DANS L*ÉTAT SOLIDE

1. Acides monobasiques, — Commençons par les acides monobasiques. Nous donnerons les nombres relatifs à la potasse, à la soude et à la baryte, parce que les déterminations comparatives n*ont été exécutées dans un certain nombre de cas que pour une seule de ces trois bases.

En toute rigueur, il n'existe de mesures que pour deux acides strictement comparables :

Acide azotique.

Cal

Az*05-h K«0 -Ma8,9

») -i-Na*0 -1-109,6

» -4- BaO -h 80,5

Acide iodique,

I205h-K>0 -t-io6,o

I«0«-+-BaO -^ 69,8

La prépondérance de Tacide azotique anhydre se traduit nettement.

On peut rapprocher des chiffres précédents la chaleur de formation des acétates et des propionates, en retranchant des chiffres observés la chaleur de solidification inconnue, F, des anhydrides, lesquels n'ont été obtenus qu'à l'état liquide. C'est une valeur qui d'ailleurs ne saurait guère surpasser 3 à 4^S d'après les analogies. On obtient ainsi :

Acide acétique.

C*H«0» (liq.) -+- K'O -+-100,9 - F

» H-Na^O -h 87,3 — F

D -t-BaO -t- 63,6 — F

Acide propionique.

C«H»oO» (liq.) -h K«0 -f-99,3 - F'

» -t- Na«0 H-88,3 — F'

» -4- BaO H-6o,3 — F'

Ces valeurs sont inférieures à celle de Tacide azotique, mais plus voisines de Tacide iodique, quoique sensiblement moindres. Elles sont presque identiques pour les acides acétique et propionique, comme on pouvait s*y attendre.

2. Acides bibasiques, — Nous possédons des données complètes pour cinq acides :

PREMlteE FAATIE. — CaiMIB GÉlftlALB.

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