V. — Alliages

BiîSnî 656 25,6 26,2 0,039 (R.)

Pb«Sb« 658 25,6 25,6 o,o388 (R.)

Bi^Sn* H92 40,2 39,4 0,045 (R.)

PbSn 325 i3,2 i3,2 0,0407 (R.)

PbSn» 443 20,0 20,0 o,o^5i (R.)

BiSn^Sb.... ii36 32,4 5i,6 0,0462 (R.)

BiSn^SbZn*.. 1396,8 79,0 76,4 o,o566 (R-)

PbHg 406,9 14, 1 12,8 o,o346 (—69" à -f-20' Schuz.)

Pb«Hg 6i3,8 20, è 19,0 o,o335 (— 72" à -+-20») »

Snllg 3i8,i i3,4 i3,2 0,0422 (-2 S"* à -f- 18**) »

SnMIg 790,5 40,6 39,6 o,o5oH— »6° à H-i5") »

D*après ces Tableaux, les combinaisons binaires, formées de deux éléments actuellement solides, satisfont suffisamment à la relation théorique; c'est-à-dire que chaque élément solide conserve à peu près dans le composé la chaleur que cet élément libre possède à la même température.

La même vérification approximative existe pour un grand nombre d'alliages métalliques, composés ou mélanges que l'on ne croit pas utile d'énumérer ici, parce qu'ils ne sont pas représentés par des formules définies.

Il n'en serait plus de même, si Ton se trouvait au voisinage du point de fusion; exception qui s'applique aux amalgames solides, tels que les suivants :

Chaleur spécifique rapportée à l'unité de poids

trouvée. calculée.

IlgSn =2.8 j 0,0,1... (-23' à +.5")

( 0,0729 (vers le point do fusion) 0,0417

HgSii*— 436 0,0659 o,o456

HgPb =.',07 I o,o3,16 (69° à +.0')

j o,o383 (vers le point de fusion) o,o323

CHAP. H. — LES CHALEURS SPÉiilFIQt'ES.

8. Au contraire la chaleur spécifique des composés binaires formés par Tunion d*un métal avec un corps naturellement gazeux à la température actuelle, tels que les chlorures, fluorures, oxydes, ne peut pas être calculée a priori de la même manière. On a donné dans le Tableau suivant le nombre trouvé par expérience, et dans une autre colonne Texcès de ce nombre sur la chaleur spécifique du métal. On pourrait supposer que cet excès représente la valeur théorique relative au chlore, au fluor, ou à l'oxygène solides.

Celte hypothèse étant admise, le nombre qu'elle fournit est voisin de 6,4 pour le chlore; c'est-à-dire à peu près le môme que pour le brome et l'iode solides : ce qui concorde avec la loi précédente. Mais le nombre calculé pour le fluor est moindre (5,o), et il est beaucoup plus petit encore pour l'oxygène; c'est-à-dire que la loi supposée ne se vérifie plus pour les oxydes.

Pour la vérifier, il faudrait supposer que l'oxygène solide possède dans ses combinaisons une chaleur spécifique moléculaire égale à la moitié seulement de celles du soufre et des autres éléments qui lui sont comparables; encore les nombres calculés s'accordent-ils médiocrement avec cette supposition. Tout ce que l'on peut dire avec vérité, c'est que les chaleurs spécifiques moléculaires présentent des valeurs voisines pour les composés analogues.

Voici le Tableau qui établit ces relations.

CUALEt'RS SPÉCIFIQUES DES COMBINAISONS BINAIRES RENFERMANT UN ÉLÉMENT GAZELX.

Poids Formules. moléculaire.

KCI 74,6

NaCl 58,5

LiCl 4^,5

RbCl i2o,cj

AgCl j43,5

HgCl* 271

Hg«Cl« 471

Cu«Cl* 197,8

Chlorures,

Chaleur

Excès

spécifique

sur

rapportée

la chaleur

Chaleur spécifique

au poids

spécifique

rapportée

moléculaire trouvé.

du métal.

à l'unité de poids.