Soit d*abord les chlorures

KGl. Composés solides. Tons corps dissoas.

•0 :Hypochlorite ^, »

-0*: Chlorate — ii,9 {

- 0* : Perchlorate n- 7,8 ) "^'^'^

NaCl.

- 0 : Hypochlorite

-0»: Chlorate -+-i3,i

- 0* : Perchlorate -+- 2,4

{BaCl-.

- 0 : Hypochlorite

-0': Chlorate —12,95

- 0* : Perchlorate 4-a,i5

Ainsi, dans Yétat solide^ il y a absorption de chaleur lorsqu'on passe du chlorure au chlorate; ce qui répond au caractère exothermique de la décomposition des chlorates. Mais, au contraire, la formation des perchlorates est exothermique depuis les chlorures et, par conséquent, a fortiori^ depuis les chlorates. Cependant, il n'existe aucune dissociation ni réversibilité connue entre les chlorures et les perchlorates.

A Vétat dissous^ il y a absorption de chaleur pour les hypochlorites, en tant que formés depuis les chlorures; l'absorption est plus considérable pour les chlorates ; tandis que la formation des perchlorates est exothermique. On sait que ces derniers corps, à Tétat de dissolution, ne sont réduits par aucun corps connu ; tandis que les chlorates et les hypochlorites sont faciles à réduire.

Ces réactions répondent à la progression thermique, qui passe aussi par un minimum. Mais, si on la rapporte au poids de Toxygène, toujours dans Tétat dissous, on trouve, pour le poids 0 = i6«', c'està-dire pour un atome total fixé :

K. Na. J Ba.

Hypochlorites —-11,7 --ï<>9 --ii»4

Chlorates —5,8 —5,8 —5,6

Perchlorates -^ ii9 -- 0,6 h- 0,54

La plus forte absorption de chaleur répond donc au premier degré d'oxydation; elle est moindre pour les chlorates et elle se change en dégagement de chaleur pour les perchlorates. J'ai insisté ailleurs (p. 224) sur les conséquences chimiques de cette progression.