et ponctions mixtes15 min
• CH' CH-.HO15 min
• Autres acides-alcools polyvalents15 min
• Carbures incomplets du premier ordre. — Oxydation15 min
• Carbures incomplets d'un ordre supérieur. — Oxydation15 min
• Réactions htdrogénante et oxydante cumulées15 min
• Réactions oxydante, hydratante et alcoouque cumulées15 min
• II II15 min
• CHAP. IV15 min
• DE CARBONE15 min
• Alcools monovalents15 min
• Alcools bivalents15 min
• AXCOOLS POLYVALENTS15 min
• CH*.HO CH'.HO I15 min
• CO I15 min
• III. — Formation d'un acide par addition d'un aldéhyde atec15 min
• Acides monovalents15 min
• Acides polyvalents à fonction simple15 min
• C«H80MA15 min
• CH» CH'.HO15 min
• IV. — Formation d'un acide au moyen d'un autre acide15 min
• KO15 min
• CO.OH CO.OH CH^ C«H15 min
• III. — HoMOLOGiE. — Acides bibasiques a fonction simple15 min
• IV. — IsoLOGiB. — Acides bibasiques15 min
• V. HOMOLOGIE ET IsOLOGlE. — AciDES-ALCOOLS15 min
• I. Isomérie entre les acides15 min
• CH«OH15 min
• Éther simple d*un alcool poly atomique15 min
• Aldéhyde dérivé d'un alcool polyatomique15 min
• Alcool poly atomique incomplet15 min
• Éther composé^ formé d'acide et d'alcooL15 min
• OO15 min
• Dérivés acétylés, doués de propriétés acides15 min
• CH«-COOH CH«~CO\ CH«-COOH CH*-CO15 min
• LE MÊME NOMBRE D'ATOMES DE CARBONE15 min
• III. — ÂHHTDRIDES NORMAUX DBS ACIDES BIBÀSIQCES SUPUES15 min
• IV. — ÀKHTMtlDES DES ACIDBS-ALCOOLfi ET AMAXOGUtS15 min
• I. — Substitutions chlorées15 min
• Substitution nitrée15 min
• CHAPITRE V15 min
• AmIDES dérivés des acides nONOBASlQUES15 min
• Nitriles des acides bibasiques à fonction simple15 min
• Formation des alcalis par addition15 min
• Alcali secondaire -+- alcool = alcali tertiaire h- H15 min
• C-Az'^ CO15 min
• C.AzH15 min
• CO.OH CO.OH CO.OH CO.OH15 min
• IV. — DÉRnrÉs des aminés- acides15 min
• I. — Notions générales15 min
• II. — Fixation de l'hydrogène sur les composés azotés15 min
• Formation de l*hydroxtlaminb dans quelques réactions15 min
• II. — Dérivés des autres composés de l'azote15 min
• PREMIÈRE PARTIE15 min
• II. — Acides monovalents15 min
• II. — Carbures cycliques 48o15 min
• IV. — Union avec les oxacides : acide sulfurique 5i15 min
• V. •— Éthers dérivés des aldéhydes15 min
• III. — Acides alcools et fonctions mixtes15 min
• Alcools bivalents. 3. Alcools polyvalents15 min
• IV. — Anhydrides des acides alcools15 min
• II. — Acides monobasiques et bibasiques15 min
• LIBRAIRIE GAUTHIER-VILLARS ET FILS15 min

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