C-gn

ni. — Acide oxalique (Mar.).

C«H«0*-f- 5oH«0

C*H«0*-+-iooH«0

C«H«0*H-2ooH»0

rV. — Acide tartrique (T.).

C*H«0«-h ioH«0

C*H«0*-f- 5oH«0

C*H«0«-4- iooH«0

C*H*0«H-2ooH«0

k. Les chaleurs spéciGques des dissolutions de sucre de canne pour la composition

C"H"0»»H-/iH*0

sont exprimées, d'après Marignac, par la formule

5. Observons que la valeur 147 surpasse la chaleur moléculaire du sucre solide (io3). La même remarque s'applique aussi aux solutions d'acide acétique (4-26 environ) et aux solutions d'acide tartrique (4-43,2). Je suis arrivé encore à la même conclusion pour les solutions d'hydrate de chloral. Il résulte de cette relation, applicable à un grand nombre de composés organiques, que la chaleur dégagée par la dissolution de tous ces corps diminue, à mesure que la température s'élève. C'est le contraire pour les acides sulfurique, chromique et oxalique.

6. Les composés organiques que je viens de signaler donnent lieu à une remarque spéciale, sous ce rapport. En effet, plusieurs d'entre eux sont faciles à obtenir sous la forme liquide, dès la température ordinaire, ou au voisinage. Or la chaleur spécifique de leur dissolution aqueuse étendue surpasse même la somme des chaleurs spécifiques moléculaires de ses composants liquides. 11 en est ainsi dans le cas de l'acide acétique et dans celui de l'hydrate de chloral; précisément comme pour les solutions aqueuses d'alcool {voir p. i4o). La dissolution de semblables corps ne saurait donc être assimilée à un simple mélange de l'eau liquide avec l'autre composant, simplement liquéfié.

7. Entre les nombreuses expériences faites sur les chaleurs spécifiques des solutions salines, je choisirai celles de Marignac, qui me paraissent offrir le plus de précision {Arch. des Se. de la BibL de Genève pour 1876), et je vais les reproduire (*).

( *) On remarquera que, dans ces Tableaux, les poids moléculaires sont parfois doublés, sauf pour les phosphates et les arséniates. Je n'ai pas cru devoir changer ce détail, pour les chlorures par exemple, afin d'éviter les erreurs qui auraient pu résulter de la nécessité de remanier les chiffres.

CHALEUR SPECIFIQUE DES SOLUTIONS SALINES : CHLORURES ET CORPS ANALOGUES.

Chlorures, bromures, iodures (*).

Formates.

K«Br* a38,a

Na«Cl» 117

Na*Br* 206

Na*I» 3oo

Az«H»Cl« 106,9

CaCl* i'o,9

SrCl» i58,4

BaCl* 208

MgCl* 95,4

MnCl* 125,9

NiCl* i3o

CuCl* i34,2

ZnCl» i36,3

Formales.

Az^H'CP 106,9

CaCP 110,9

MgCP 95,4

NiCP i3o

CuCP i34,2

ZnCP i36,3

Cbalearf tpiolflq

les.

Cheleors molécalalres.

iOU>0.

scou'O.

ÎOOH«0.

Tempér.

o,83oi

l o,85io

j o,85io

o,85io

o,83io

17ÎO

Chaleurs spéclflqaes.

10H>0. 15H>0. UH>0.

Chaleurs molécalalres.

Tempe r.