Sulfures. — Monosulfures

Potassium : K'S. Composés solides. Tous corps dissous.

•0» : Sulfite... -+-169,7 )

-0* : Sulfate... +240,8 ( "^^'''

Chaque atome d'oxygène dégage :

Dans la formation du sulfite solide — +56,6 Dissous +53,7

En passant du sulfite au sulfate +7 1,1 « +65 , i

Ici, il y a accroissement dans la chaleur dégagée par le dernier atome d'oxygène.

Pour un même poids d'oxygène combiné

0 + ÎK*S +60, a et +56,5

0 + 1 K»S +58,6 et +53,7

L'addition de K* S au sulfate dégagerait donc de la chaleur, soit +43 à l'état solide, et +33 à l'état dissous.

Sodium : Na*S. Composés solides. Tous corps dissous.

^ , . • » \ -^57,4 et +66,7 (état solide)

Odégagesuccessivement....j^^^^^ ^^ -.64,6 (état dissous)

0 + |Na*S +59,7 (état solide) .

0 + iNa«S +57,4 » '

+56, o (état dissous) +53,2 »

Mêmes remarques.

Ammonium : Am»S. Tous corps dissous. Pour 0.

Mêmes remarques.

Lithium : Li«S -t- 0*, dégage, le composé dissous -f-î24 ,2

Le sulfite n*a pas élé étudié.

0* combiné pour former un sulfate solide dégage avec CaS : -1-226,6; avec SrS : 4-280,9; avec BaS : -+-286,9; toutes valeurs fort voisines de celles du potassium et du sodium. Les sulfites n'ont pas été étudiés.

Magnésium : MgS. Composé solide. Pour 0.

Ici la progression serait de signe contraire (?).

Donnons enfin, à titre de renseignement, la chaleur de formation des sulfates métalliques, à partir des sulfates précipités; les sulfites n'ont pas été étudiés.

0* -H MS ( sulfate solide). . . .

0*H- MS (sulfate dissous) . .

0*+ MS (sulfate solide).. .

0*-t- MS (sulfate dissous).

La chaleur dégagée par la formation des sulfates va ainsi en diminuant dans la série des métaux, sans que la diminution surpasse sensiblement un tiers pour les cas extrêmes.